活性氧化鋁制備實驗裝置

『壹』 不懂不要寫，歡迎高手，高中化學氣體問題！

高中化學知識點：高中化學中氣體總結
1．常見氣體的製取和檢驗：(此處略)大家可以看書，我們只把不好弄得給大家整理出來了.

2．常見氣體的溶解性：極易溶的：NH3（1∶700）易溶的：HX、HCHO、SO2（1∶40）

能溶的或可溶的：CO2（1∶1）、Cl2（1∶2.26）、H2S（1∶2.6）微溶的：C2H2

難溶或不溶的：O2、H2、CO、NO、CH4、CH3Cl、C2H6、C2H4與水反應的：F2、NO2。

3．常見氣體的製取裝置：

能用啟普發生器製取的：CO2、H2、H2S；

能用加熱略微向下傾斜的大試管裝置製取的：O2、NH3、CH4；

能用分液漏斗、圓底燒瓶的裝置製取的：Cl2、HCl、SO2、CO、NO、NO2、C2H4等。

4．有顏色的氣體：F2(淡黃綠色)、Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)

5．具有刺激性氣味的：F2、Cl2、Br2(氣)、HX、SO2、NO2、NH3、HCHO。臭雞蛋氣味的：H2S。

稍有甜味的：C2H4。

6．能用排水法收集的：H2、O2、CO、NO、CH4、C2H4、C2H2。

7．不能用排空氣法收集的：CO、N2、C2H4、NO、C2H6。

8．易液化的氣體：Cl2、SO2、NH3。9．有毒的氣體：Cl2、F2、H2S、SO2、NO2、CO、NO。

10．用濃H2SO4製取的氣體：HF、HCl、CO、C2H4。

11．制備時不需加熱的：H2S、CO2、H2、SO2、NO、NO2、C2H2。

12．能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅的：HX、SO2、H2S、CO2。

13．能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的：NH314．能使品紅試液褪色的：Cl2、SO2、NO2

15．能使酸性KMnO4溶液褪色的：H2S、SO2、HBr、HI、C2H4、C2H2

16．能使濕潤的醋酸鉛試紙變黑的：H2S17．不能用濃H2SO4乾燥的：H2S、HBr、HI、NH3

18．不能用鹼石灰乾燥的：Cl2、HX、SO2、H2S、NO2、CO2

19．不能用氯化鈣乾燥的：NH3、C2H5OH
高中化學知識點規律大全
——鹵素
1.氯氣
[氯氣的物理性質]
(1)常溫下，氯氣為黃綠色氣體．加壓或降溫後液化為液氯，進一步加壓或降溫則變成固態氯．(2)常溫下，氯氣可溶於水(1體積水溶解2體積氯氣)．(3)氯氣有毒並具有強烈的刺激性，吸入少量會引起胸部疼痛和咳嗽，吸入大量則會中毒死亡．因此，實驗室聞氯氣氣味的正確方法為：用手在瓶口輕輕扇動，僅使少量的氯氣飄進鼻孔．
[氯氣的化學性質]
畫出氯元素的原子結構示意圖：
氯原子在化學反應中很容易獲得1個電子．所以，氯氣的化學性質非常活潑，是一種強氧化劑．
(1)與金屬反應：Cu + C12CuCl2
實驗現象：銅在氯氣中劇烈燃燒，集氣瓶中充滿了棕黃色的煙．一段時間後，集氣瓶內壁附著有棕黃色的固體粉末．向集氣瓶內加入少量蒸餾水，棕黃色固體粉末溶解並形成綠色溶液，繼續加水，溶液變成藍色．
2Na + Cl22NaCl 實驗現象：有白煙產生．
說明 ①在點燃或灼熱的條件下，金屬都能與氯氣反應生成相應的金屬氯化物．其中，變價金屬如(Cu、Fe)與氯氣反應時呈現高價態(分別生成CuCl2、FeCl3)．
②在常溫、常壓下，乾燥的氯氣不能與鐵發生反應，故可用鋼瓶儲存、運輸液氯．
③「煙」是固體小顆粒分散到空氣中形成的物質．如銅在氯氣中燃燒，產生的棕黃色的煙為CuCl2晶體小顆粒；鈉在氯氣中燃燒，產生的白煙為NaCl晶體小顆粒；等等．
(2)與氫氣反應． H2 + Cl2 2HCl
注意 ①在不同的條件下，H2與C12均可發生反應，但反應條件不同，反應的現象也不同．點燃時，純凈的H2能在C12中安靜地燃燒，發出蒼白色的火焰，反應產生的氣體在空氣中形成白霧並有小液滴出現；在強光照射下，H2與C12的混合氣體發生爆炸．
②物質的燃燒不一定要有氧氣參加．任何發光、發熱的劇烈的化學反應，都屬於燃燒．如金屬銅、氫氣在氯氣中燃燒等．
③「霧」是小液滴懸浮在空氣中形成的物質；「煙」是固體小顆粒分散到空氣中形成的物質．要注意「霧」與「煙」的區別．
④H2與Cl2反應生成的HCl氣體具有刺激性氣味，極易溶於水．HCl的水溶液叫氫氯酸，俗稱鹽酸．
(3)與水反應．
化學方程式： C12 + H2O ＝HCl + HClO 離子方程式： Cl2 + H2O ＝H＋ + Cl－ + HClO
說明 ①C12與H2O的反應是一個C12的自身氧化還原反應．其中，Cl2既是氧化劑又是還原劑，H2O只作反應物．
②在常溫下，1體積水能溶解約2體積的氯氣，故新制氯水顯黃綠色．同時，溶解於水中的部分C12與H2O反應生成HCl和HClO，因此，新制氯水是一種含有三種分子(C12、HClO、H2O)和四種離子(H＋、Cl－、ClO－和水電離產生的少量OH－)的混合物．所以，新制氯水具有下列性質：酸性(H＋)，漂白作用(含HClO)，Cl－的性質，C12的性質．
③新制氯水中含有較多的C12、HClO，久置氯水由於C12不斷跟H2O反應和HClO不斷分解，使溶液中的C12、HClO逐漸減少、HCl逐漸增多，溶液的pH逐漸減小，最後溶液變成了稀鹽酸，溶液的pH＜7．
④C12本身沒有漂白作用，真正起漂白作用的是C12與H2O反應生成的HClO．所以乾燥的C12不能使乾燥的有色布條褪色，而混有水蒸氣的C12能使乾燥布條褪色，或乾燥的C12能使濕布條褪色．
⑤注意「氯水」與「液氯」的區別，氯水是混合物，液氯是純凈物．
(4)與鹼反應．常溫下，氯氣與鹼溶液反應的化學方程式的通式為：
氯氣 + 可溶鹼 → 金屬氯化物 + 次氯酸鹽 + 水．重要的反應有：
C12 + 2NaOH＝NaCl + NaClO + H2O或Cl2 + 2OH－＝Cl－ + ClO－ + H2O
該反應用於實驗室制C12時，多餘Cl2的吸收（尾氣吸收）．
2Cl2 + 2Ca(OH)2 ＝Ca(C1O)2 ＋CaCl2 + 2H2O
說明 ①Cl2與石灰乳[Ca(OH)2的懸濁液]或消石灰的反應是工業上生產漂粉精或漂白粉的原理．漂粉精和漂白粉是混合物，其主要成分為Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分是Ca(C1O)2
②次氯酸鹽比次氯酸穩定．
③漂粉精和漂白粉用於漂白時，通常先跟其他酸反應，如：
Ca(ClO)2+2HCl＝CaCl2+2HClO
④漂粉精和漂白粉露置於潮濕的空氣中易變質，所以必須密封保存．有關反應的化學方程式為：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O ＝CaCO3↓+ 2HClO 2HClO2HCl + O2↑
由此可見，漂粉精和漂白粉也具有漂白、消毒作用．
[氯氣的用途]
①殺菌消毒；②制鹽酸；⑧制漂粉精和漂白粉；④製造氯仿等有機溶劑和各種農葯．
[次氯酸]
①次氯酸(HClO)是一元弱酸(酸性比H2CO3還弱)，屬於弱電解質，在新制氯水中主要以HClO分子的形式存在，因此在書寫離子方程式時應保留化學式的形式．
②HClO不穩定，易分解，光照時分解速率加快．有關的化學方程式為：
2HClO ＝2H＋ + 2Cl－ + O2↑，因此HClO是一種強氧化劑．
③HClO能殺菌．自來水常用氯氣殺菌消毒(目前已逐步用C1O2代替)．
④HClO能使某些染料和有機色素褪色．因此，將Cl2通入石蕊試液中，試液先變紅後褪色．
[氯氣的實驗室製法]
(1)反應原理：實驗室中，利用氧化性比C12強的氧化劑[如MnO2、KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2等]將濃鹽酸中的Cl－氧化來製取C12。例如：
MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + C12↑+ 2H2O
2KMnO4 + 16HCl(濃) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O
(2)裝置特點：根據反應物MnO2為固體、濃鹽酸為液體及反應需要加熱的特點，應選用「固 + 液加熱型」的氣體發生裝置．所需的儀器主要有圓底燒瓶(或蒸餾燒瓶)、分液漏斗、酒精燈、雙孔橡膠塞和鐵架台(帶鐵夾、鐵圈)等．
(3)收集方法：氯氣溶於水並跟水反應，且密度比空氣大，所以應選用向上排氣法收集氯氣．此外，氯氣在飽和NaCl溶液中的溶解度很小，故氯氣也常用排飽和食鹽水的方法收集，以除去混有的HCl氣體．因此在實驗室中，要製取乾燥、純凈的Cl2，常將反應生成的C12依次通過盛有飽和NaCl溶液和濃硫酸的洗氣瓶．
(4)多餘氯氣的吸收方法：氯氣有毒，多餘氯氣不能排放到空氣中，可使用NaOH溶液等強鹼溶液吸收，但不能使用石灰水，因為Ca(OH)2的溶解度較小，不能將多餘的氯氣完全吸收．
(5)應注意的問題：
①加熱時，要小心地、不停地移動火焰，以控制反應溫度．當氯氣出來較快時，可暫停加熱．要防止加強熱，否則會使濃鹽酸里的氯化氫氣體大量揮發，使製得的氯氣不純而影響實驗．
②收集氯氣時，導氣管應插入集氣瓶底部附近，這樣收集到的氯氣中混有的空氣較少．
③利用濃鹽酸與足量的MnO2共熱製取C12時，實際產生的C12的體積總是比理論值低．主要原因是：隨著反應不斷進行，濃鹽酸會漸漸變稀，而稀鹽酸即使是在加熱的條件下也不能與MnO2反應．
[Cl－的檢驗]
方法 向待檢溶液中加入AgNO3溶液，再加入稀HNO3，若產生白色沉澱，則原待檢液中含有C1－．
注意 (1)不能加入鹽酸酸化，以防止引入C1－（若酸化可用稀HNO3）．
(2)若待檢液中同時含有SO42—或SO32—時，則不能用HNO3酸化的AgNO3溶液來檢驗Cl－，因為生成的Ag2SO4也是不溶於稀HNO3的白色沉澱(SO32－能被HNO3氧化為SO42－)．
2．鹵族元素
[鹵族元素] 簡稱鹵素．包括氟(F)、氯(C1)、溴(Br)、碘(I)和放射性元素砹(At)．在自然界中鹵素無游離態，都是以化合態的形式存在．
[鹵素單質的物理性質]
顏色 狀態
(常態) 熔點、沸點 溶解度(水中) 密度
F2 淺黃綠色 淺

深 氣體 低

高 降

低 小

大
Cl2 黃綠色 氣體 部分溶於水，並與水發生不同程度反應
Br2 深紅棕色 液體 易揮發
I2 紫黑色 固體 升華
說明 (1)實驗室里，通常在盛溴的試劑瓶中加水(即「水封」)，以減少溴的揮發．
(2)固態物質不經液態而直接變成氣態的現象，叫做升華．升華是一種物理變化．利用碘易升華的性質，可用來分離、提純單質碘．
(3)Br2、I2較難溶於水而易溶於如汽油、苯、四氯化碳、酒精等有機溶劑中．醫療上用的碘酒，就是碘(溶質)的酒精(溶劑)溶液．利用與水互不相溶的有機溶劑可將Br2、I2從溴水、碘水中提取出來(這個過程叫做萃取)．
[鹵素單質的化學性質]
(1)鹵素的原子結構及元素性質的相似性、遞變性．
氟F 氯Cl 溴Br 碘I
核電荷數 9 17 35 53
原子結構的相似性 最外層上的電子數都是7個
鹵素化學性質的相似性 ①氟只有－1價，其餘鹵素有－l、+1、+3、+5、+7價②單質都具有強氧化性，是強氧化劑③單質均能與H2化合生成鹵化氫氣體，與金屬單質化合生成金屬鹵化物④單質都能與水、強鹼反應，Br2、I2的反應與C12類似
原子結構的遞變性 核電荷數
電子層數
少 多
原子半徑 小 大
化學性質的遞變 性 原子得電子能力
強 弱
單質的氧化性
單質與氫氣化合 易 難
單質與水反應 劇烈 緩慢(微弱)
對應陰離子的還原性 弱 強
(2)鹵素單質與氫氣的反應．
F2 Cl2 Br2 I2
與H2化合的條件 冷、暗 點燃或光照 500℃ 持續加熱
反應情況 爆炸 強光照射時爆炸 緩慢化合 緩慢化合，生成的HI同時分解
產生鹵化氫
的穩定性 HF＞HCl＞HBr＞HI
(3)鹵素單質與水的反應．
①2F2 + 2H2O ＝4HF + O2(置換反應)
注意：將F2通入某物質的水溶液中，F2先跟H2O反應．如將F2通入NaCl的水溶液中，同樣發生上述反應，等等．
②X2 + H2O = HX + HXO (X＝C1、Br、I)．
(4)鹵素單質間的置換反應．
2NaBr + C12(新制、飽和) = 2NaCl + Br2 2Br－ + C12 = 2C1－ + Br2
說明 加入CCl4並振盪後，液體分層．上層為含有NaCl的水層，無色；下層為溶有Br2的CCl4層，顯橙色．
2NaI + C12(新制、飽和) ＝2NaCl + I2 2I－ + Cl2 ＝2C1－ + I2
說明 ①加入CCl4並振盪後，液體分層．上層為含有NaI的水層，無色；下層為溶有I2的CCl4層，顯紫紅色．
②將反應後的溶液加熱蒸干灼燒，生成的I2升華，故殘留的固體為NaCl(C12足量時)或NaCl和NaI的混合物(C12不足量時)．
2NaI + Br2 ＝2NaBr + I2 2I－ + Br2 ＝2Br－ + I2
說明 ①加入CCl4並振盪後，液體分層．上層為含有NaBr的水層，無色，下層為溶有I2的CCl4層，顯紫紅色．
②將反應後的溶液加熱蒸干灼燒，生成的I2升華，故殘留的固體為NaBr(Br2足量時)或NaBr和NaI(Br2不足量時)．
F2 + NaX(熔融) ＝2NaF + X2 (X＝C1、Br、I)
注意 將F2通入含Cl－、Br－或I－的水溶液中，不是發生鹵素間的置換反應，而是F2與H2O反應．
(5)碘單質(I2)的化學特性．I2 + 澱粉溶液 → 藍色溶液
說明 ①利用碘遇澱粉變藍的特性，可用來檢驗I2的存在．
②只有單質碘(I2)遇澱粉才顯藍色，其他價態的碘無此性質．例如，向NaI溶液中滴加澱粉，溶液顏色無變化．若再滴加新制氯水，因有I2被置換出來，則此時溶液顯藍色．
[可逆反應] 向生成物方向進行的反應叫正反應；向反應物方向進行的反應叫逆反應．在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應方向進行的反應，叫做可逆反應．
說明 (1)判斷一個反應是否是可逆反應，必須滿足兩個條件：①在同一條件下；②正、逆反應同時進行．如H2 + I22HI，生成的HI在持續加熱的條件下同時分解，故該反應為可逆反應．而如：2H2 + O2 2H2O 2H2O 2H2↑+ O2↑ 這兩個反應就不是可逆反應．
(2)在化學方程式中，用可逆符號「」表示可逆反應．
[鹵化銀]
AgF AgCl AgBr AgI
顏 色 白色 白色 淺黃色 黃色

逐 漸 加 深
溶解性 易溶於水 難溶於水，也難溶於稀HNO3
感光性 見光分解：2AgX 2Ag + X2 (X＝Cl、Br、I)
用 途 ①檢驗X－：Ag＋ + X－＝AgX↓(試劑為AgNO3溶液和稀HNO3)
②製作感光材料(常用AgBr) ③AgI用於人工降雨
[碘的化合物] 碘的化合物有KIO3(碘酸鉀)、KI等．人體中的碘主要存在於甲狀腺內，人體如果缺碘，就會患甲狀腺腫症(大脖子病)．為防止碘缺乏病，最為方便、有效的方法就是食用加碘鹽，通常加入的是碘酸鉀．
3．物質的量應用於化學方程式的計算
(1)原理：化學方程式中各物質的化學計量數之比，可以表示各物質的：
①微粒數之比；②物質的量之比；③同溫、同壓下氣體的體積之比；④並可計算質量之比。例如：
2CO ＋ O2 ＝ 2CO2
化學計量數比 2 ∶ 1 ∶ 2
物質的量比 2mol ∶ 1mol ∶ 2mol
同溫、同壓下氣體體積比 2體積 ∶ 1體積 ∶ 2體積
標准狀況下的體積比 2×22.4L ∶ 1×22.4L ∶ 2×22.4L
質量比 2×28g ∶ 1×32g ∶ 2×44g
(2)注意點：物質的量應用於化學方程式的計算時，同一物質的物理量的單位要保持一致，不同物質的物理量的單位要相互對應，即單位的使用要「上下一致、左右相當」．

『貳』 活性氧化鋁的簡介

活性氧化鋁對氣體、水蒸氣和某些液體的水分有選擇吸附本領。吸附飽和後可在約175-315℃加熱除去水而復活。吸附和復活可進行多次。除用作乾燥劑外，還可從污染的氧、氫、二氧化碳、天然氣等中吸附潤滑油的蒸氣。並可用作催化劑和催化劑載體和色層分析載體。
活性氧化鋁屬於化學品氧化鋁范疇，主要用於吸附劑、凈水劑、催化劑及催化劑載體，根據不同的用途，其原料和制備方法不同。
活性氧化鋁在一定的操作條件和再生條件下，該產品的乾燥深度高達露點溫度－70度以下，【活性氧化鋁用途】：本產品可用作高氟飲水的除氟劑（除氟容量大）、烷基苯生產中循環烷烴的脫氟劑、變壓器油的脫酸再生劑、用作制氧工業、紡織工業、電子行業氣體乾燥，自動化儀表風的乾燥以及在化肥、石油化工乾燥等行業作乾燥劑、凈化劑（露點可達－40度）、在空分行業變壓吸附露點可達－55度。是一種微量水深度乾燥的高效乾燥劑。非常適用於無熱再生裝置。
對除氟用活性氧化鋁的相關介紹：中國《生活飲用水衛生規范》規定，氟化物含量不得超過1.0mg/L。氟化物過高的原水往往呈偏鹼性，PH值常大於7.5。
除氟方法大致分以下幾種：⑴吸附過濾法；⑵膜法；⑶絮凝沉澱法；⑷離子交換法。
影響活性氧化鋁吸附性能的主要因素：
⑴顆粒粒徑：粒徑越小，吸附容量越高，但粒徑越小，顆粒強度越低，影響其使用壽命。
⑵原水PH值：當PH值大於5時，PH值越低，活性氧化鋁吸附容量越高。⑶原水初始氟濃度：初始氟濃度越高，吸附容量較大。
⑶原水鹼度：原水中重碳酸根濃度高，吸附容量將降低。
⑷氯離子和硫酸根離子。⑸砷的影響：活性氧化鋁對水中的砷有吸附作用，砷在活性氧化鋁上的積聚造成對氟離子吸附容量的下降，且使再生時洗脫砷離子比較困難。
活性氧化鋁如何再生：再生劑採用氫氧化鈉溶液，也可採用硫酸鋁溶液。
氫氧化鈉再生劑的溶液濃度採用0.75%－1%，氫氧化鈉消耗量可按每去除1g氟化物所需8－10g固體氫氧化鈉計算，再生液用量為濾料體積的3－6倍。硫酸鋁再生劑的溶液濃度採用2－3%，硫酸鋁的消耗量可按每去除1g氟化物需60－80g固體硫酸鋁計算。 晶體：-AL2O3型
分子式:AL2O3nH2O(0<n<=0.8）
分子量:102<；分子量<=117
物化性質：該品為白色、球狀多孔性物質，無毒、無臭，不粉化、不溶於水、乙醇。
包裝：本產品採用雙層包裝，外層塑編袋內襯塑料袋，每袋凈重25KG，特殊包裝另定。
白色球狀物質，特殊工藝製作，因具有獨特的骨架結構，所以與活性組分親和力極強，該產品微孔分布均勻，孔徑大小適宜，孔容大吸水率高，堆積密度小，機械性能好，具有良好的穩定性，適合做乾燥劑、催化劑載體、除氟劑、變壓吸附劑。使用該品制備的CO-MO系耐硫變換催化劑，具有低溫活性好，使用溫區寬，硫化時間短等特點，該催化劑適用於中小合成氨廠。

『叄』 如何得到氧化鋁晶體

氧化鋁晶體制備方法：
1、溶膠-乳液-凝膠法

溶膠-乳液-凝膠法是在溶膠凝膠法的基礎上發展起來的。其主要工藝過程是利用醇鋁水解，經過溶膠凝膠過程制備球形氧化鋁粉體，整個水解體系比較復雜，其中溶解醇鋁的辛醇佔50%，乙腈溶劑佔40%，分散水的辛醇和丁醇分別佔9%和1%，並且用羥丙基纖維素作分散劑，得到了球形度非常好的球形氧化鋁粉體。
溶膠-乳液-凝膠法由於採用了有機溶劑及表面活性劑，缺點是不利於氧化鋁粉體的分離及乾燥。

溶膠-乳液-凝膠法制備球形氧化鋁粉體SEM圖片
2、滴球法
滴球法是將氧化鋁溶膠滴入到油層（通常使用石蠟、礦物油等），靠表面張力的作用形成球形的溶膠顆粒，隨後溶膠顆粒在氨水溶液中凝膠化，最後將凝膠顆粒乾燥，煅燒形成球形氧化鋁的方法。滴球法制備的球形氧化鋁主要應用於吸附劑或催化劑載體。
滴球法是對溶膠-乳液-凝膠法在工藝上的進一步改進，其優點是省去了粉體與油性試劑的分離處理。缺點是制備球形氧化鋁的粒徑較大，
3、均相沉澱法
均相沉澱法是指在Al2（SO4）3或NH4Al（SO4）2均相溶液中，其沉澱過程包括晶核形成、聚集長大、析出。在沉澱劑的作用下，均相溶液中的濃度降低，就會均勻地生成大量的微小晶核，最終形成的細小沉澱顆粒會均勻地分散在整個溶液當中，制備得到球形氧化鋁。
需要特別注意的是：球形氧化鋁粉體顆粒只有在Al2（SO4）3或NH4Al（SO4）2溶液中能夠獲得，而不能在Al（NO3）3或AlCl3溶液中得到，可見SO42-對形成球形顆粒起到了至關重要的作用。

均相沉澱法制備球形氧化鋁SEM圖
均相沉澱法優點是能夠制備球形度非常好的氧化鋁粉體，形貌均一，粒度分布窄。缺點是該方法局限性大，形貌形成機理尚不明確。
4、模板法
模板法是以球形原料作為過程中控制形態的試劑，產品通常空心或者是核殼結構。主要工藝過程是以聚苯乙烯微球為模板劑，用碳酸功能化的氧化鋁納米粒子包覆，再通過甲苯洗滌，制備了空心氧化鋁球體。
模板法是制備空心球體的好方法。缺點是對模板劑的要求較高，制備過程步驟多，不易操作。

空心球形氧化鋁的合成原理示意圖
5、氣溶膠分解法
氣溶膠分解通常是以鋁醇鹽為原料，利用鋁醇鹽易水解和高溫熱解的性質，並採用相變的物理手段，將鋁醇鹽氣化，然後與水蒸汽接觸水解霧化，再經高溫乾燥或直接高溫熱解，從而實現氣-液-固或氣-固相的轉變，最終形成球形氧化鋁粉體。氣溶膠分解法關鍵是由霧化部分和反應部分組成的復雜的實驗裝置。

氣溶膠水解法的工藝流程圖
6、噴射法
噴射法制備球形氧化鋁的實質是在較短的時間內實現相的轉變，利用表面張力的作用使產物球形化，根據相轉變的特點又可以分為噴霧熱解法、噴霧乾燥法和噴射熔融法。
（1）噴霧熱解法
噴霧熱解法是以Al（SO4）3、Al（NO3）3和AlCl3溶液為原料，通過霧化作用形成球形液滴，經過高溫熱解生成球形氧化鋁粉體。該方法熱解過程需要900℃，耗能較大。
（2）噴霧乾燥法
噴霧乾燥法是先將鋁鹽溶液與氨水反應製成氧化鋁溶膠，再將氧化鋁溶膠在150-240℃下噴霧乾燥，制備得到球形氧化鋁粉體。
該方法相比於噴霧熱解法法，優點是：可減少能量的消耗。

噴霧乾燥法制備球形氧化鋁粉體SEM圖
（3）噴射熔融法
噴射熔融法是利用等離子焰直接將固體鋁粉或氧化鋁粉熔融，然後馬上做退火處理，通過調節載氣成分和直流電弧的功率可以控制球形化程度，並可以制備空心結構。

等離子噴霧熔融法制備球形氧化鋁

『肆』 誰可以告訴我工業氬氣如何製取，請詳細點另外還有氧氣、氮氣。謝謝！非常感謝！急急急

空氣分離的基本原理是利用空氣中氧、氮、氬氣等組份的沸點不同，採用精餾的方法，將各組份分離開來。