什麼是滴定實驗裝置圖

㈠ 化學實驗室常用儀器名稱及圖片

1、錐形瓶

當使用的液體化學葯品每次的用量很少，或者是很容易發生危險時，則多會選用滴瓶來盛裝該溶液。通常液態的酸鹼指示劑都是裝在滴瓶中使用。滴瓶瓶口內側磨砂，與細口瓶類似，瓶蓋部分用滴管取代。用來裝使用量很小的液體的容器，大多數在實驗室內使用。

㈡ 酸鹼比較滴定的實驗原理

用已知物質量濃度的酸（或鹼）來測定未知物質物質的量濃度的鹼（或酸）的方法叫做酸鹼中和滴定
實驗
用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液 以測定NaOH的物質的量濃度 中和滴定的裝置見右圖示
把已知物質的量濃度的鹽酸注入事先已用該鹽酸溶液潤洗過的酸式滴定管 至刻度 0 以上 把滴定管固定在滴定管夾上 輕輕轉動下面的活塞 使管的尖嘴部分充滿溶液且無氣泡 然後調整管內液面 使其保持在 0 或 0 以下的某一刻度 並記下准確讀數 把待測濃度的NaOH溶液注入事先已用該溶液潤洗過的鹼式滴定管 也把它固定在滴定管夾上 輕輕擠壓玻璃球 使管的尖嘴部分充滿溶液且無氣泡 然後調整管內液面 使其保持在 0 或 0 以下某一刻度 並記下准確讀數
在管下放一潔凈的錐形瓶 從鹼式滴定管放出25.00mL NaOH溶液 注入錐形瓶 加入2滴酚酞試液 溶液立即呈粉紅色 然後 把錐形瓶移到酸式滴定管下 左手調活塞逐滴加入已知物質的量濃度的鹽酸 同時右手順時針不斷搖動錐形瓶 使溶液充分混合 隨著鹽酸逐滴加入 錐形瓶里OH-濃度逐漸減小 最後 當看到加入1滴鹽酸時 溶液褪成無色 且反滴一滴NaOH溶液又變回紅色說明反應恰好進行完全 停止滴定 准確記下滴定管溶液液面的刻度 並准確求得滴定用去鹽酸的體積 為保證測定的准確性 上述滴定操作應重復二至三次 並求出滴定用去鹽酸體積的平均值 然後根據有關量關系 計算出待測的NaOH溶液的物質的量濃度 具體計量關系為C（A）*V（A）=C（B）*V（B）其中A（Acid）為酸 B（Base）為鹼

㈢ 酸鹼滴定實驗詳細步驟

酸鹼滴定實驗詳細步驟：

1、把已知物質的量濃度的鹽酸注入事先已用該鹽酸溶液潤洗過的酸式滴定管，至刻度「 0」以上，把滴定管固定在滴定管夾上。輕輕轉動下面的活塞，使管的尖嘴部分充滿溶液且無氣泡。然後調整管內液面，使其保持在「0」或「0」以下的某一刻度，並記下准確讀數。

酸鹼中和滴定的注意事項：

1、搖瓶時，應微動腕關節，使溶液像一個方向做圓周運動，但是勿使瓶口接觸滴定管，溶液也不得濺出。

2、滴定時左手不能離開旋塞讓液體自行流下。

3、注意觀察液滴落點周圍溶液顏色變化。開始時應邊搖邊滴，滴定速度可稍快（每秒3~4滴為宜），但是不要形成水流。接近終點時應改為加一滴，搖幾下，最後，毎加半滴，即搖動錐形瓶，直至溶液出現明顯的顏色變化，准確到達終點為止。

4、每次滴定最好從「0.00」ML處開始(或者從0ML附近的某一段開始），這也可以固定使用滴定管的某一段，以減小體積誤差。