測量鋅與鹽酸反應速率實驗裝置

『壹』 鋅與硫酸反應速率快慢實驗怎樣檢查裝置氣密性

試題答案：（1）因為一氧化碳和空氣或氧氣混合達到一定程度時遇明火會回發生爆炸，所答以開始應該檢驗CO的純度並驅除盡裝置內的空氣，以防止爆炸．故填：檢驗CO的純度並驅除盡裝置內的空氣．（2）濃硫酸具有吸水性，可以除去一氧化碳中的水蒸氣．故填：濃硫酸；水．（3）石灰水遇二氧化碳變渾濁，可以用石灰水檢驗二氧化碳．故填：澄清石灰水；二氧化碳．（4）氧化鐵和一氧化碳反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為：3CO+Fe2O3?高溫?.?2Fe+3CO2．（5）實驗結束時應先停止C處的加熱，繼續通入一氧化碳直到玻璃管冷卻，這樣可以防止高溫下鐵被空氣中的氧氣氧化．故填：C．（6）磁鐵能夠吸引鐵，可以把鐵和其它物質組成的混合物分離，從而得到鐵．故填：將鐵從混合物中分離出來．

『貳』 測定鋅與稀硫酸反應的速率。

速率是一個數量和時間的比值
所以時間是一個重要元素
T
單位為
s（或者min，
h等）
要測反應速率v＝n/T
n為質量或者物質的量
你可以算H2的反應速率
也可以算鋅的v
下面的相關數量
自己選擇咯

『叄』 能夠加快鋅與鹽酸的反應速率的東西是什麼

A．降低溫度，活化分來子百分數降自低，反應速率減小，故A錯誤；
B．鐵比鋅活潑性小，則反應速率減小，故B錯誤；
C．增大鹽酸濃度，單位體積活化分子數目增多，反應速率增大，故C正確；
D．用鋅粒代替鋅粉，固體表面積減小，反應速率減小，故D錯誤．
故選C．

『肆』 測量鋅與硫酸反應速率的裝置如何檢查裝置的氣密性

你好：
用彈簧夾夾緊膠皮管，從分液漏斗注入水，一段時間後，若分液漏斗內形成一段持續不下降的液柱，說明裝置氣密性好。

『伍』 探究稀鹽酸與鋅反應的反應速率大小的影響因素，力求實驗設計簡單可操作性強

不同溫度下測收集一瓶氣體的速度
不同濃度下測收集一瓶氣體的速度

『陸』 通過實驗測定反應速率的方法有多種，如比較鋅粒與不同濃度硫酸反應時的速率，可通過測定收集等體積H2需要

可通過測定收集等體積H₂需要的時間長短，來比較鋅粒與不同濃度硫酸反應時的速率，
在KMnO₄與H₂C₂O₄反應中，高錳酸鉀溶液是有色溶液，可以根據高錳酸鉀溶液褪色的時間比較反應速率，
根據硫代硫酸鈉與稀硫酸反應生成了單質硫，溶液變渾濁，可以判斷反應速率快慢，反應速率越快，出現渾濁時間越短，
故答案為：時間；溶液褪色所需時間；出現渾濁的時間．

『柒』 某課題組研究鋅與稀硫酸的反應速率及影響因素，實驗裝置如圖1所示．已知：①可選用試劑及規格：純鋅、粗

（1）該實驗中用分液漏斗盛裝稀硫酸，故答案為：分液漏斗；
（2）比照①，該實驗也可以專用反應物濃度的減少屬量來表示化學反應速率，
故答案為：單位時間內稀硫酸物質的量濃度的減少量；v（H₂SO₄）=

△c(H2SO4)

△t

；mol/（L?min）；
（3）Ⅰ．實驗①和②鋅的表面積不同；Ⅱ．實驗②和③硫酸的濃度不同；Ⅲ．實驗③和④研究鋅的純度不同；Ⅳ．實驗④和⑤溫度不同，
故答案為：鋅的表面積；硫酸的濃度；鋅的純度；溫度；
（4）由圖可知，該曲線的斜率越大，產生氫氣的速率越快；Zn與稀硫酸反應是放熱反應，故反應速率最快與反應體系的溫度有關，故答案為：②；因該反應是放熱反應，此時溫度高，反應速率加快；
（5）負極發生氧化反應，電極方程式為Zn-2e^-=Zn²⁺，正極發生還原反應，電極方程式為Cu²⁺+2e^-=Cu，總反應為Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，
故答案為：Zn-2e^-=Zn²⁺；Cu²⁺+2e^-=Cu；Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu．

『捌』 如何測定鋅與硫酸的的化學反應速率

可以測定單位時間內產生氫氣的體積，也可測定產生一定量的氫氣消耗的時間

『玖』 為探究鋅與鹽酸反應過程的速率變化，某同學的實驗測定方法是：在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集

A.0～1min時，生成氫氣的體積為50mL，1～2min生成氫氣的體積為版70mL，2～3min生成氫氣的體積為130mL，則2～3min反應速率最權大，故A錯誤；
B.2～3min反應速率最大，開始反應時濃度逐漸變小，溫度逐漸升高，但反應速率逐漸增大，說明反應放熱成為影響速率的主要因素，故B正確；
C.3～4min時間內以鹽酸的濃度變化來表示的平均反應速率為

0.056L 22.4L/mol

1min

=0.0025mol?L^-1?min^-1，故C錯誤；
D.4～5min反應速率最小，此時雖然溫度最高，但溶液濃度最低，故D錯誤．
故選B．