實驗室模擬鹽酸的工業製法的裝置

㈤ 實驗室中如何製取鹽酸

鹽酸是配置的 不是製取的
所以我只有告訴你製取HCl的方法了
製取 氯化氫HCl
製取原理——高沸點酸與金屬氯化物的復分解
製取方程式——NaCl+H2SO4=加熱=Na2SO4+2HCl↑
NaCl + H2SO4(濃) =加熱= NaHSO4 + HCl↑
裝置——分液漏斗,圓底燒瓶,加熱
檢驗——通入AgNO3溶液,產生白色沉澱,再加稀HNO3沉澱不溶
除雜質——通入濃硫酸(除水蒸氣)
收集——向上排氣法

㈥ ＨＣＬ如何製取

一、實驗室製取：

一般是用固體氯化鈉和濃硫酸起反應，不加熱或稍微加熱，分別生成硫酸氫鈉和氯化氫。

實驗室製取氯化氫

NaCl+H2SO4==NaHSO4+HCl↑

然後在500℃到600℃的條件下，繼續起反應而生成氯化氫和硫酸鈉。

NaHSO4+NaCl==Na2SO4+HCl↑

總的化學方程式可以表示如下：

2NaCl+H2SO4==Na2SO4+2HCl↑（註：加熱且缺水環境下HCl才加↑）

二、工業製取

氯鹼工業：

2NaCl+2H2O==通電==2NaOH+H2↑+Cl2↑

H2+Cl2=點燃=2HCl

(6)實驗室模擬鹽酸的工業製法的裝置擴展閱讀：

氯化氫化學性質：

氯化氫，腐蝕性的不燃燒氣體，與水不反應但易溶於水，空氣中常以鹽酸煙霧的形式存在。易溶於乙醇和醚，也能溶於其它多種有機物；易溶於水，在25℃和1大氣壓下，1體積水可溶解503體積的氯化氫氣體。乾燥氯化氫的化學性質很不活潑。鹼金屬和鹼土金屬在氯化氫中可燃燒，鈉燃燒時發出亮黃色的火焰。

氯化氫氣體溶於水生成鹽酸，當葯水瓶打開時常與空氣中的小水滴形成鹽酸酸霧。工業用鹽酸常成微黃色，主要是因為三氯化鐵的存在。常用氨水來檢驗鹽酸的存在，氨水會與氯化氫反應生成白色的氯化銨微粒。氯化氫有強烈的偶極，與其它偶極產生氫鍵。

氯化氫的水溶液為鹽酸。