❶ 由下列儀器組成一套製取SO2並驗證它具有氧化性、還原性與漂白性的裝置（圖中鐵架台、鐵夾等省略）．提示
（1）根據題意實驗目的及裝置特點可知，裝置②③④是檢驗二氧化硫性質的，其中②④是課檢驗二氧化硫的漂白性和還原性，③用硫化氫檢驗二氧化硫的氧化性，所以導管的連接順序為：J接C、B接G、H接D、F接A、E接I，
故答案為：C；B；G；F；A；E；
（2）裝置②用來檢驗二氧化硫的還原性，所盛試劑為溴水，反應方程式為SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-；裝置④中盛放的試劑最好是品紅，裝置⑤中所盛試劑最好是氫氧化鈉溶液，目的是吸收尾氣，避免污染環境，
故答案為：溴水；SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-；品紅溶液；NaOH溶液；吸收尾氣，避免污染環境；
（3）亞硫酸鈉和濃硫酸反應生成硫酸鈉、二氧化硫和水，反應方程式為Na2SO3+H2SO4（濃）═Na2SO4+SO2↑+H2O，故答案為：Na2SO3+H2SO4（濃）═Na2SO4+SO2↑+H2O；
（4）裝置③的反應為SO2+2H2S=3S↓+2H2O氧化產物和還原產物都是S，且二者物質的量之比為2：1，氧化產物比還原產物多32g，則氧化產物比還原產物多的物質的量為
| 32g |
| 32g/mol |
| 1mol |
| 1 |
| 1mol |
| 1 |
❷ 如圖是實驗室制備SO2並驗證SO2某些性質的裝置圖，試回答：（1）⑥中發生的化學反應方程式為______．（2）
由圖可知，⑥中硫酸與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫，①中二氧化硫與水反應生成亞硫酸，遇石蕊變紅；②中品紅溶液褪色；③中二氧化硫與硫化氫發生氧化還原反應生成單質S；④中二氧化硫與溴水發生氧化還原反應生成硫酸和HBr；⑤為尾氣處理裝置，二氧化硫與NaOH反應可防止二氧化硫排放在環境中，
（1）⑥中硫酸與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫氣體，反應的化學方程式為：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，
故答案為：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；
（2）⑤中的作用是吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染環境，發生的離子反應為：SO2+2OH-═SO32-+H2O，
故答案為：吸收二氧化硫，防止污染環境；SO2+2OH-═SO32-+H2O；
（3）①二氧化硫與水反應生成亞硫酸，遇石蕊變紅，則實驗現象變紅，說明二氧化硫為酸性氣體；
因二氧化硫具有漂白性，則②中的品紅溶液褪色；
③中二氧化硫與硫化氫發生氧化還原反應生成單質S，該反應為SO2+2H2S═3S↓+2H2O，實驗現象為淡黃色沉澱生成，二氧化硫中S元素的化合價降低，則二氧化硫具有氧化性；
④中二氧化硫與氯水發生氧化還原反應生成硫酸和HCl，該反應為：SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4，實驗現象為氯水褪色，二氧化硫中S元素的化合價升高被氧化，說明二氧化硫具有還原性，
故答案為：
| 裝置 | 實驗現象 | 體現SO2的性質 |
| ① | 溶液變紅色 | 二氧化硫水溶液顯酸性 |
| ② | 溶液褪色 | 漂白性 |
| ③ | 溶液變渾濁 | 氧化性 |
| ④ | 氯水褪色 | 還原性 |
❸ 為了探究Cl2、SO2同時通入H2O中發生的反應，某校化學興趣小組的同學設計了如圖所示的實驗裝置． （1）該
（1）SO2易與水反應，且溶解度較大會發生倒吸，則F可以防倒吸，裝置版B為製取氯氣的裝置，由固權液反應且加熱的原理可知應選擇①，
故答案為：防止倒吸；①；
（2）D中是二氧化硫和氯氣發生的氧化還原反應生成硫酸和鹽酸，反應的離子方程式為：Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-，
故答案為：Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-；
（3）為驗證通入D裝置中的氣體是Cl2還是SO2過量，若Cl2過量，取適量D中溶液滴加至盛有氯化亞鐵溶液，試劑的試管內，再加入硫氰化鉀溶液會變血紅色，證明氯氣氧氧化亞鐵離子；若SO2過量，取適量D中溶液滴加至盛有品紅溶液的試管中，紅色褪去，加熱又恢復紅色，證明含有二氧化硫，
故答案為：②；③；溶液呈血紅色；⑤；紅色褪去為無色，加熱後又變為紅色．
❹ 為探究Cl2和SO2同時通入H2O中發生的反應，某化學興趣小組設計了如圖所示的實驗裝置．（1）化學興趣小組的
（1）SO2易與水反應，且溶解度較大會發生倒吸，則E可以防倒吸，裝置B為製取氯氣的裝置，由固液反應且加熱的原理可知應選擇①，故答案為：防止倒吸；①；
（2）氯氣具有氧化性，二氧化硫既有氧化性又有還原性，二者在水溶液中後發生反應生成鹽酸和硫酸，
即SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-，故答案為：SO2+Cl2+2H2O=-4H++2Cl-+SO42-；
（3）實驗室用濃鹽酸和二氧化錳來制氯氣時，因濃鹽酸易揮發，則在氯氣中混有的HCl氣體，所以應在B、C之間利用飽和食鹽水來除去氯氣中的HCl，
故答案為：BC；
；
（4）①根據反應：SO2（g）+Cl2（g）
SO2Cl2（l）△H=-97.3KJ/mol，要提高氯氣的轉化率，可以讓化學平衡正向進行，
A、縮小容器體積，相當於加壓，化學平衡正向進行，故A正確；
B、使用催化劑，化學平衡不移動，故B錯誤；
C、增加SO2濃度，化學平衡正向進行，故C正確；
D、升高溫度，化學平衡向著吸熱的逆反應方向進行，故D錯誤．
②根據氯化銀和硫酸銀的溶解度數據可以知道氯化銀的溶解度小於硫酸銀，所以將氯離子沉澱需要的銀離子的濃度小於將硫酸根離子沉澱的銀離子濃度，即先出現氯化銀沉澱．
故答案為：AgCl．
❺ 二氧化硫 實驗室制備方法及實驗裝置
用品：圓底燒瓶（250ml）、玻璃導管、滴液漏斗、雙孔塞、集氣瓶、玻璃片、量筒、玻璃棒。亞硫酸鈉、濃H2SO4、氨水、大燒杯、品紅溶液、紅色鮮花、藍色石蕊試液。
原理：實驗室里一般用銅跟濃H2SO4或強酸跟亞硫酸鹽反應，製取二氧化硫。二氧化硫跟水化合生成亞硫酸，很不穩定，易分解。二氧化硫還能跟某些有色物質化合生成無色物質，具有漂白性。
准備和操作：
1.二氧化硫的製取亞硫酸鹽跟H2SO4反應可製得較純的二氧化硫。例如
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑
在一個250毫升的圓底燒瓶里盛亞硫酸鈉14克，分液漏斗里盛濃H2SO4，裝置如圖7-70所示。(見圖)
實驗開始時，將濃H2SO4逐滴加入燒瓶里，立即有二氧化硫氣體發生，不需加熱。當亞硫酸鈉全部被酸浸濕而發生氣體的速度減慢時，可以微微加熱，以加速反應的進行。二氧化硫容易跟水反應，所以要用向上排空氣法收集。用玻璃棒蘸氨水放在瓶口，如果出現濃厚的白煙，表示二氧化硫已收集滿。二氧化硫是一種有刺激性氣味的有毒氣體，勿使它逸散出來污染空氣。
❻ 收集硫燃燒產生的二氧化硫的裝置
SO2的實驗室製法
（1）反應原理：Na2SO3＋H2SO4（濃）＝Na2SO4＋H2O＋SO2↑
（2）實驗裝置：制Cl2裝置（但不需加熱）
（3）注意事項：
①由於SO2易溶於水，所以應選用濃H2SO4和Na2SO3（s）反應，反應是在固體和液體之間進行的，且不需加熱反應就能順利進行，故可採用不加熱制Cl2裝置．通常Na2SO3（s）為粉末狀，為控制反應速率，濃H2SO4應從分液漏斗中逐滴滴下．
②濃鹽酸是不能採用的，因為其中含有大量的水（常溫常壓下，質量分數最大的濃鹽酸為45%的濃鹽酸），否則會有大量的SO2溶解在水中．
③18.0
mol·L－1的濃H2SO4（即質量分數為98%的濃H2SO4）也不能採用，因為其中缺少水分，硫酸並未電離，仍以分子形式存在，而Na2SO3（s）與H2SO4的反應是在H2SO4電離成離子的狀態下才能順利進行的．故通常採用體積比為1∶1的濃H2SO4．
④Na2SO3（aq）不宜採用，因為其中含有大量水，開始階段主要生成HSO