『壹』 某同學利用下列裝置探究濃硫酸的性質並對反應產物進行檢驗試管移體現了
裝置B中從分液漏斗滴入濃硫酸和燒瓶中碳加熱反應，生成二氧化碳、二氧化硫和水，通過裝置C中無水硫酸銅檢驗生成的水蒸氣，通過裝置D中品紅溶液檢驗二氧化硫的存在，通過裝置E中高錳酸鉀溶液除去二氧化硫，應增加一個盛品紅溶液的洗氣瓶檢驗二氧化硫是否除凈，最後通入澄清石灰水，變渾濁證明生成二氧化碳氣體，
（1）儀器A的名稱為分液漏斗，
故答案為：分液漏斗；
（2）裝置C中無水硫酸銅檢驗反應生成的水，無水硫酸銅遇到水蒸氣變為藍色，證明生成了水，
故答案為：檢驗反應生成的水；
（3）A、SO 2 產生氣體具有漂白性，能使品紅溶液褪色，裝置D中品紅溶液褪色，即可說明有SO 2 產生，故A正確；
B、二氧化硫也可以使石灰水變渾濁，裝置F中澄清石灰水變渾濁，可能是過量的二氧化硫氣體作用，不能說明有CO 2 產生，故B錯誤；
C、SO 2 具有還原性，可以被高錳酸鉀溶液氧化，裝置E中酸性KMnO4溶液的主要作用是除去SO 2 ，故C正確；
D、欲檢驗CO 2 的存在必須在D和E之間增加一個盛有品紅溶液的洗氣瓶，檢驗生成的二氧化硫是否被除凈，故D錯誤；
故答案為：AC．