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用工業鹽制備試劑級氯化鈉實驗裝置圖
發布時間：2024-01-27 22:12:13㈠ Ⅰ．工業上常用電解飽和食鹽水的方法制備氯氣，其裝置如圖1所示，如果在飽和食鹽水中滴加酚酞，通電後___
Ⅰ．電解飽和食鹽水的方法制備氯氣，裝置圖中與電源正極連接的Y電極為陽極，溶液中氯離子失電子發生氧化反應生成氯氣，與電源負極連接的X電極為電解池的陰極，溶液中氫離子得到電子發生還原反應，生成氫氣，反應的化學方程式為2NaCl+2H 2 O
Ⅱ．（1）驗裝置的連接順序為：發生裝置→除雜裝置→性質檢驗裝置→尾氣處理裝置；因為收集的是氣體，所以除雜裝置中長導管進氣，段導管出氣；因為飽和食鹽水中有水，濃硫酸有吸水性，所以先連接飽和食鹽水裝置後連接濃硫酸裝置；試驗乾燥的Cl 2 和潮濕的Cl 2 有無漂白性，因為濕潤的有色布條有水分，所以D裝置先連接C後連接B， 故答案為：a→i→j→g→f→e→d→b→c→h； （2）濃鹽酸有還原性，二氧化錳有氧化性，濃鹽酸和二氧化錳能發生氧化還原反應生成氯化錳、氯氣和水．隨反應進行，濃鹽酸濃度減小變稀後不能和二氧化錳反應生成氯氣， 故答案為：MnO 2 +4HCl（濃）
（3）濃鹽酸有揮發性，濃鹽酸中的水在加熱的條件下變成水蒸氣，所以氯氣中混有氯化氫和水蒸氣；氯氣有毒，污染環境，所以不能直接排空；氯氣能和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，所以可用氫氧化鈉溶液吸收多餘的氯氣．氯化氫極易溶於水，氯氣能溶於水，且與水反應，Cl 2 +H 2 O=H + +Cl - +HClO，食鹽水溶液中的氯離子抑制氯氣的溶解，降低氯氣的溶解度，所以可用飽和的食鹽水除去HCl氣體， 故答案為：吸收多餘的氯氣防止污染空氣；除去氯氣中的HCl氣體； （4）氯氣能水反應，反應方程式為：Cl 2 +H 2 O=H + +Cl - +HClO，C瓶中的成分是氯氣，不能使有色布條褪色，BB瓶中有次氯酸生成，使有色布條褪色，以上事實說明起漂白作用的物質是次氯酸，故答案為：B，次氯酸（HClO）． |
㈡ 實驗室制氯氣裝置圖
㈢ 在實驗室里可用如圖所示裝置來製取氯酸鈉、次氯酸鈉和探究氯水的性質． 圖中：①為氯氣發生裝置；②的試
（1）實驗室制備氯氣用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件反應，2+4HCl（濃）
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