氧氣氫氣實驗裝置

Ⅰ 實驗室製取氧氣二氧化碳和氫氣需要哪些裝置

氧氣
1.過氧化氫和二氧化錳常溫反應生成水和氧氣
、需要試管，導氣管，集氣瓶
2.氯酸鉀和二氧化錳加熱反應生成氯化鉀和氧氣、需要試管，酒精燈，導氣管，集氣瓶，鐵架台
3.高錳酸鉀加熱生成錳酸鉀，二氧化錳和氧氣
、需要試管，酒精燈，導氣管，集氣瓶，鐵架台
二氧化碳
稀鹽酸和大理石（或石灰石）常溫下反應生成氯化鈣，水和二氧化碳
、需要試管，導氣管，集氣瓶
氫氣
鋅和鹽酸反應生成氫氣和氯化鋅
、需要試管，導氣管，集氣瓶
我也是中學生，目前只學了這么多，希望可以幫到你

Ⅱ 水通電製取氫氣和氧氣的裝置

一般使用的為實驗器材，主要有：水槽、試管、直流電、石墨電極（正極不能用銅等金屬或與氧氣反應的電極）、12V的直流學生電源。

如圖方式放置

連接好裝置。為增強水的導電性，可在水中加入少量稀硫酸或氫氧化鈉溶液（一般不加氫氧化鈉溶液，容易起泡沫）。閉合電路後，會看到試管內的電極上出現氣泡，過一段時間，與電源正（氧氣），負極（氫氣）相連的試管產生的氣體體積比約為1：2。（氧氣的密度為1.429g/ml，氫氣的為0.089g/mL；通過計算可得氧氣與氫氣的質量比為8：1，氫，氧兩種分子和原子個數比都是2：1）。可簡單概括為：「正氧負氫1：2，質量比為8：1」。

該實驗結論或推論有：

（1）水由氫、氧兩種元素組成。

（2）水（分子）中，氫、氧兩種元素的原子個數比為2：1，兩氣體的分子個數比為2：1、體積比為2：1。

（3）水通電生成氫氣、氧氣，正極產生的是氧氣，負極產生的是氫氣．該反應的化學方程式為2H2O通電¯2H2↑+O2↑。

（4）化學反應前後，原子種類、個數不變，元素種類不變。

（5）在化學變化中，分子可分，而原子不可分。

（6）化學反應的實質是在化學變化中分子分解成原子，原子重新組合成新的分子（或聚集後直接構成物質）

（7）分子是保持物質化學性質的最小粒子。

（8）原子是化學變化中的最小粒子。

（9）氧氣是由氧元素組成；氫氣是由氫元素組成。

（10）水是由水分子構成的；一個水分子是由二個氫原子和一個氧原子構成；一個氫氣分子是由二個氫原子構成；一個氧氣分子是由二個氧原子構成。

（11）水是純凈物中的化合物中的氧化物，氧氣和氫氣是純凈物中的單質。

（12）該實驗中發生的化學反應屬於分解反應。

Ⅲ 某化學興趣小組的同學准備用氫氣燃燒法測定空氣中氧氣的體積分數，設計的實驗裝置如圖：（1）寫出儀器名

Ⅳ 收集氧氣裝置有什麼

收集氧氣的裝置有三種裝置。

其中A是用排水法收集氧氣的裝置；

B是用向上排空氣法收集氧氣的裝置；

C裝置：排水法時可用採用，具體操作：裝置內裝滿水，氧氣由b通入，即可收集氧氣。

C裝置：向上排空氣法時也可以採用，具體操作：氧氣由a通入即可收集氧氣。

收集常用排水法：意思是說收集氧氣時要用排水集氣法收集。

先撤導管後移燈：意思是說在停止制氧氣時，務必先把導氣管從水槽中撤出，然後再移去酒精燈（如果先撤去酒精燈，則因試管內溫度降低，氣壓減小，水就會沿導管吸到熱的試管里，致使試管因急劇冷卻而破裂）。

(4)氧氣氫氣實驗裝置擴展閱讀：

電解制氧法：

把水放入電解槽中，加入氫氧化鈉或氫氧化鉀以提高水的電解度，然後通入直流電，水就分解為氧氣和氫氣。每製取一立方米氧，同時獲得兩立方米氫。用電解法製取一立方米氧要耗電12～15千瓦小時，與上述兩種方法的耗電量（0.55～0.60千瓦小時）相比，是很不經濟的。

電解法不適用於大量制氧。另外同時產生的氫氣如果沒有妥善的方法收集，在空氣中聚集起來，如與氧氣混合，容易發生極其劇烈的爆炸。所以，電解法也不適用家庭制氧的方法。

利用氮分子大於氧分子的特性，使用特製的分子篩把空氣中的氧離分出來。首先，用壓縮機迫使乾燥的空氣通過分子篩進入抽成真空的吸附器中，空氣中的氮分子即被分子篩所吸附，氧氣進入吸附器內，當吸附器內氧氣達到一定量（壓力達到一定程度）時，即可打開出氧閥門放出氧氣。

經過一段時間，分子篩吸附的氮逐漸增多，吸附能力減弱，產出的氧氣純度下降，需要用真空泵抽出吸附在分子篩上面的氮，然後重復上述過程。

Ⅳ 下圖是初中化學常見氣體（氧氣、氫氣、二氧化碳）的製取和收集的實驗裝置，請按要求回答下面問題： （1

Ⅵ 實驗室製取氧氣二氧化碳和氫氣需要哪些裝置 希望詳細點..中學范圍內.

氧氣
1.過氧化氫和二氧化錳常溫反應生成水和氧氣 、需要試管,導氣版管,集氣瓶
2.氯酸鉀和二權氧化錳加熱反應生成氯化鉀和氧氣、需要試管,酒精燈,導氣管,集氣瓶,鐵架台
3.高錳酸鉀加熱生成錳酸鉀,二氧化錳和氧氣 、需要試管,酒精燈,導氣管,集氣瓶,鐵架台
二氧化碳
稀鹽酸和大理石（或石灰石）常溫下反應生成氯化鈣,水和二氧化碳 、需要試管,導氣管,集氣瓶
氫氣
鋅和鹽酸反應生成氫氣和氯化鋅 、需要試管,導氣管,集氣瓶
我也是中學生,目前只學了這么多,

Ⅶ 求製取二氧化碳、氫氣、氧氣、氯氣、氨氣的實驗裝置、反應原理和收集方法

製取CO2
裝置：廣口瓶、長頸漏斗、集氣瓶。 葯品：大理石（或石灰石）、稀鹽酸。
原理：強酸置弱酸
收集方法：向上排空氣法

製取H2
裝置：啟普發生器、大試管、長頸漏斗、集氣瓶、
水槽、帶橡皮塞的導管、酒精燈、小試管 葯品：除Na,K,Ca外的相對活潑的金屬，稀HCL或稀H2SO4（不可以用HNO3）
原理：用活潑金屬置換出H2
收集方法：排水或向下排空氣

製取O2
裝置：鐵架台（含鐵夾）、大試管、集氣瓶、玻璃片、
帶導管的橡皮塞、水槽（有水）酒精燈。葯品：氯酸鉀和二氧化錳（或高錳酸鉀）。
原理：2KCLO3=2KCL+3O2
收集方法：排水法（因為O2的密度和空氣差不多，所以不能用排空氣法）

製取CL2
裝置：分液漏斗，圓底燒瓶，導管，酒精燈，集氣瓶，鐵架台，盛有飽和氫氧化鈉溶液的燒杯，盛有濃硫酸的集氣瓶(不要裝滿)，盛有飽和食鹽水的集氣瓶． 葯品：濃鹽酸，二氧化錳
原理：MnO2+4HCl=（加熱）MnCl2+Cl2+2H20
收集方法：先通入飽和食鹽水（除去揮發的HCL），再用向上排空氣法

製取NH3
裝置：和製取O2的相同。葯品：氯化銨固體，氫氧化鈣固體（不可以使用硝酸銨）
原理：2NH4CL + Ca(OH)2 === CaCL2 + 2NH3 + 2H2O
收集方法： 用向下排氣法取氣法收集。

Ⅷ 下面是實驗室製取氧氣、氫氣、二氧化碳的裝置圖，根據裝置圖回答下列問題：（1）寫出裝置圖中標有序號的

（1）標號儀器分別是試管、酒精燈、長頸漏斗；
（2）實驗室製取氧氣可用加熱氯酸鉀和高錳酸鉀的方法，屬於固體加熱型，故選發生裝置A，還可用過氧化氫分解製取氧氣，二氧化錳作催化劑，但二氧化錳是粉末狀固體，B裝置中有隔板，故不適合使用，不易溶於水的氣體可用排水法收集；
（3）氫氣的密度比空氣小、難溶於水，可用向下排空氣法或排水法收集；
（4）實驗室製取氫氣用鋅和稀硫酸常溫反應，製取二氧化碳用大理石和稀鹽酸常溫反應，都可用B裝置；
故答案為：（1）試管；酒精燈；長頸漏斗
（2）A；C；
（3）C；E；二氧化碳．

Ⅸ 實驗室制氧氣，氫氣的原理，裝置，注意事項

實驗室制氧氣：
高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫溶液
收集可以通過向上排空氣法和排水取氣法來收集（氧氣密度大於空氣，所以用向上排空氣法，但不是很純凈。氧氣難溶於水，故使用排水取氣法，製得氣體較純凈）