高中化學有機實驗實驗裝置圖

Ⅳ 化學里固體加熱型裝置和固液加熱型裝置圖

這個指的是反應物的類型和反應的條件：固固加熱型是指一種固體和另一種固專體在加熱的條件下進屬行化學反應，例如：氯酸鉀與二氧化錳在加熱的條件下反應生成氧氣和氯化鉀（反應中二氧化錳作為催化劑）。

固液不加熱型是一種固體和一種液體在不加熱的條件下進行化學反應，例如：雙氧水（也叫過氧化氫）液體與二氧化錳固體在不加熱的情況下就能發生反應生成氧氣和水（反應中二氧化錳同樣作為催化劑）。如圖：

(5)高中化學有機實驗實驗裝置圖擴展閱讀：

固體的加熱注意事項：

試管：

①試管口稍向下傾斜（加熱NH4Cl除外）

②試管要預熱 ③酒精燈要對准固體部分加熱蒸發皿：①要注意充分攪拌

②適用於固體的烘乾或灼燒，用試管夾夾在距試管口 1/3處。給試管預熱,然後對葯品部位集中加熱。加熱時,試管要橫放,管口略向下傾斜。

坩堝：

①先小火加熱,後強火灼燒

②適用於高溫加熱固體

③坩堝種類有瓷坩堝、氧化鋁坩堝等,加熱熔融強鹼只能在鐵坩堝中進行。

Ⅵ 高中化學+下圖是銅與稀硝酸反應的兩個實驗裝置圖，請回答下列問題：

答（1）3Cu+8H（離子）+2NO3（離子）=3Cu（離子）+2NO↑+4H2O
（2）不能，該裝置中原來就含有空回氣，不能排除答O2對實驗的影響
（3）NO
產生大量氣泡，溶液變成藍色
無色氣體變成紅棕色
（4）處理尾氣，防止氮氧化物污染空氣

Ⅶ 如圖是實驗室制氨氣的裝置圖，請回答：①寫出實驗室製取氨氣的化學反應方程式：______②收集氨氣用______

（1）2NH4Cl+Ca（OH）2=加熱=CaCl2+2NH3↑+2H2O

（2）向下排空氣法

（3）鹼石灰

（4）使濕潤的紅色石蕊試紙變藍

（5）氨氣逸出，污染環境

①實驗室用氯化銨和鹼石灰反應製取氨氣，即鹼與鹽反應生成新鹼和新鹽，化學方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2=加熱=CaCl2+2NH3↑+2H2O。

②應為氨氣的密度比空氣的密度小，所以要用向下排空氣法收集氨氣。

③反應過程中會產生水，使氨氣中混有水蒸氣，可用鹼石灰吸收水蒸氣，但是不能用氯化鈣和無水硫酸銅，因為它們均與氨氣反應。

④檢驗氨氣是否集滿，可以利用氨氣的水溶液顯鹼性，即用「使濕潤的紅色石蕊試紙變藍」；也可以用氨氣遇濃鹽酸產生白煙，即「用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在瓶口，產生白煙」。

⑤在收集氨氣時氨氣溫度比空氣溫度高，收集的氨氣的濃度小，容易逸出，因此在瓶口塞一團棉花，目的是防止氨氣逸出，污染環境，一般利用浸有稀硫酸的棉花團堵住試管口。

(7)高中化學有機實驗實驗裝置圖擴展閱讀：

氨氣的化學性質：

（1）跟水反應，氨在水中的反應可表示為：NH3+H2O=NH3·H2O

（2）跟酸反應，NH3+HNO3===NH4NO3，2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4

（3）在純氧中燃燒，4NH3+3O2==點燃==2N2+6H2O

（4）催化氧化，4NH3+5O2=催化劑加熱=4NO+6H2O，該反應是放熱反應，是工業制硝酸的第一步。

（5）與碳的反應，NH3+C=加熱=HCN+H2(劇毒氰化氫)

（6）液氨的自偶電離為：，2NH3==（可逆）NH2+ NH4K=1.9×10^-30(223K)

（7）取代反應取代反應的一種形式是氨分子中的氫被其他原子或基團所取代，生成一系列氨的衍生物。另一種形式是氨以它的氨基或亞氨基取代其他化合物中的原子或基團，例如：

COCl2+4NH3==CO(NH2)2+2NH4Cl

HgCl2+2NH3==Hg(NH2)Cl+NH4Cl

這種反應與水解反應相類似，實際上是氨參與的復分解反應，故稱為氨解反應。

Ⅷ 高中化學實驗室製取氨氣

做此實驗時應注意：

1.裝置要密閉不漏氣。

2.圓底燒瓶要乾燥。

3.燒瓶里的氨氣要充滿。

實驗中所用的氨可用以下方法得到：

1.用NH4Cl與Ca(OH)2共熱制氨。注意事項可參見〔實驗1-4〕的說明。

2.加熱濃氨水制氨。在燒瓶中加入2 mL～4 mL濃氨水，加熱即得氨氣。此法也可用於做噴泉實驗。

圖 1-3 實驗室製取氨氣

3.常溫下，用濃氨水與固體燒鹼混合制氨。方法是：在分液漏斗中加入濃氨水，在錐形瓶中加入少量固體氫氧化鈉（約一小葯匙），按圖1-3所示安裝好裝置。將濃氨水慢慢滴入錐形瓶，待冒出較多的氣泡時，用向下排氣法收集氨氣。實驗時要控制好濃氨水的滴入速度，分液漏斗的活塞不要開得太大，以免產生氨氣過多而沖開燒瓶的活塞。此法的裝置和操作都很簡便，而且製得的氨氣濃度也比較大，做「噴泉」實驗效果比較好。

〔實驗1-3〕 此實驗也可用集氣瓶做：在兩個集氣瓶中分別滴入2滴～3滴濃氨水或濃鹽酸，蓋上玻璃片振盪，然後口對口放好，抽去玻璃片。可看到產生白煙，效果也很好。或採用下列方法：在一支試管內滴兩滴濃氨水，搖動試管使濃氨水附於試管壁，再用一根玻璃棒蘸取少量濃鹽酸，立即伸入試管，可觀察到試管內有大量白煙生成。

〔實驗1-6〕 做此實驗時應注意：

1.首先要檢查Ca(OH)2是否變質〔長期存放的Ca(OH)2可能大部分變成CaCO3〕，最好用新制的Ca(OH)2。

2.為防止生成氨合物，Ca(OH)2要過量，NH4Cl與Ca(OH)2的質量比以5∶8為宜。如果用(NH4)2SO4代替NH4Cl，則二者的質量比以1∶1為宜。如果用粉末狀的生石灰代替Ca(OH)2，製得的氨比較乾燥。