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實驗室制鹽酸的實驗裝置
發布時間：2024-01-12 18:22:161. 怎樣配製鹽酸
鹽酸配製分為工業化配製與實驗室配製。具體如下：
一、工業製法：電解法
1、將飽和食鹽水進行電解，除得氫氧化鈉外，在陰極有氫氣產生，陽極有氯氣產生：
(1)實驗室制鹽酸的實驗裝置擴展閱讀
鹽酸的生活用途
1、生物用途：人類和其他動物的胃壁上有一種特殊的腺體，能把吃下去的食鹽變成鹽酸。鹽酸是胃液的一種成分（濃度約為0.5%），它能使胃液保持激活胃蛋白酶所需要的最適合的pH值，它還能使食鹽中的蛋白質變性而易於水解，以及殺死隨食物進入胃裡的細菌的作用。
2、日常用途：利用鹽酸可以與難溶性鹼反應的性質，製取潔廁靈、除銹劑等日用品。
參考資料來源：網路-鹽酸
2. 如果要將實驗室製得的氯化氫用水吸收製得鹽酸，請設計有關的實驗裝置
將制備的氯化氫氣體通入冰水中，速度控制慢點，
3. 如圖是實驗室製取HCl氣體NaCl+H2SO4（濃）微熱NaHSO4+HCl↑並驗證氣體性質的裝置圖．完成下列填空：（1）
（復1）由圖可知玻璃儀制器A的名稱是圓底燒瓶，B中濃硫酸具有吸水性，可乾燥氯化氫氣體，故答案為：圓底燒瓶；乾燥氯化氫氣體；
（2）C瓶中成的HCl與氨氣反應生成氯化銨，可觀察到有白煙產生，發生的反應為NH3+HCl=NH4Cl，故答案為：有白煙產生；NH3+HCl=NH4Cl；
（3）證明HCl氣體中含有氯元素，溶於水檢驗氯離子即可，實驗方法和現象為將氣體通入硝酸銀溶液中，有白色沉澱產生，則含氯離子，所以HCl中含氯元素，
故答案為：將氣體通入硝酸銀溶液中，有白色沉澱產生．
4. 化學-這個實驗裝置怎麼裝~!!!!!!!!!!!!!!!急！！
先連一個緩沖瓶，再連吸收裝置。通入水的導管端連倒扣的漏斗。
5. 實驗室制鹽酸
實驗室制鹽酸:
濃硫酸與氯化鈉共熱是可以的，不過必須注意，是用氯化鈉固體（不能用溶液是因為HCl（g）極易溶於水，所以也要用濃硫酸）
H2SO4(濃)+2NaCl（s）=Δ=Na2SO4+2HCl↑ 然後將HCl通入水中即可。
發生裝置可用普通的固液加熱型（鐵架台，酒精燈，分液漏斗或者長頸漏斗，燒瓶等），這個試驗沒有什麼太多的雜質，故不用除雜，但是：吸收的時候必須加個倒置的漏斗或者玻璃泡防止倒吸，HCl溶解度很大，要是倒吸迴流的話...
工業制鹽酸:
工業鹽酸是用Cl2、H2燃燒法製取HCl氣體，然後將HCl氣體溶於水製得的。反應過程中輸送Cl2、HCl氣體的管道，以及反應容器多為鐵制，盡管這些鐵制器皿已經過防腐處理，但仍難免有微量Fe發生反應生成了FeCl3而混入HCl中，故使鹽酸呈黃色。
6. （10分）實驗室製取並收集氯氣的裝置如右圖：某同學進行實驗時可能有如下操作： (1)燒瓶中發生反應的化