⑴ 下圖是實驗室制溴苯的實驗裝置圖(1)三頸瓶中發生反應的化學方程式______(2)導管口附近的現象是______
(1)三頸瓶中苯與液溴在Fe作催化劑條件下反應生成溴苯與HBr,反應方程式為:版權;
(2)溴與苯發生取代反應生成溴苯與溴化氫,反應放熱溴化氫蒸出,與錐形瓶中的水蒸氣結合成白霧;反應後的尾氣中含有HBr和揮發出的Br2,直接排放會污染大氣,鹼石灰作用是吸收HBr與Br2,防止污染空氣,
故答案為:有白霧生成;吸收HBr與Br2,防止污染空氣;
(3)冷凝管應採取逆流原理通水,應該是a進水b出水,使水與被冷凝物充分接觸,故答案為:a;
(4)反應結束後,向三頸燒瓶中加入NaOH溶液,與剩餘的溴反應,防止污染,反應方程式為:Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O,
故答案為:向三頸燒瓶中加入NaOH溶液;Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O.
⑵ 下圖為苯和溴的取代反應的實驗裝置圖
這個實驗的抄苯可能有剩餘,剩餘的苯在C試管中被苯吸收。
如果C中的苯揮發,與溴化氫氣體一起分別進入D、E試管中,由於苯不與石蕊試液、硝酸銀溶液反應,所以不需要除去揮發的苯。
由於揮發出來的溴化氫氣體易溶於水,如果D、E中的長導管插入溶液中,溴化氫溶於水容器內壓強減小,所以會被倒吸,而此實驗因為沒有插入溶液中,因此具有防倒吸功能。
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⑶ 溴化氫的制備
用制備氯氣的裝置,紅磷和水放在燒瓶,液溴放在分液漏斗。加水就會有溴化氫氣體生成。
2P+ 3Br2 + 6H2O=2H3PO3+6HBr(氣體)
⑷ 化學實驗室制備溴化氫
實驗室中可通過很多方法制備HBr。一種是用硫酸和NaBr反應:[6]
NaBr(s) + H2SO4(aq) → NaHSO4(s) + HBr(g)
但該法產率不高,生成的HBr會被硫酸氧化為溴:
2HBr(g) + H2SO4(aq) → Br2(g) + SO2(g) + 2H2O(l)
因此常選用非氧化性酸,如磷酸或乙酸作為反應物。
或者可以通過四氫化萘的溴化來制備:
[6]
C10H12 + 4Br2 → C10H8Br4 + 4HBr(g)
亦用苯酚與濃溴水反應製取:
C6H5OH+3Br2→C6H2Br3OH(三溴苯酚)+3HBr
乾燥的HBr氣體可以方便的由有機羧酸同LiBr在高溫條件(>150 oC)下反應得到[7],然後通過氮氣流將HBr帶出。
但需要注意的是,LiBr極易吸水,需要使用無水LiBr。如
PhCOOH + LiBr → PhCOOLi + HBr↑
純凈氫氣與溴在鉑催化下反應:[6]
Br2 + H2 → 2HBr(g)
用亞磷酸還原溴:[2]
Br2 + H3PO3 + H2O → H3PO4(s) + 2HBr(g)
少量無水溴化氫還可由溴化三苯基鏻在二甲苯中迴流分解製得。[1]
以上方法得到的HBr常含有Br2雜質,可通過使其與Cu或苯酚反應除去。[5]
⑸ 探究苯與溴的反應裝置
(1)因為苯與溴的混合物能腐蝕橡膠,所以裝置Ⅰ中瓶口使用了玻璃塞而不使用橡膠塞;苯與溴在三溴化鐵作催化劑條件下發生取代反應生成溴苯和溴化氫,方程式為 ,故答案為:苯與溴的混合物能腐蝕橡膠; ; (2)因為液溴易揮發,揮發出來的溴易溶於苯,所以裝置Ⅱ內小試管內有淺紅色出現,則裝置Ⅱ內小試管中淺紅色的物質是Br 2 ;又苯與溴在三溴化鐵作催化劑條件下發生取代反應生成的溴化氫不溶於苯,與硝酸銀溶液發生反應生成溴化銀的淡黃色的沉澱,所以淡黃色的沉澱是AgBr; 故答案為:Br 2 ;AgBr; (3)因為溴化氫極易溶於水,所以裝置Ⅲ中倒置漏斗的作用為放倒吸;故答案為:放倒吸; (4)因為溴在苯里溶解性大於在水中的溶解性,所以可以用苯來萃取溴水中的溴,則實驗時無液溴,但實驗室有溴水,獲得苯和液溴的混合物的實驗方法是萃取,故答案為:萃取.
⑹ 實驗室制備溴苯可用下圖所示裝置
生成的溴化氫極易溶於水,然後氣體體積減少就倒吸了.
水與苯不互溶,就分層了.
⑺ 實驗室用圖1裝置製取少量溴苯,試填寫下列空白.(1)在燒瓶a中反應的化學方程式是______.(2)請你推測
(1)苯與液溴反應生成溴苯,化學方程式為;
(2)長導管起冷凝迴流,也起專導氣作用屬,故答案為:導氣;冷凝迴流;
(3)溴化氫極易溶於水,插入水中可發生倒吸,故答案為:不能;因為生成的溴化氫極易溶於水,造成錐形瓶內的液體倒吸入燒瓶;
(4)反應生成了溴化氫溶於水中電離出溴離子和銀離子,加入硝酸銀反應生成淡黃色沉澱溴化銀,說明溴單質和苯的反應是發生了取代反應,故答案為:取代反應;
(5)溴苯是無色液體,密度比水大,溴單質能與氫氧化鈉反應生成溴化鈉和次溴酸鈉,分液即可分離,故答案為:無;大;分液漏斗;
(6)圖2有尾氣處理和冷凝迴流裝置,故答案為:有尾氣處理;充分冷凝迴流.