高中化學實驗氣體制備裝置圖

㈡ 高中化學10種氣體的實驗室制備方法.

好多氣體的……把主要的寫一下吧。
co2：大理石+稀鹽酸
co：草酸脫水再除co2（hooccooh==濃硫回酸==h2o+co+co2）
so2：na2so3+中等濃度h2so4，復答分解反應
no2：可以用cu+過量濃hno3，但應該還有更好的製法，這個製法容易出雜質
nh3：銨鹽（如nh4cl）和熟石灰固體共熱，除水，不能用燒鹼
ch4：乙酸鈉和naoh反應脫羧（ch3cooh+naoh==加熱==ch4+na2co3）
ch2ch2：乙醇加濃硫酸脫水
chch：電石加水
h2s：fes加hcl
o2：過氧化氫催化分解，高錳酸鉀受熱分解
n2：nh4cl和nano2歸中反應
h2：zn+稀鹽酸
cl2：濃鹽酸加氧化劑（mno2）
大概就這些了吧

㈢ 高中常見氣體的實驗室和工業製法 請分開寫 最好有裝置圖片

1．氫氣
（1）工業製法：
①水煤氣法：（高溫條件下還原水蒸氣）
單質+化合物化合物+單質： C+H2O(g) = CO+H2 ；
化合物+化合物化合物+單質：CO+ H2O(g) =CO2+H2
②氯鹼工業的副產物：（電解飽和食鹽水）
溶液A+B+C ：2NaCl+2H2O=NaOH +H2↑+ Cl2↑,
（2）實驗室製法：
①金屬與非氧化性強酸的置換反應：
單質+化合物化合物+單質：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
②金屬與強鹼溶液的置換反應：
單質+化合物化合物+單質：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,
2．乙烯
（1）工業製法：
石油裂解制乙烯：高碳烷烴低碳烷烴+低碳烯烴：
C4H10=C2H6+C2H4 ；C8H18=C6H14+C2H4
（2）實驗室製法：
乙醇的消去反應： CH3CH2OH = CH2=CH2 ↑+H2O
3．乙炔
（1）工業製法：
煤干餾得到焦炭，煅燒石灰石得到生石灰，在高溫電弧爐中生石灰和焦炭反應生成電石和一氧化碳，電石和飽和食鹽水反應生成熟石灰和乙炔。
3C+CaO = CaC2+CO↑ ；CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 ↑
（2）實驗室製法：電石水解法：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 ↑
4．一氧化碳
（1）工業製法：
①水煤氣法：（高溫條件下還原水蒸氣）
單質+化合物化合物+單質： C+H2O(g)=CO+H2 ；
②焦炭還原二氧化硅（工業制備粗硅的副產物）：2C+SiO2=Si+2CO↑
③工業制備電石的副產物：3C+CaO = CaC2+CO↑ ；
（2）實驗室製法：
①草酸分解法：H2C2O4 = CO↑ +CO2 ↑+H2O ；混合氣體通過鹼石灰得到一氧化碳。

②甲酸分解法：HCOOH = CO↑ +H2O
5．二氧化碳
（1）工業製法：
①高溫分解，煅燒大理石：CaCO3=CaO+CO2 ↑
②玻璃工業副產物:SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2 ↑；SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2 ↑
③聯鹼工業小蘇打制純鹼的副產物：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 ↑
（2）實驗室製法：
復分解反應：碳酸鈣與鹽酸的反應：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
6．氨氣
（1）工業製法
化合反應：合成氨工業N2+3H2 = 2NH3
（2）實驗室製法
①氯化銨和消石灰混合受熱分解制備氨氣： 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3 ↑+2H2O
②濃氨水滴入到生石灰(燒鹼或鹼石灰)表面快速產生氨氣。
7．一氧化氮
（1）工業製法
①氨氣催化氧化制備一氧化氮（硝酸工業的第一步反應）：4NH3+5O2=4NO+6H2O
②二氧化氮溶於水制硝酸的副產物：3NO2+H2O=2HNO3+NO
（2）實驗室製法
銅和稀硝酸反應制備一氧化氮：3Cu+8 HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
8．二氧化氮
（1）工業製法
一氧化氮氧化制二氧化氮：（硝酸工業的第二步反應）：2NO+O2=2NO2
（2）實驗室製法
銅和濃硝酸反應制備二氧化氮：Cu+4 HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
9．氧氣
（1）工業製法：
①分離液態空氣
②電解氧化鋁得到副產物氧氣：2Al2O3=4Al+3O2 ↑
③冶煉金屬汞、銀時得到副產物氧氣：2HgO=2Hg+O2↑；2Ag2O=4Ag+O2↑
（2）實驗室製法
①高錳酸鉀受熱分解：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
②雙氧水催化分解：2H2O2=2H2O+O2↑
10．二氧化硫
（1）工業製法
①高溫煅燒硫鐵礦得到二氧化硫：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2
②火法煉銅得到副產物二氧化硫：Cu2S+O2=2Cu+SO2
③燃燒硫磺得到二氧化硫：S+O2=SO2
（2）實驗室製法
①在加熱條件下銅還原濃硫酸：Cu+2H2SO4(濃) =CuSO4+SO2↑+2H2O
②亞硫酸鈉和硫酸發生復分解反應：Na2SO3+ H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2 ↑
11．氯氣
（1）工業製法
①電解飽和食鹽水得到燒鹼、氫氣和氯氣：2NaCl+2H2O=2NaOH +H2↑+ Cl2↑
②冶煉鈉時得到鈉和氯氣：2NaCl（熔融）=2Na + Cl2↑
③冶煉鎂時得到鎂和氯氣：MgCl2=Mg + Cl2↑
（2）實驗室製法
①常溫氧化濃鹽酸：2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
②加熱氧化濃鹽酸：MnO2+4HCl(濃)= MnCl2+Cl2↑+2H2O
12．氯化氫
（1）工業製法
氫氣在氯氣中燃燒產生氯化氫：H2+Cl2=2HCl
（2）實驗室製法
①復分解反應制備氯化氫氣體：2NaCl+H2SO4(濃)= Na2SO4+2HCl ↑
②濃硫酸滴入到濃鹽酸中快速制備氯化氫氣體。

㈣ 高中化學實驗室制各氣體裝置

氫氣 Zn+HCl 啟普發來生器
氧氣 加熱KMno4 試管,棉花源,酒精燈,鐵架台
HCl NaCl+H2SO4(濃) 燒瓶,分液漏斗
氯氣 MnO2+HCl 酒精燈,燒瓶,分液漏斗
或者 KMno4+HCl 沒有酒精燈,燒瓶,分液漏斗
氨氣 NH4Cl+NaOH 酒精燈,燒瓶,分液漏斗
硫化氫 Na2S+H2SO4(濃度70%-80%) 燒瓶,分液漏斗
二氧化硫 Na2SO3+H2SO4 燒瓶,分液漏斗
二氧化碳 CaCO3+HCl 燒瓶,分液漏斗
二氧化氮 Cu+HNO3 燒瓶,分液漏斗,酒精燈

還有什麼氣體不記得了

㈤ 高中化學所有氣體制備

高一化學模塊I
主要知識及化學方程式
一、以物質的量為中心的物理量關系
1．物質的量n（mol）=N/NA
2．物質的量n（mol）=m/M
3．標准狀況下氣體物質的量n（mol）=V/V(m)
4．溶液中溶質的物質的量n（mol）=cV
二、膠體：
1．定義：分散質粒子直徑介於1~100nm之間的分散系。
2．膠體性質：
①丁達爾現象
②聚沉
③電泳
④布朗運動
3．膠體提純：滲析
三、電解質和非電解質
1．定義：①條件：水溶液或熔融狀態；②性質：能否導電；③物質類別：化合物。
2．強電解質：強酸、強鹼、大多數鹽；弱電解質：弱酸、弱鹼、水等。
3．離子方程式的書寫：
①寫：寫出化學方程式
②拆：將易溶、易電離的物質改寫成離子形式，其它以化學式形式出現。
下列情況不拆：難溶物質、難電離物質（弱酸、弱鹼、水等）、氧化物、HCO3-等。
③刪：將反應前後沒有變化的離子符號刪去。
④查：檢查元素是否守恆、電荷是否守恆。
4．離子反應、離子共存問題：下列離子不能共存在同一溶液中：
①生成難溶物質的離子：如Ba2+與SO42-；Ag+與Cl-等
②生成氣體或易揮發物質：如H+與CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-與NH4+等。
③生成難電離的物質（弱電解質）
④發生氧化還原反應：如：MnO4-與I-；H+、NO3-與Fe2+等
四、氧化還原反應
1．（某元素）降價——得到電子——被還原——作氧化劑——產物為還原產物
2．（某元素）升價——失去電子——被氧化——作還原劑——產物為氧化產物
3．氧化性：氧化劑>氧化產物
還原性：還原劑>還原產物

五、鈉及其化合物的性質：
1．鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O
2．鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點燃====Na2O2
3．鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
現象：①鈉浮在水面上；②熔化為銀白色小球；③在水面上四處游動；④伴有嗞嗞響聲；⑤滴有酚酞的水變紅色。
4．過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
5．過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6．碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑
7．氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
8．在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

六、鐵及其化合物性質
1．Fe2+及Fe3+離子的檢驗：
①Fe2+的檢驗：（淺綠色溶液）
a)加氫氧化鈉溶液，產生白色沉澱，繼而變灰綠色，最後變紅褐色。
b)加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色。
②Fe3+的檢驗：（黃色溶液）
a)加氫氧化鈉溶液，產生紅褐色沉澱。
b)加KSCN溶液，溶液顯紅色。
2．主要反應的化學方程式：
①鐵與鹽酸的反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
②鐵與硫酸銅反應（濕法煉銅）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
③在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：（除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質）3FeCl2+Cl2=2FeCl3
④氫氧化亞鐵在空氣中變質：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
⑤在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2
⑥銅與氯化鐵反應（用氯化鐵腐蝕銅電路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
⑦少量鋅與氯化鐵反應：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2
⑧足量鋅與氯化鐵反應：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2

七、鋁及其化合物的性質
1．鋁與鹽酸的反應：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2．鋁與強鹼的反應：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑
3．鋁在空氣中氧化：4Al+3O2==2Al2O3
4．氧化鋁與酸反應：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
5．氧化鋁與強鹼反應：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4]
6．氫氧化鋁與強酸反應：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
7．氫氧化鋁與強鹼反應：Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4]
8．實驗室製取氫氧化鋁沉澱：Al3++3NH3

㈥ 下圖是實驗室制備氣體常用的裝置圖，請按要求填空．（1）寫出B裝置中兩種儀器的名稱：______、______．（

（1）裝置B由加入液體的儀器長頸漏斗、反應容器錐形瓶和導管所組成；
（2）用5%的雙專氧水溶液在MnO₂存在的條件下屬制氧氣，反應為固體二氧化錳與液體過氧化氫在常溫下進行，因此發生裝置應選用適用於固體與液體在常溫下發生反應的裝置B；該裝置還可用於固體大理石與稀鹽酸反應製取二氧化碳、鋅粒與稀硫酸反應製取氫氣；、
（3）根據製取氨氣反應的化學方程式2NH₄Cl（固）+Ca（OH）₂（固）