㈠ 氫氧化鈉溶液的配製和標定實驗報告
氫氧化鈉溶液的配製和標定實驗報告主要分五個內容：實驗目的、試驗方法、主要試劑和儀器、實驗步驟、實驗結果。
一、實驗目的：
1、掌握NaOH標准溶液的標定方法。
2、了解基準物質領苯二甲氫鉀的性質及應用。
3、掌握強鹼滴定弱鹼的滴定過程，指示劑選擇和終點的確定的方法。
二、試驗方法：
直接法：准確稱取一定質量的基準物質，溶解後定量轉移到容量瓶中，稀釋至一定體積，根據稱取的質量和容量瓶的體積即可計算出標准溶液准確濃度。
三、主要試劑和儀器：氫氧化鈉、酚酞指示劑、鄰苯二甲酸氫鉀、電子天平、台秤、燒杯、量筒、試劑瓶、鹼式滴定管、錐形瓶。
四、實驗步驟：
1、500ml標准溶液的配製（用台秤稱取120g固體NaOH於小燒杯中，加100ml水，振盪使之溶解為飽和溶液）。
2、冷卻後注入聚乙烯塑料瓶中，密閉，等待澄清後備用。
3、准確吸取上述溶解的上層清液到1000ml無二氧化碳的蒸餾水中，搖勻，貼上標簽。
五、實驗結果：
氫氧化鈉標准溶液配製及濃度標定，完成實驗，得到最終結果。
㈡ 化學實驗報告格式模板
實驗報告是把實驗的目的、方法、過程、結果等記錄下來，經過整理，寫成的書面匯報。以下是整理的化學實驗報告格式模板，歡迎閱讀！
（以草酸中h2c2o4含量的測定為例）
實驗題目：草酸中h2c2o4含量的測定
實驗目的：
學習naoh標准溶液的配製、標定及有關儀器的使用；
學習鹼式滴定管的使用，練習滴定操作。
實驗原理：
h2c2o4為有機弱酸，其ka1=5.9×10-2，ka2=6.4×10-5。常量組分分析時cka1＞10-8，cka2＞10-8，ka1/ka2＜105，可在水溶液中一次性滴定其兩步離解的h+：
h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o
計量點ph值8.4左右，可用酚酞為指示劑。
naoh標准溶液採用間接配製法獲得，以鄰苯二甲酸氫鉀標定：
-cook
-cooh
+naoh===
-cook
-coona
+h2o
此反應計量點ph值9.1左右，同樣可用酚酞為指示劑。
實驗方法：
一、naoh標准溶液的配製與標定
用台式天平稱取naoh1g於100ml燒杯中，加50ml蒸餾水，攪拌使其溶解。移入500ml試劑瓶中，再加200ml蒸餾水，搖勻。
准確稱取0.4~0.5g鄰苯二甲酸氫鉀三份，分別置於250ml錐形瓶中，加20~30ml蒸餾水溶解，再加1~2滴0.2%酚酞指示劑，用naoh標准溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鍾不褪色即為終點。
二、h2c2o4含量測定
准確稱取0.5g左右草酸試樣，置於小燒杯中，加20ml蒸餾水溶解，然後定量地轉入100ml容量瓶中，用蒸餾水稀釋至刻度，搖勻。
用20ml移液管移取試樣溶液於錐形瓶中，加酚酞指示劑1~2滴，用naoh標准溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鍾不褪色即為終點。平行做三次。
實驗數據記錄與處理：
一、naoh標准溶液的標定
實驗編號123備注
mkhc8h4o4/g始讀數
終讀數
結果
vnaoh/ml始讀數
終讀數
結果
cnaoh/moll-1
naoh/moll-1
結果的相對平均偏差
二、h2c2o4含量測定
實驗編號123備注
cnaoh/moll-1
m樣/g
v樣/ml20.0020.0020.00
vnaoh/ml始讀數
終讀數
結果
ωh2c2o4
h2c2o4
結果的相對平均偏差
實驗結果與討論：
（1）（2）（3）
結論：
例二合成實驗報告格式
實驗題目：溴乙烷的合成
實驗目的：1.學習從醇制備溴乙烷的原理和方法
2.鞏固蒸餾的操作技術和學習分液漏斗的使用。
實驗原理：
主要的副反應：
反應裝置示意圖：
（註：在此畫上合成的裝置圖）
實驗步驟及現象記錄：
實驗步驟現象記錄
1.加料：
將9.0ml水加入100ml圓底燒瓶，在冷卻和不斷振盪下，慢慢地加入19.0ml濃硫酸。冷至室溫後，再加入10ml95%乙醇，然後在攪拌下加入13.0g研細的溴化鈉，再投入2-3粒沸石。
放熱，燒瓶燙手。
2.裝配裝置，反應：
裝配好蒸餾裝置。為防止產品揮發損失，在接受器中加入5ml40%nahso3溶液，放在冰水浴中冷卻，並使接受管（具小咀）的末端剛好浸沒在接受器的水溶液中。用小火加熱石棉網上的燒瓶，瓶中物質開始冒泡，控制火焰大小，使油狀物質逐漸蒸餾出去，約30分鍾後慢慢加大火焰，直到無油滴蒸出為止。
加熱開始，瓶中出現白霧狀hbr。稍後，瓶中白霧狀hbr增多。瓶中原來不溶的固體逐漸溶解，因溴的生成，溶液呈橙黃色。
3.產物粗分：
將接受器中的液體倒入分液漏斗中。靜置分層後，將下層的粗製溴乙烷放入乾燥的小錐形瓶中。將錐形瓶浸於冰水浴中冷卻，逐滴往瓶中加入濃硫酸，同時振盪，直到溴乙烷變得澄清透明，而且瓶底有液層分出（約需4ml濃硫酸）。用乾燥的分液漏斗仔細地分去下面的硫酸層，將溴乙烷層從分液漏斗的上口倒入30ml蒸餾瓶中。
接受器中液體為渾濁液。分離後的溴乙烷層為澄清液。
4.溴乙烷的精製
配蒸餾裝置，加2-3粒沸石，用水浴加熱，蒸餾溴乙烷。收集37-40℃的餾分。收集產品的接受器要用冰水浴冷卻。無色液體，樣品+瓶重=30.3g,其中，瓶重20.5g，樣品重9.8g。
5.計算產率。
理論產量：0.126×109=13.7g
產率：9.8/13.7=71.5%
結果與討論：
（1）溶液中的橙黃色可能為副產物中的溴引起。
（2）最後一步蒸餾溴乙烷時，溫度偏高，致使溴乙烷逸失，產量因而偏低，以後實驗應嚴格操作。