① 某校活動小組用下圖所示裝置及所給葯品（圖中夾持儀器已略去）探究工業制硫酸接觸室中的反應，並測定此條
（1）已知0.5molSO2被O2氧化成氣態SO3，放出49.15kJ熱量，則1molSO2被O2氧化成氣態SO3，放出98.3kJ熱量，反應的熱化學方程式為SO2（g）+
O
2（g）?SO
3（g）△H=-98.3kJ?mol
-1，故答案為：SO
2（g）+
O
2（g）?SO
3（g）△H=-98.3kJ?mol
-1；
（2）依據反應2SO
2+O
2?2SO
3可知，反應是可逆反應，A中氧氣導管冒出的氣泡與二氧化硫導管冒出的氣泡速率相近，說明氧氣對反應是過量的，促使平衡正向進行，可提高二氧化硫的轉化率；裝置C中濃硫酸的作用是吸收SO
3，故答案為：提高二氧化硫的轉化率；吸收SO
3；
（3）停止通入SO
2，熄滅酒精後，為使殘留在裝置中的SO
2、SO
3被充分吸收，用氧氣把裝置中的二氧化硫和三氧化硫趕到C裝置中被濃硫酸吸收三氧化硫，二氧化硫趕入D裝置中被氫氧化鈉溶液吸收，故答案為：繼續通入氧氣一段時間；
（4）加入足量氯化鋇生成沉澱為硫酸鋇，實驗結束後，稀釋裝置C中的溶液，C中是硫酸，並向其中加入足量的BaCl
2溶液，得到的沉澱質量為ωg判斷為硫酸鋇沉澱；若裝置D增加的質量為a g，是剩餘的二氧化硫的質量；氣體進入C和D時分別被完全吸收，且忽略裝置內空氣中的CO
2；依據SO
2～SO
3～H
2SO
4～BaSO
4；根據反應關系計算反應的硫酸物質的量=硫酸鋇物質的量=
mol；已知C中的濃硫酸含溶質m mol，因此，反應生成硫酸的二氧化硫物質的量=（
-m）mol；剩餘二氧化硫物質的量=
mol；所以二氧化硫的轉化率=
×100%，
故答案為：
×100%．
② （2014楊浦區二模）用如圖裝置及葯品進行實驗．（1）裝置A中發生反應的化學方式為______．在裝置______
（1）由圖中可知裝置A中的葯品為鋅和稀硫酸，鋅和稀硫酸發生反應生成硫酸鋅和氫氣，其化學方程式為：；裝置B中為濃硫酸，裝置A中產生的氫氣順著導氣管到B裝置中，氫氣和濃硫酸不發生反應，而濃硫酸具有吸水性，只是除去了氫氣中的水分，因此會看到有有氣泡冒出；故答案為：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ B；
（2）由分析（1）中可知，濃硫酸的作用是除去氫氣中的水分；故答案為：除去氫氣中的水分；
（3）裝置C中的氫氣在加熱的條件下和黑色的氧化銅粉末發生反應，生成紅色的銅和水，其化學方程式為：
H2+CuO
| △ | .
③ 濃硫酸放在裝置上有什麼作用
濃硫酸作用一般是除去混合氣體中的水蒸汽。
因為濃硫酸有吸水性。
④ 初中化學：問：裝置C中，所有有可能發生的化學方程式。（本題其他問題均不用回答）
1.除水分 驗證產物（濃硫酸一般是做乾燥劑，點燃是驗證生成的氣體中含不含氫氣）
2.MgCO3 CuO【內Ca（OH）2是驗證CO2氣體，變渾濁說容明含CO2，所以集氣瓶中含碳酸鎂，由於CO2和C反應會生成CO，CO是可燃氣體，所以排除碳粉】
3.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 H2+CuO=加熱=H2O+Cu【CuSO4一般是用來檢測產物中的水分的，所以硬質玻璃管中肯定有水生成，由於Ca（OH）2無現象，則無CO2】
4.CuO與碳粉的混合物【由於驗證產物的兩種試劑都出現了現象，則說明生成物中同時有水和CO2，而A中只有鋅粒，說明C中含混合物因為水和碳粉反應產生CO，CO與CuO反應生成CO2】
5.CuO【氫氣還原氧化銅是除A外裝置產生水的唯一反應，由於A中的水被濃H2SO4吸收，所以一定含有氧化銅】
希望可以幫到你
與裝置c中濃硫酸作用相關的資料
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