⑴ 實驗室中用濃氨水和CaO作用來製取並收集乾燥的NH3．下列裝置圖（夾持裝置省略）最合理是（）A．B．C
A．氨氣的密度比空氣小，需用向下排空氣法收集，該裝置，中間集氣瓶，應短進回長出，且答缺少乾燥裝置，故A錯誤；
B．氨氣是鹼性氣體，能和濃硫酸反應生成硫酸銨、硫酸氫氨，所以不能用濃硫酸乾燥，故B錯誤；
C．氨氣的密度比空氣小，需用向下排空氣法收集，該裝置，中間倒置的集氣瓶，應長進短出，且不能防止燒杯中的水蒸氣進入集氣瓶，故C錯誤；
D．氨氣的密度比空氣小，需用向下排空氣法收集，該裝置，中間倒置的集氣瓶，短進長出，且能防止燒杯中的水蒸氣進入集氣瓶，故D正確；
故選D．
⑵ 濃氨水和氧化鈣裝置圖
實驗室可用氧化鈣固體與濃氨水在常溫下混合製取少量氨氣，因此不需要加熱，注射器可以控制反應的速度，得到平穩的氣流；氨氣易溶於水，密度比空氣小，因此只能用向下排空氣法收集；故答案為：C；E；
⑶ 根據圖1實驗裝置圖，回答有關問題： （1）寫出圖中標號儀器的名稱：①______，②______．（2）實驗室用
（1）由儀器的圖形和用途可知：①為酒精燈，②為集氣瓶；故答案為：①酒精燈 ②集氣瓶；
（2）實驗室用高錳酸鉀在加熱的條件下製取氧氣，同時產生錳酸鉀和二氧化錳，其化學方程式為：2KMnO 4 K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 ↑；由於氧氣不易溶水且密度比空氣大，因此可用排水法和向上排空氣法來收集，由於題目中只出現排水法（E），故只能選排水法；故答案為：2KMnO 4 K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 ↑E；
（3）實驗室可用氧化鈣固體與濃氨水在常溫下混合製取少量氨氣，由於是固體和液體反應且不需要加熱，故可選B、C兩個裝置，而C裝置中可通過分流漏斗來控制濃氨水的加入速率來控制氨氣產生的速率；故答案為：C；
（4）由於S燃燒產生的SO 2 被NaOH溶液吸收，瓶內氣壓減小，玻璃片在大氣壓的作用下被「吸住」從而掉不下來；由於量筒的刻度是從下往上增大的，由於題目中量取氫氧化鈉溶液的體積是6.0ml所以刻度應該在「5」的上方，所以是與a處刻度線保持水平；故答案為：硫燃燒產生的SO 2 被NaOH溶液吸收，瓶內氣壓減小 a． |
⑷ 下列圖示是學生課外活動小組設計的製取氨氣並進行氨氣溶於水的噴泉實驗等實驗的裝置示意圖．請回答下列問
（1）學生甲用圖A所示裝置制備氨氣，圖A裝置的特點是固體加熱製取氣體，結合實驗室制氨氣的原理，該法製取氨氣的原理為氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下反應，2NH4Cl+Ca（OH）2
| △ | .
⑸ 右圖是實驗室製取氨氣的裝置圖．請回答：（1）實驗室製取氨氣的化學方程式為______．（2）因為氨氣的密度
（1）氨鹽和鹼反應生成氨氣和水，實驗室用氫氧化鈣和氯化銨在加熱條件下反應制備氨氣，反應的化學方程式為Ca（OH）2+2NH4Cl | △ | .
⑹ 用濃氨水快速製取氨氣的疑問
可以在
濃氨水
里加NaOH直接製取
氨氣
，NaOH溶於水放熱。
⑺ 實驗室用濃氨水和生石灰製取氨氣的裝置是什麼
在實驗室里可以用加熱濃氨水的方法來制備，這主要利用濃氨水的揮發性，在加熱的條件下，促進濃氨水的揮發，其裝置是用錐形瓶或圓底燒瓶和酒精燈、導氣管。
若是加生石灰的話也可以不用加熱，且產生氣體比較乾燥
⑻ 如圖是實驗室用氯化銨和熟石灰製取氨氣的實驗裝置圖．請回答以下各問題：（1）寫出製取氨氣的化學方程式_
（1）實驗室制備氨氣的方法是利用固體氯化銨和氫氧化鈣加版熱反應生成氨氣，反應的化學權方程式為2NH 4 Cl+Ca（OH） 2 CaCl 2 +2NH 3 ↑+2H 2 O，
故答案為：2NH 4 Cl+Ca（OH） 2 CaCl 2 +2NH 3 ↑+2H 2 O；
（2）試管A的管口必須稍向下傾斜，其作用是防止反應過程中生成的水倒流回試管炸裂試管，
故答案為：防止反應過程中生成的水倒流回試管炸裂試管；
（3）氨氣是極易溶於水的氣體，收集時試管必須乾燥，否則收集不到氨氣，
故答案為：氨氣是極易溶於水的氣體；
（4）檢驗氨氣已充滿試管B的方法是用濕潤的紅色石蕊試紙靠近B試管口，試紙變藍證明集滿，
故答案為：用濕潤的紅色石蕊試紙靠近B試管口，試紙變藍證明集滿；
（5）如製得標准狀況下的氨氣2.24L，物質的量為0.1mol，依據化學方程式定量關系得到需要氫氧化鈣物質的量為0.05mol，質量=0.05mol×74g/mol=3.7g，
故答案為：3.7． |
⑼ 濃氨水與氫氧化鈉制氨氣的實驗裝置
圓底燒瓶中裝入濃氨水和熱的NaOH溶液
與用濃氨水製取氨氣的實驗裝置圖回答問題相關的資料
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