膠水的制備實驗裝置圖

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Ⅲ 100分求一個化學實驗!!

1．D 2．B 3．D 4．C 5．A 6．D 7．BC
1．(2007北京卷)如圖所示，集氣瓶內充滿某混合氣體，置於光亮處，將滴管內的
水擠入集氣瓶後，燒杯中的水會進入集氣瓶，集氣瓶氣體是
① CO、O2 ② Cl2、CH4 ③ NO2、O2 ④ N2、H2
A．①② B．②④ C．③④ D．②③
2．(2007北京卷)用4種溶液進行實驗，下表中「操作及現象」與「溶液」對應關系錯誤的是
選項 操作及現象 溶液
A 通入CO2，溶液變渾濁。再升高至65℃以上，
溶液變澄清。 C6H5ONa溶液
B 通入CO2，溶液變渾濁。繼續通CO2至過量，渾濁消失。 Na2SiO3溶液
C 通入CO2，溶液變渾濁。再加入品紅溶液，紅色褪去。 Ca(ClO)2溶液
D 通入CO2，溶液變渾濁。繼續通CO2至過量，渾濁消失。再加入足量NaOH溶液，又變渾濁。 Ca(OH)2溶液
3．（2007四川卷）下列家庭實驗中不涉及化學變化的是
A．用熟蘋果催熟青香蕉 B．用少量食醋除去水壺中的水垢
C．用糯米、酒麴和水制甜酒釀 D．用雞蛋殼膜和蒸餾水除去澱粉膠體中的食鹽
4．（2007天津卷）為達到預期的實驗目的，下列操作正確的是
A．欲配製質量分數為10％的ZnSO4溶液，將l0 g ZnSO4•7H2O溶解在90 g水中
B．欲制備F(OH)3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液並長時間煮沸
C．為鑒別KCl、AICl3和MgCl2溶液，分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過量
D．為減小中和滴定誤差，錐形瓶必須洗凈並烘乾後才能使用
5．(2007年江蘇)下列有關實驗的說法正確的是
A．除去鐵粉中混有的少量鋁粉．可加人過量的氫氧化鈉溶液，完全反應後過濾
B．為測定熔融氫氧化鈉的導電性，可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體後進行測量
C．制備Fe(OH)3膠體，通常是將Fe(OH)3固體溶於熱水中
D．某溶液中加入鹽酸能產生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中一定含有CO32－
6．(2007年江蘇)用下列實驗裝置完成對應的實驗(部分儀器巳省略)，能達到實驗目的的是

7．(2007年江蘇)某同學按右圖所示的裝置進行電解實驗。下列說法正確的是
A．電解過程中，銅電極上有H2產生
B．電解初期，主反應方程式為：Cu+H2SO4 CuSO4+H2↑
C．電解一定時間後，石墨電極上有銅析出
D．整個電解過程中，H＋的濃度不斷增大
8．(2007年江蘇10分)實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質量分數，其反應原理為：
4NH4＋+6HCHO=3H＋+6H2O+(CH2)6N4H＋ [滴定時，1 mol(CH2)6N4H+與 l mol H+相當]，
然後用NaOH標准溶液滴定反應生成的酸，某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：
步驟I 稱取樣品1.500g。
步驟II 將樣品溶解後，完全轉移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。
步驟Ⅲ 移取25.00mL樣品溶液於250mL錐形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，搖勻、靜置
5 min後,加入1~2滴酚酞試液，用NaOH標准溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次。
(1)根據步驟Ⅲ填空：
①鹼式滴定管用蒸餾水洗滌後，直接加入NaOH標准溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質量分數
(填「偏高」、「偏低」或「無影響」)。
②錐形瓶用蒸餾水洗滌後，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標准溶液的體積
(填「偏大」、「偏小」或「無影響」)
③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察
A.滴定管內液面的變化 B.錐形瓶內溶液顏色的變化
④滴定達到終點時，酚酞指示劑由 色變成 色。
(2)滴定結果如下表所示：

若NaOH標准溶液的濃度為0.1010mol•L－1則該樣品中氮的質量分數為
9. (2007年江蘇（12分）酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用於溶劑、增塑劑、香料、粘合劑及印刷、紡織等工業。乙酸乙酯的實驗室和工業製法常採用如下反應：
CH3COOH＋C2H5OH CH3COOC2H5＋H2O
請根據要求回答下列問題：
（1）欲提高乙酸的轉化率，可採取的措施有 、
等。
（2） 若用右圖所示裝置來制備少量的乙酸乙酯，產率往往偏低，
其原因可能為 、
等。
（3）此反應以濃硫酸為催化劑，可能會造成 、 等問題。
（4）目前對該反應的催化劑進行了新的探索，初步表明質子酸離子液體可用作此反應的催化劑，
且能重復使用。實驗數據如下表所示（乙酸和乙醇以等物質的量混合）

①根據表中數據，下列 （填字母）為該反應的最佳條件。
A.120℃，4h B.80℃，2h C.60℃，4h D.40℃，3h
② 當反應溫度達到120℃時，反應選擇性降低的原因可能為
10.（15分）（2007山東卷） 鐵及鐵的化合物應用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。
（1）寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式 。
（2）若將（1）中的反應設計成原電池，請畫出原電池的裝置圖，標出正、負極，並寫出電極反應式。

正極反應 ，負極反應 。
（3）腐蝕銅板後的混合溶液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的濃度均為0.10 mol•L－1，請參照下表給出的數據和葯品，簡述除去CuCl2溶液中Fe3＋和Fe2＋的實驗步驟：

。
氫氧化物開始沉澱時的pH 氫氧化物沉澱完全時的pH
Fe3＋
Fe2＋
Cu2＋ 1.9
7.0
4.7 3.2
9.0
6.7
提供的葯品：Cl2 濃H2SO4 NaOH溶液 CuO Cu
（4）某科研人員發現劣質不銹鋼在酸中腐蝕緩慢，但在某些鹽溶液中腐蝕現象明顯。請從上表提供的葯品中選擇兩種（水可任選），設計最佳實驗，驗證劣質不銹鋼易被腐蝕。
有關反應的化學方程式 、
劣質不銹鋼腐蝕的實驗現象： 。
11.（16分） （2007山東卷）下圖所示為常見氣體制備、分離、乾燥和性質驗證的部分儀器裝置（加熱設備及夾持固定裝置均略去），請根據要求完成下列各題（儀器裝置可任意選用，必要時可重復選擇，a、b為活塞）。

（1）若氣體入口通入CO和CO2的混合氣體，E內放置CuO，選擇裝置獲得純凈乾燥的CO，並驗證其還原性及氧化產物，所選裝置的連接順序為 （填代號）。能驗證CO氧化產物的現象是 。
（2）停止CO和CO2混合氣體的通入，E內放置Na2O2，按A→E→D→B→H裝置順序製取純凈乾燥的O2，並用O2氧化乙醇。此時，活塞a應 ，活塞b應 ，需要加熱的儀器裝置有 （填代號），m中反應的化學方程式為： 。
（3）若氣體入口改通空氣，分液漏斗內改加濃氨水，圓底燒瓶內改加NaOH固體，E內放置鉑銠合金網，按A→G→E→D裝置順序製取乾燥的氨氣，並驗證氨的某些性質。
①裝置A中能產生氨氣的原因有 。
②實驗中觀察到E內有紅棕色氣體出現，證明氨氣具有 性。
12.（8分）（2007山東卷）工業上對海水資源綜合開發利用的部分工藝流程如下圖所示。

(1)電解飽和食鹽水常用離子膜電解槽和隔膜電解槽。離子膜和隔膜均允許通過的分子或離子是 。電解槽中的陽極材料為 。
（2）本工藝流程中先後製得Br2、CaSO4和Mg（OH）2，能否按Br2、
Mg（OH）2、CaSO4的順序制備？ ，原因是 。
（3）溴單質在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多，四氯化碳與水不互溶，故可用於萃取溴，但在上述工藝中卻不用四氯化碳，原因是 。
13．（2007天津卷）（19分）二氯化二硫（S2C12）在工業上用於橡膠的硫化。為在實驗室合成S2C12，某化學研究性學習小組查閱了有關資料，得到如下信息：
① 將乾燥的氯氣在110℃ ～ 140℃與硫反應，即可得S2C12粗品。
② 有關物質的部分性質如下表：
物質 熔點/℃ 沸點/℃ 化學性質
S 112.8 444.6 略
S2C12 －77 137 遇水生成HCl、SO2、S；
300℃以上完全分解；
S2C12 + C12 2SCl2

設計實驗裝置圖如下：

⑴.上圖中氣體發生和尾氣處理裝置不夠完善，請你提出改進意見____________________________________________________________________________。
利用改進後的正確裝置進行實驗，請回答下列問題：
⑵.B中反應的離子方程式：_________________________________________________；
E中反應的化學方程式：_________________________________________________。
⑶.C、D中的試劑分別是__________________________、_______________________。
⑷.儀器A、B的名稱分別是____________、____________，F的作用是___________。
⑸.如果在加熱E時溫度過高，對實驗結果的影響是_____________________________，
在F中可能出現的現象是________________________________________________。
⑹.S2C12粗品中可能混有的雜質是（填寫兩種）______________、________________，為了提高S2C12的純度，關鍵的操作是控制好溫度和______________________________。
14．（2007四川卷）在實驗室墮可用下圖所示裝置製取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質。

圖中： ① 為氯氣發生裝置；②的試管里盛有15mL30％KOH 溶液．並置於水浴中； ③ 的試管里盛有15mL 8 % NaOH 溶液．並置於冰水浴中； ④ 的試管里加有紫色石蕊試液； ⑤ 為尾氣吸收裝置。
請填寫下列空白：
( l ）製取氯氣時，在燒瓶里加人一定量的二氧化錳．通過_______________________
（坡寫儀器名稱）向燒瓶中加人適量的濃鹽酸。實驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在① 與② 之間安裝盛有_____________________（填寫下列編號字母）的凈化裝置。
A．鹼石灰 B．飽和食鹽水 C．濃硫酸 D．飽和碳酸氫鈉溶液
( 2 ）比較製取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件．二者的差異是：
______________________________________________________
反應完畢經冷卻後，② 的試管中有大量晶體析出。右圖中符合該
晶體溶解度曲線的是_____________________（填寫編號字母）；從②的試管中分離出該晶體的方法是____________________(填寫實驗操作名稱）
(3)本實驗中製取次氯酸鈉的離子方程式是：
___________________________________________
(4)實驗中可觀察到④的試管里溶液的顏色發生了如下變化，請填寫下表中的空白：
實驗現象 原因
溶液最初從紫色逐漸變為____色 氯氣與水反應生成的H+使石蕊變色
隨後溶液逐漸變為無色 _______________________________________________
然後溶液從無色逐漸變為____色 _______________________________________________
15.（15分）在室溫和大氣壓強下，用圖示的裝置進行實驗，
測得a g含CaC290%的樣品與水完全反應產生的
氣體體積為 b L。現欲在相同條件下，測定某
電石試樣中CaC2的質量分數，請回答下列問題：
⑴CaC2與水反應的化學方程式是 ① 。
⑵若反應剛結束時，觀察到的實驗現象如圖所示，
這時不能立即取出導氣管，理由是② 。
⑶本實驗中測量氣體體積時應注意到的事項有 ③ 。
⑷如果電石試樣質量為 c g。測得氣體體積為d L，則電石試樣中CaC2的質量分數計算式
W(CaC2)= ④ 。(雜質所生成的氣體體積忽略不計)。
16．（2007福建卷）(15分)水蒸氣通過灼熱的焦炭後，流出氣體的主要成分是CO和H2，還有CO2和水蒸氣等。請用下圖中提供的儀器，選擇必要的試劑，設計一個實驗，證明上述混合氣體中有CO和H2。（加熱裝置和導管等在圖中略去）

回答下列問題：
⑴ 盛濃硫酸的裝置的用途是 ；
盛NaOH溶液的裝置的用途是 。
⑵ 儀器B中需加入試劑的名稱（或化學式）是： ，
所發生反應的化學方程式是： 。
⑶ 儀器C中加試劑的名稱（或化學式）是 ，
其目的是 。
⑷ 按氣流方向連接各儀器，用字母表示介面的連接順序：
g－ab 。
⑸ 能證明混合氣中含有CO的實驗依據是 。
能證明混合氣中含H2的實驗依據是 。
17．(2007北京卷)（13分）短周期元素的單質X、Y、Z在通常狀況下均為氣態，並有下列轉化關系（反應條件略去）：

已知： a．常見雙原子單質分子中，X分子含共價鍵最多。
b．甲分子中含10個電子，乙分子含有18個電子。
（1）X的電子式是 。
（2）實驗室可用下圖所示裝置（缺少收集裝置，夾持固定裝置略去）制備並收集甲。

①在圖中方框內繪出用燒瓶收集甲的儀器裝置簡圖。
②試管中的試劑是（填寫化學式） 。
③燒杯中溶液由無色變為紅色，其原因是（用電離方程式表示）
。
（3）磷在Z中燃燒可生成兩種產物，其中一種產物丁分子中各原子最外層不全是8電子結構，丁的化學式是 。
（4）n mol丁與n mol丙在一定條件下反應，生成4n mol乙和另一化合物，該化合物蒸氣的密度是相同狀況下氫氣的174倍，其化學式是 。
18．(2007北京卷)（17分）
某課外小組對一些金屬單質和化合物的性質進行研究。
（1）下表為「鋁與氯化銅溶液反應」實驗報告的一部分：

實驗步驟 實驗現象
將打磨過的鋁片（過量）放入一定濃度的CuCl2溶液中。 產生氣泡，析出疏鬆的紅色固體，溶液逐漸變為無色。
反應結束後分離出溶液備用

紅色固體用蒸餾水洗滌後，置於潮濕空氣中。 一段時間後固體由紅色變為綠色[視其主要成分為Cu2(OH)2CO3]
按反應類型寫出實驗中發生反應的化學方程式各一個（是離子反應的只寫離子方程式）
置換反應 ；
化合反應 。
（2）用石墨作電極，電解上述實驗分離出的溶液，兩極產生氣泡。持續電解，在陰極附近的溶液中還可以觀察到的現象是 。
解釋此現象的離子方程式是 。
（3）工業上可用鋁與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應來。
① 用鋁與軟錳礦冶煉錳的原理是（用化學方程式來表示）
。
② MnO2在H2O2分解反應中作催化劑。若將適量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解產生Mn2＋，該反應的離子方程式是
。
8．（10分）（1）①偏高②無影響③B④無 粉紅（或淺紅）（2）18.85％
9.（12分）（1）增大乙醇的濃度 移去生成物
（2）原料來不及反應就被蒸出 溫度過高，發生了副反應 冷凝效果不好，部分產物揮發了（任填兩種）
（3）產生大量的酸性廢液（或造成環境污染） 部分原料炭化 催化劑重復使用困難 催化效果不理想（任填兩種）
（4） C 乙醇脫水生成了乙醚
10.（1）2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+
(2)裝置圖

正極反應：Fe3＋＋e－＝Fe2＋（或2Fe3＋＋2e－＝2Fe2＋）
負極反應：Cu＝Cu2＋＋2e－（或Cu－2e－＝Cu2＋）
（3）①通入足量氯氣將Fe2＋氧化成Fe3＋；②加入CuO調節溶液的pH至3.2～4.7；
③過濾[除去Fe(OH)3]
（4）CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O
CuSO4＋Fe＝FeSO4＋Cu，不銹鋼表面有紫紅色物質生成。
11.（1）ACBECF；AB之間的C裝置中溶液保持澄清，EF之間的C裝置中溶液變混濁。
（2）關閉；打開；k；m；2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
（3）氫氧化鈉溶於水放出大量熱，溫度升高，使氨的溶解度減小而放出；氫氧化鈉吸水，促使氨放出；氫氧化鈉電離出的OH－增大了氨水中OH－濃度，促使氨水電離平衡左移，導致氨氣放出。 還原。
12.（1）陽離子（或Na＋）；鈦（或石墨）
（2）否。如果先沉澱Mg(OH)2，則沉澱中會夾雜有CaSO4沉澱，產品不純。
（3）四氯化碳萃取法工藝復雜、設備投資大；經濟效益低、環境污染嚴重。
13．（19分）⑴.用導管將A的上口和B相連（或將A換成恆壓滴液漏斗）（1分）
在G和H之間增加乾燥裝置 （2分）
⑵.MnO2 + 4 H＋ +2 C1－ == Mn2＋ + C12 ↑+ 2H2O
2 S + C12 S2C12 ⑶.飽和食鹽水（或水） 濃硫酸
⑷.分液漏斗 蒸餾燒瓶 導氣、冷凝 ⑸.產率降低 有固體產生（或其他正確描述）
⑹.SCl2、C12、S（任寫其中兩種即可） 控制濃鹽酸的滴速不要過快
14．( 18 分）( l ）分液漏斗 B
( 2 ）鹼溶液（或反應物）的濃度不同，反應溫度不同 M 過濾
( 3 ) Cl2 + 2OH－＝ClO－ + Cl一＋H2O
( 4 )
紅
氯氣與水反應生成的HClO將石蕊氧化為無色物質
黃綠 繼續通入的氯氣溶於水使溶液呈黃綠色
15.（15分） ⑴CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑
⑵因為裝置內氣體的溫度沒有恢復到室溫，氣體壓強還不等於大氣壓強。
⑶ 待裝置內氣體的溫度恢復到室溫後，調節量筒使其內外液面持平。
⑷ a×d b×c ×90%
16．（15分）（1）除去水蒸氣 除去CO2
（2）氧化銅CuO CuO+H2 Cu+ H2O CuO+CO Cu+CO2
（3）無水硫酸銅(CuSO4) 檢驗CO2
（4）(g－ab)―kj―hi―cd (或dc)―fe―lm
（5）原混合氣體中的CO2已被除去，其中CO與CuO 反應生成的CO2使澄清石灰水變渾濁
（6）原混合氣體中的H2O已被除去，其中H2與CuO 反應生成的H2O使無水硫酸銅由白色變為藍色
17.(13分)
(1)

(2) ①

②NH4Cl、Ca(OH)2 (合理答案均給分)
③NH3•H2O NH4＋＋OH－(3)PCl5(4)P3N3Cl6
18.(17分) (1) 2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑或2Al＋3Cu2＋===2Al3＋＋3Cu
2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2(OH)2CO3
(2)白色沉澱生成,後沉澱逐漸溶解至消失
Al3＋＋3OH－=== Al(OH)3↓ Al(OH)3＋OH－=== AlO2－＋2H2O
(3) ①3MnO2＋4Al=== 3Mn＋2Al2O3
②MnO2＋H2O2＋2H＋=== Mn2＋＋O2↑＋2H2O
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Ⅳ 有機實驗裝置圖|分水器實驗裝置圖

有機實驗猛吵豎常用反應裝置

一 迴流裝置

1. 迴流冷凝裝置

在室溫下，對於反應速率很小或難以進行，為了使反應盡快地進

行，常常需要使反應質較長時間保持沸騰，在這種情況下就需要使用

迴流冷凝裝置，使蒸氣不斷地在冷凝管內冷凝而返回反應器中，以防

止反應物中的物質逃逸損失。

迴流冷凝裝置 迴流冷凝乾燥裝置

水

引入水槽

迴流冷凝 氣體吸收裝置

2. 迴流滴加裝置

有些反應在迴流狀態下進行得較劇烈，放熱量大，如果將反應物

一次投入，反應會很難控制；或者有些反應為了控制反應的選擇性，

也需要將反應物分批加入，在這種情況下，採用帶滴液漏斗的迴流滴

加裝置，將其中一種反應物慢慢滴加進去，另外，可根據需要，在反

應瓶外面用冷水或冰水或通過熱源加熱。在許多合成實驗（如非均相

反應）中為了使反應順利進行，較好地控制反應溫度，縮短反應時間

和提高產率，常採用攪拌裝置。

迴流滴加裝置 攪拌迴流滴加裝置

2. 迴流分水裝置

在進行某些可逆反應平衡反應時，為了使正向反應進行徹底，可

將反應物之一不斷從反應混合物中除去，若生成物之一是水，且生成

的水能與反應物之一形成恆沸混合物，這時可用迴流分水裝置。

分水器的作用是把反應產生的水從反應體系中分離開來，也就是

降低產物的濃度使得平衡反應向右移動，從而提高反應的產量。要求

反應物或溶劑和水是不互溶的，而且密度應該是比水小的，這樣在分

水器里水就能和反應物或溶劑分層，上層的反應物或溶劑又能繼續流

回反應體系繼續反應，而在下層的水就可以從反應體系裡分離開來

了。 帶水劑就是能夠和水作用產生共沸物使得水更易被蒸出的物質。

制備乙酸乙酯時不可以用分水器，因為反應物、產物和水都是互

溶的無法分開來。只要和乙酸乙酯一起蒸出就，再用乾燥劑就可以除

去了。

迴流分水裝置

二 分餾裝置

對於有水生成的可逆反應，若生成的水與反應物之一沸點相差較

小（小於300C ），且兩者能互溶，如水與以乙酸，若想分出反應生成

的水，反應物如乙酸也同時被分出，這時就不能用迴流分水裝置提高

反應產率，應用分溜裝置。

分餾裝置 蒸餾裝置

三 蒸餾裝置

對於有水生成的可逆反應，若生成的水與反應物和其他生成物的

沸點相差很小，且生成的水與反應物，其他生成物之間形成恆沸混合

物，反應物的沸點又比水的沸點低，如乙醇、溴乙烷和說，若想分出

反應生成的水，反應物如乙醇、生成的溴乙烷更容易被分出，這時可

採用邊滴加邊蒸餾裝置。

為了控制不讓較多的反應物被蒸出而損失，反應應邊滴加邊蒸餾，

若反應較難發生，還可採用邊滴加邊邊迴流的裝置。

邊滴加邊蒸餾裝置枝大 邊滴加邊迴流邊蒸蒸餾裝置

四 減壓蒸餾裝置

減壓蒸餾適合於在常壓下蒸餾時，未達到沸點就已分解受熱分解、氧化或聚合的物質。

A─克氏蒸餾瓶；B─接收瓶；C─毛細管；D─螺旋夾；E─安全瓶；

F─測壓計；G─二通活塞

減壓蒸餾裝置

五 水蒸氣蒸餾裝置

水蒸氣蒸餾裝置主要應用於下列情況：

1. 分離在某些高沸點附近易分解的有機物；

2. 從不揮發物質或不需要的樹脂狀物質中分離所需的組分；

3. 從反應物中除去揮發性的副產物或未反應的原料；

4. 用其他分離純化方法碰汪有一定操作困難的化合物的分離純化。 被提純物質必須具備以下幾個條件：

1. 不溶或難溶於水；

2. 共沸騰下與水不發生化學反應；

3. 在1000C 左右時，有一定的蒸汽壓，一般不低於667Pa(5mmHg),若低於此值而又必須進行水蒸氣蒸餾，應使用過熱水蒸氣蒸餾。

水蒸氣蒸餾裝置

Ⅳ 化學實驗室中塞緊膠塞實驗操作

A、把橡皮塞慢慢轉動著塞進試管口，切不可把試管放在桌上在使勁塞進塞子，以免壓破試管，圖中所示操作錯誤．
B、檢查裝置氣密性的方法：把導管的一端浸沒在水裡，雙手緊貼容器外壁，若導管口有氣泡冒鄭寬出，裝置不漏氣；圖中所示操作正確．
C、取用粉末態中狀葯品，試管橫放，用葯匙或紙槽把葯品送到試管底部，圖中所示喊閉亮操作正確．
D、使用酒精燈時要注意「兩查、兩禁、一不可」，熄滅酒精燈時，不能用嘴吹滅酒精燈，應用燈帽蓋滅，圖中所示操作正確．
故選：A．

Ⅵ （1）如圖是某趣味實驗裝置圖．擠壓膠頭滴管後，可觀察到氣球脹大的現象．其原因是______，發生的化學方

（1）氫氧化鈉能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，而使瓶內的氣體被消耗，壓強變小，氣球變大，發生的化學方程式為：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；故答案為：CO₂被濃NaOH溶液吸收，錐形瓶內的氣壓減小，外界大氣壓大於錐形瓶內的氣壓，使氣球脹大；2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；
（2）①CO與Fe₂O₃反應生成鐵和二氧化碳，化學方程式為Fe₂O₃+3C0