實驗裝置氣密性良好要達到提純溴

『壹』 實驗的裝置氣密性良好要達到提純溴的目的操作中如何操作控制關鍵條件是，

控制溫度計b的溫度，並收集59℃時的餾分

『貳』 如何提取溴水中的溴

從溴水中提取溴單質可以採用的方法是萃取。向溴水中加入四氯化碳溶液進行萃取，幾乎所有的溴都移到四氯化碳中，溴得以與大量的水分開，完全萃取後分液，得到溴的四氯化碳溶液進行蒸餾，即可得到溴單質。

萃取是有機化學實驗室中用來提純和純化化合物的手段之一，通過萃取，能從固體或液體混合物中提取出所需要的物質。

向待分離溶液中加入與之不相互溶解的萃取劑，形成共存的兩個液相。利用原溶劑與萃取劑對各組分的溶解度的差別，使它們不等同地分配在兩液相中，然後通過兩液相的分離，實現組分間的分離。

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萃取在日常生活中的應用

1、料液各組分的沸點相近，甚至形成共沸物，為精餾所不易奏效的場合，如石油餾分中烷烴與芳烴的分離，煤焦油的脫酚；

2、低濃度高沸組分的分離，用精餾能耗很大，如稀醋酸的脫水；

3、多種離子的分離，如礦物浸取液的分離和凈制，若加入化學品作分部沉澱，不但分離質量差，又有過濾操作，損耗也大；

4、不穩定物質（如熱敏性物質）的分離，如從發酵液製取青黴素。

萃取溶劑的選擇

1、萃取溶劑的選擇，應根據被萃取化合物的溶解度而定，同時要易於和溶質分開，最好用低沸點溶劑。

2、一般難溶於水的物質用石油醚等萃取；

3、較易溶者，用乙醚等萃取；易溶於水的物質用乙酸乙酯等萃取。

4、每次使用萃取溶劑的體積一般是被萃取液體的1/5～1/3，兩者的總體積不應超過分液漏斗總體積的2/3。

『叄』 海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴過程如下：（1）將NaCl溶液進行電解，在電解槽中可直接得到

（1）惰性電極電解食鹽水生成氫氣、氯氣、氫氧化鈉；利用生成物可以使氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉、水；
故答案為：Cl₂ ；NaOH；NaClO；
（2）依據流程圖分析可知，為富集溴，用二氧化硫還原溴單質為溴離子；反應的離子方程式為：Br₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Br^-；故答案為：Br₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Br^-；
（3）①要達到提純溴的目的，關鍵是控制鎦出成分的沸點，Br₂的沸點為59℃，控制溫度為59℃，冷凝得到液溴；
故答案為：利用溫度計控制產生蒸氣的溫度，並收集59℃時的餾分；
②得到的溴單質顏色為深紅棕色；除去該產物中仍殘留的少量Cl₂，利用氯氣強氧化性，可向其中加入NaBr溶液反應生成氯化鈉和溴單質；溴單質微溶於水，所以可以分液分離或蒸餾得到溴單質；
故答案為：深紅棕色；分液（或蒸餾）；
③溴單質是有毒性和強腐蝕性，不能排放到空氣中，需要用鹼吸收，反應的離子方程式為：Br₂+2OH^-═BrO^-+Br^-+H₂O；故答案為：Br₂+2OH^-═BrO^-+Br^-+H₂O．