❶ 某同學想通過如圖裝置實驗、探究SO2與Na2O2反應的產物．（夾持裝置已略去，裝置的氣密性良好）Ⅰ．裝置B
Ⅰ水能和過氧化鈉反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應的離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；
空氣中含有二氧化碳和水蒸氣，鹼石灰是乾燥劑，所以能吸收水分，防止水蒸氣的干擾；鹼石灰能和二氧化碳反應，防止二氧化碳的干擾，所以裝置D的作用是防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入C裝置與Na2O2反應．
故答案為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入C裝置與Na2O2反應．
Ⅱ、①要檢驗是否有氧氣生成，必須先使分液漏斗中的硫酸進入錐形瓶參加反應生成二氧化硫，所以先打開分液漏鬥上口瓶塞和下口旋塞，使溶液進入錐形瓶．
故答案為：打開分液漏鬥上口瓶塞和下口旋塞．
Ⅲ、假設1：只有Na2SO3；假設2：只有Na2SO4；所以假設3為有Na2SO3和Na2SO4．
故答案為：有Na2SO3和Na2SO4．
（1）二氧化硫有還原性，過氧化鈉有強氧化性，所以二氧化硫能被過氧化鈉氧化，二氧化硫和過氧化鈉反應的方程式為：Na2O2+SO2=Na2SO4 ．
故答案為：Na2O2+SO2=Na2SO4 ．
（2）硝酸有強氧化性，能把亞硫酸根離子氧化成硫酸根離子，所以該方案不合理．
故答案為：否．
（3）要做驗證假設3的實驗先溶解固體，故先選③；亞硫酸鈉和硫酸鈉都和氯化鋇發生生成白色沉澱，導致所以無法確定假設3是否正確；先加稀鹽酸，亞硫酸鈉和稀鹽酸發生生成刺激性氣味的氣體而去除亞硫酸鈉，硫酸鈉和稀鹽酸不反應，所以就排除了亞硫酸鈉的干擾，再向該溶液中加氯化鋇溶液，如果生成白色沉澱，就證明該固體中含有硫酸鈉，所以正確的實驗操作順序是③①②．
故答案為：③①②．
❷ 這個裝置測量二氧化碳的體積，在水上面放一層植物油的目的
防止二氧化碳與水反應，使測量的體積偏小
❸ 探究二氧化碳是光合作用必須的原料嗎,為什麼裝置要密閉
二氧化碳是光合作用的原料，對光合速率有很大的影響，而對二氧化碳對光合作用的影響的實驗裝置進行密閉，一定程度上既能保障二氧化碳的濃度，以此使植物的光合作用效果更加明顯，加快實驗進行或是反應的速度，又能盡量減少空氣中其他雜質對實驗的干擾，提高實驗的准確性。
❹ 一道高三化學實驗題
（1）D裝置的作用：防止空氣中的水蒸氣、二氧化碳進入C裝置
這是一個定量分析的實驗，通過A中Na2CO3產生的CO2被C中的鹼石灰吸收，測得這里的質量增加就是生成的CO2的質量，然後計算Na2CO3的純度。所以空氣中含有的少量CO2和H2O蒸汽若也被吸收，會造成測得的CO2質量偏大，即計算的Na2CO3的含量偏大。所以再加裝一個鹼石灰，可以防止空氣中的CO2和H2O對實驗的影響。
分液漏斗中「不能」用鹽酸代替稀硫酸進行實驗。
鹽酸HCl有揮發性，會使得生成的CO2中混有HCl，但是又很難除去，一般會用飽和NaHCO3溶液除去，但是會生成CO2，而導致測得的CO2質量偏大。若不除去，到了C中，HCl也會被鹼石灰吸收，導致測得的CO2質量偏大。
（2）實驗前稱取17.90g樣品，實驗後測得C裝置增重 8.80g，則樣品中Na2CO3的質量分數為：29.6%
C的質量增加就是生成的CO2的質量，而CO2都來自Na2CO3，關系是
Na2CO3 ------ CO2
106g------------44g
17.90x-----------8.80g
解得，x=
此處的數據有問題，建議再查查，可能是你沒把題目打清楚
1、如果只有Na2CO3和其它不生成CO2的雜質混合，是不是CO2的增重，或者原固體樣品的質量錯了。
2、還可能是Na2CO3與NaHCO3的混合物
這樣，解法略改，設NaHCO3質量為x，Na2CO3質量y
則，它們生成的CO2的總和為8.8g
x+y=17.9
x/84+y/106=8.8/44
解得，x=12.6g，y=5.3g
Na2CO3的質量分數=5.3/17.9=29.6%
（3）根據此實驗測得的數據，測定結果有誤差，因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷是：缺少一個驅趕殘留二氧化碳氣體的裝置
這個實驗是定量實驗，所以對數據的測量要求較高，這里有2個缺陷
1是生成的CO2會殘留在裝置中，而沒有被C中的鹼石灰完全吸收，會導致C中增重偏少，即測得的CO2偏少。
2是裝置中原來存在的空氣中的CO2也會對測量的質量帶來影響
所以，這個實驗一般會在整個裝置的前面再加裝一個鼓氣的裝置，而鼓入的空氣則要先經過鹼石灰，就是將裝置中原有的空氣中的CO2先排盡，再反應，最後再鼓氣，將裝置中殘留的CO2都趕入C中被吸收，再測量C的增重就是較准確的CO2的質量了。