圓底燒瓶實驗裝置

① 鐵粉與水蒸氣反應實驗裝置 實驗式

由於我這里沒有畫圖工具,所以只能口述了,
發生裝置：圓底燒瓶+鐵架台+酒精燈,圓底燒瓶里放水和沸石
反應裝置：加熱試管和酒精燈（最好是酒精噴燈）
後面的就要看情況而定了,是檢驗產物或者是除氣裝置
3Fe+4H2O=(高溫)=Fe3O4+4H2

② 二氧化硫 實驗室制備方法及實驗裝置

用品：圓底燒瓶（250ml）、玻璃導管、滴液漏斗、雙孔塞、集氣瓶、玻璃片、量筒、玻璃棒。亞硫酸鈉、濃H2SO4、氨水、大燒杯、品紅溶液、紅色鮮花、藍色石蕊試液。

原理：實驗室里一般用銅跟濃H2SO4或強酸跟亞硫酸鹽反應，製取二氧化硫。二氧化硫跟水化合生成亞硫酸，很不穩定，易分解。二氧化硫還能跟某些有色物質化合生成無色物質，具有漂白性。

准備和操作：

1.二氧化硫的製取亞硫酸鹽跟H2SO4反應可製得較純的二氧化硫。例如

Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑

在一個250毫升的圓底燒瓶里盛亞硫酸鈉14克，分液漏斗里盛濃H2SO4，裝置如圖7-70所示。(見圖)
實驗開始時，將濃H2SO4逐滴加入燒瓶里，立即有二氧化硫氣體發生，不需加熱。當亞硫酸鈉全部被酸浸濕而發生氣體的速度減慢時，可以微微加熱，以加速反應的進行。二氧化硫容易跟水反應，所以要用向上排空氣法收集。用玻璃棒蘸氨水放在瓶口，如果出現濃厚的白煙，表示二氧化硫已收集滿。二氧化硫是一種有刺激性氣味的有毒氣體，勿使它逸散出來污染空氣。

③ 急問！！！！初三化學 一氧化碳還原氧化鐵 要詳細的。實驗步驟現象結論。

原理：CO+Fe2O3=Fe+CO2
步驟：1、連接好裝置。2、先通入CO一會兒，再點燃酒精燈。3、對准葯品位置進行加熱。實驗結束時應先將酒精燈熄滅，再停止通入CO。
實驗現象：紅色固體逐漸變為黑色。
結論：氧化鐵已轉變為鐵粉。CO具有還原性。

④ 製取溴乙烷的實驗

利用醇的羥基被鹵原子取代的反應來製取鹵代烴。如，醇與氫鹵酸反應，可以製取對應的一鹵代烴。
ROH+HX
RX+H2O
為使平衡向右移動，往往採用增加醇或氫鹵酸濃度，也可以設法移去某種生成物。如，由乙醇製取溴乙烷，可採用47.5%的濃氫溴酸或用溴化鈉與硫酸反應生成溴化氫。
主反應:NaBr+H2SO4→NaHSO4+HBr
C2H5OH+HBr
C2H5Br+H2O
[用品]圓底燒瓶、冷凝管、牛角管、燒杯、錐形瓶、酒精燈或本生燈、鐵架台、導管、乙醇、濃硫酸、溴化鈉、無水CaCl2、5%的NaOH溶液。
[操作]實驗裝置如圖1。在500mL燒瓶內盛有30g乙醇、25mL水，再加入70mL濃硫酸。加酸時應注意振盪燒瓶並冷卻。然後往燒瓶中緩緩加入42g溴化鈉細粉，加時需注意攪拌，以防結塊。用塞塞好瓶，再加熱，會蒸出溴乙烷。為了防止揮發的溴乙烷損失，需要在接受器里加冰塊和冷水，以保持低溫，還需注意，接引管的末端一定要浸入錐形瓶的冷水內。在實驗過程中由看到有油狀餾出物的珠或乳白狀細珠沉到瓶底，再到無油狀物蒸出時，實驗才算完畢，即可移開接受器，停止加熱，以防倒吸。

⑤ 苯與溴的取代反應實驗中需要用到的實驗裝置有哪些、

實驗用品。
儀器：鐵架台（帶鐵夾、鐵圈），圓底燒瓶2個（必須乾燥），抽濾瓶1個，尖咀彎管一根，玻璃導管、橡皮導管若干，長滴管1支，雙孔橡皮塞1個，單孔橡皮塞2個（其中一個帶一折狀鐵絲，絲上塗有凡士林，使氣密性、潤滑性良好，頂端繞有一團光亮細鐵絲），氣球1個。
葯品：苯5-6ml, 溴2ml, 5%的Na2SO3 400mL，稀鹽酸少量。

．實驗步驟。
1）用鹽酸浸泡細鐵絲團，除去表面氧化物。
2）按圖裝好儀器，檢查氣密性，向抽濾瓶中加入約300ml 5%的Na2SO3溶液。
3）拆下下端燒瓶，加苯5-6ml，後用長滴管取溴2ml伸到苯液面以下擠出，迅速塞上橡皮塞，用鐵夾固定好燒瓶，滴管放入裝有Na2SO3溶液的小燒杯。
4）將細鐵絲團伸到液面以下，不久可見有氣泡產生。
5）待抽濾瓶液面上出現大量白霧後，將細鐵絲團抽離反應物液面，反應停止。這時擠壓已脹大的氣球，使少量Na2SO3溶液進入倒置燒瓶1中，片刻，可看到在燒瓶1中有噴泉產生， Na2SO3溶液沿著冷凝導管被吸入下端燒瓶2，當進水至燒瓶2容積的2/3時，關閉止水夾3、4。從止水夾4處取下橡皮導管，分離出燒瓶2及止水夾4以下導管，展示，請學生觀察沉於瓶底產物的色態。
五．實驗注意事項。
1）氣密性要好。
2）氣球用橡皮管緊扎在抽濾瓶支管口上，防止脫落而泄氣。
3）葯品裝好後，打開止水夾3、4，方伸鐵絲於液面下，引發反應。要停止反應，只需將鐵絲提出反應液。
4）待抽濾瓶液面出現濃厚白霧後，才抽鐵絲離混合液，停止反應，待抽濾瓶氣泡消失後擠壓氣球引發噴泉。擠壓氣球不可急燥。

⑥ 實驗室制備氯氣時在圓底燒瓶和鐵圈之間墊上石棉網的作用

石棉網能夠使圓底燒瓶受熱均勻，防治圓底燒瓶炸裂，
1、發生裝置：固液加熱型——圓底燒瓶、分液漏斗、鐵架台（帶鐵圈）、石棉網、
酒精燈、導氣管、並組裝好。
2、收集裝置：向上排空氣法——集氣瓶，導氣管（密度大，長進短出）。
3、尾氣處理裝置：溶液吸收法——較濃氫氧化鈉溶液。
1、檢查裝置氣密性；互動一nobook上用熱毛巾捂住看是否冒泡，離開是否產生
水柱。
2、裝葯品，進行實驗；nobook上裝二氧化錳和濃鹽酸以及氫氧化鈉溶液。
工業製法
電解飽和食鹽水
通電
2NaCl+2H2O====2NaOH+Cl2↑+H2↑

⑦ 制備溴苯的實驗裝置

制備溴苯的實驗裝睜困哪置：圓底燒瓶，蒸餾瓶，長頸漏斗。

氣體除雜的原則∶

(1)不引入新的雜質

(2)不減少被凈化氣體的量注意的問題︰

①需凈化的氣體中含有多種雜質時，除雜順序:一般先除去酸性氣體，如︰氯化氫氣體，

co2、SOz等，水蒸氣要在最後除去。

分析由制備實驗裝置可知，三頸瓶內苯與液溴發生取代反應生成溴苯，冷凝管可使苯、溴冷凝、迴流，使反應物盡可能反應，錐形瓶內導管在液面上，可防止生成物溶於水倒吸，最後鹼石灰可吸收溴，減少尾氣的排放，以此來解答.

由制備實驗裝置可知，三尺散頸瓶內苯與液溴發生取代反應生成溴苯，冷凝管可使苯、溴冷凝、迴流，使反應物盡可能反應，錐形瓶內導管在液面上，可防止HBr溶於水倒吸，最後鹼石灰可吸收溴，減少尾氣的排放，

⑧ 實驗室二氧化錳制氯氣的儀器叫什麼

實驗室二氧顫敬化錳制氯氣的儀器分別是酒精燈、分液漏斗，圓底察敏燒瓶。實驗室制氯氣的原理：MnO2+4HCI（濃）═MnCl2+Cl2↑+2H2O。濃硫酸作用乾燥氯氣，氫氧化鈉溶液作用吸收過量的氯氣，其反應的化學方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．判斷氯氣已經收敗洞枝集滿的標志是集氣瓶充滿黃綠色氣體。