A. 加碘食鹽中含有碘酸鉀（KIO3），現以電解法制備碘酸鉀，實驗裝置如圖所示．先將一定量的碘溶於過量氫氧化
A．a電極是陽極，陽極上失電子發生氧化反應，故A錯誤；
B．陽極上碘離子失電子發生氧化反應，電極反應式為I--6e-+6OH-═IO3-+3H2O，故B正確；
C．陰極上得電子發生還原反應，電極反應式為6H2O+6e-═6OH-+3H2↑，故C錯誤；
D．電解過程中b電極附近H+被消耗，故其附近溶液的pH增大，故D錯誤；
故選：B．
B. 高中化學實驗9——碘的萃取
一、實驗原理
萃取，又稱 溶劑萃取 或 液液萃取 ，亦稱 抽提 ，是利用 系統 中 組分 在 溶劑 中有不同的 溶解度 來 分離 混合物 的 單元操作 。是利用 物質 在兩種互不相溶（或微溶）的溶劑中 溶解度 或 分配系數 的不同，使溶質物質從一種溶劑內轉移到另外一種溶劑中的方法。經過反復多次萃取，將絕大部分的化合物提取出來。
碘水，碘水也指碘的水溶液。由於碘單質是非極性分子，水是極性溶劑，碘在水中溶解度不大。100克水在常態下只能溶解0.029克碘，因此常加入碘化鉀（KI）增大溶解度。碘的水溶液呈黃色或黃褐色。
四氯化碳為非極性溶劑，與碘單質相似相溶。碘的四氯化碳溶液為紫紅色溶液。
萃取廣泛應用於 化學 、 冶金 、 食品 等工業，通用於 石油煉制工業 。
二、實驗儀器
分液漏斗，燒杯，量筒，鐵架台，鐵圈
三、實驗葯品
碘水，四氯化碳
四、實驗裝置
五、實驗步驟
1、用量筒量取10 mL碘水，倒入分液漏斗中。
2、注入4 mL四氯化碳，塞上塞子。
3、右手掌壓住漏斗活塞，左手頂住漏斗塞子，將分液漏斗下端朝上45° 傾斜，用力振盪。打開活塞放氣，然後關閉。
4、將分液漏斗放在鐵架台上靜置。發現，液體分層，上層幾近無色，下層呈紫紅色。
5、待液體完全分層後，打開分液漏斗塞子和活塞，使下層液體沿燒杯壁慢慢流下。燒杯中的溶液就是碘的四氯化碳溶液。
C. 海藻中含有豐富的碘元素．實驗室提取碘的流程如下 （1）實驗操作①名稱______，所用儀器有______（2）提
| （1）分離不溶性固體和溶液採用過濾的方法分離，所以分離碘離子溶液和不溶性固體採用過濾的方法；過濾中需要燒杯盛放溶液、玻璃棒引流、漏斗過濾，故答案為：過濾；玻璃棒、燒杯和普通漏斗； （2）萃取劑的選取標準是：兩種溶劑互不相溶；溶質在萃取劑中的溶解度大於在原溶劑中的溶解度；溶質與萃取劑不反應， A．酒精（沸點78℃）和水互溶，故錯誤； B．四氯化碳（沸點77℃）和水不互溶，且碘在四氯化碳中的溶解度大於水，四氯化碳的沸點較低，故正確； C．甘油（沸點290℃）和水互溶且沸點較高，故錯誤； D．苯（沸點80℃）和水不互溶，且碘在苯中的溶解度大於水，苯的沸點較低，故正確； 故選BD； （3）測量溫度是蒸汽溫度；冷凝管中下口是進水口，上口是出水口；用酒精燈加熱燒杯、燒瓶時要墊石棉網，所以錯誤之處有：溫度計插到液體中、冷凝管進出水方向顛倒、缺少石棉網，故答案為：溫度計插到液體中、冷凝管進出水方向顛倒、缺少石棉網； （4）碘易升華，溫度過高易以蒸氣進入冷凝管，有機溶劑沸點較低，所以控制溫度不能過高；碘晶體聚集在燒瓶中， 故答案為：有機溶劑沸點較低，控制溫度不能過高，避免碘蒸氣進入冷凝管；蒸餾燒瓶． |