某實驗小組用下圖裝置驗證酸鹼鹽的化學性質

⑴ 某實驗小組的同學要探究酸鹼鹽中碳酸鈉的化學性質，設計了如下實驗裝置及方案： 實驗裝置 實驗步

（1）NaOH溶液吸收CO₂裝置內壓強變小，在外界大氣壓的作用下氣球鼓起；
（2）步驟①說明了碳酸鈉與鹽酸反應能夠產生氣體；②說明該氣體是二氧化碳，故兩步共同說明了
碳酸鈉具有 與鹽酸反應生成CO₂的性質；
（3）向外拉注射器3（或充分振盪），如果無任何現象，證明步驟1中裝置內的CO₂已被完全吸收；
（4）氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉澱和氫氧化鈉，碳酸鈣後面標上沉澱符號，所以化學方程式是：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH
（5）步驟③氫氧化鈉與二氧化碳反應產生了碳酸鈉；步驟④的目的是驗證二氧化碳已全部反應掉；步驟⑤是澄清的石灰水與碳酸鈉反應產生了碳酸鈣沉澱和氫氧化鈉，由此三步可得出碳酸鈉具有與含Ca²⁺的溶液反應生成白色沉澱的性質；
（二）（1）瓶中所發生反應的化學方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH，由此可知溶質一定有氯化鈉和氫氧化鈉，由步驟①中不再產生氣泡可知，鹽酸不會有剩餘，碳酸鈉或氫氧化鈣可能有剩餘，溶液的溶質中一定含有NaOH和NaCl，可能含有氫氧化鈣或
Na₂CO₃．
（2）由A中產生白色沉澱，說明一定有碳酸鈉存在；B中沒有沉澱，說明無氫氧化鈣存在，故瓶內溶液中溶質的成分為NaOH、NaCl和Na₂CO₃；
（3）加入碳酸鈉的目的是檢驗氫氧化鈣的存在，能起到這一作用的是碳酸鉀和二氧化碳，二者都可與與氫氧化鈣反應產生白色沉澱．
故答案為：（一）（1）碳酸鈉與稀鹽酸反應生成CO₂，內部壓強大於大氣壓；
（2）與鹽酸反應生成CO₂；
（3）將注射器4稍稍向外拉，證明CO₂完全被吸收；
（4）Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；
（5）與含Ca²⁺的溶液反應生成白色沉澱，
（二）（1）NaOH和NaCl，Na₂CO₃．
（2）【實驗驗證】

⑵ 2013中考化學實驗題

以下是精品學習網為您推薦的2013年中考化學試題(帶答案)，希望本篇文章對您學習有所幫助。
2013年中考化學試題(帶答案)
注意事項：
1.答題前，請按要求在答題卡上填寫好自己的姓名和准考證號。
2.答題時，切記答案要填在答題卡上，答在試題卷上的答案無效。
3.考試結束後，請將試題卷和答題卡都交給監考老師。
可能用到的相對原子質量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 Cu：64
一、選擇題(以下各題均只有一個正確答案，每小題2分，共40分)
1.下列物質屬於純凈物的是
A.鹽酸 B.蒸餾水
C.鋁合金 D.石灰石
2.下列變化中屬於物理變化的是
A.潮濕的衣服經太陽曬幹了 B.銅在潮濕的空氣中有綠色物質生成
C.花生米霉變了 D.銀白色的鎂條在空氣中慢 慢失去光澤
3.已知：2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe，該反應放出大量的熱量使得生成的鐵融化，
可以用於 野外焊接鋼軌，該反應的基本類型襲喊屬於
A.化合反應 B.分解反應
C.置 換反應 D.復分解反應
4.自然界的水因含有許多雜質而需要凈化，下列操作中不能使水得到凈化的是
A.蒸餾 B.活性炭吸附
C.加入肥皂水 D.過濾
5.兩個軟塑料瓶中分別充滿CO和CO2兩種無色氣體，下列試劑不能將二者鑒別出來的是
A.澄清石灰水 B.水
C.紫色石蕊試液 D.氯化鈉固體
6.下列各組物質間能發生化學反應的是
A.銀和稀鹽酸 B.鐵和硫酸鋅溶液
C.硝酸鉀溶液和食鹽水 D.硫酸和氯化鋇溶液
7.下列說法錯誤的是
A.「牆內開花牆外香」說明分子是不斷運動的
B.分子是保持物質化學性質 的最小粒子
C.原子是化學變化中的最小粒子
D.水在通電的條件下能生成氫氣和氧氣，說明水是由氫氣和氧氣組成的
8.下列圖示實驗操作中正確的是
9.葡萄糖是重要的糖類物質，其化學式為C6H12O6，下列有關它的敘述錯誤的是
A.葡萄糖是由碳、氫、氧三種元素組成的
B.一個葡萄糖分子由6個碳原子和6個水分子構成
C.葡萄糖中碳元素、氫元素與氧元素的質量之比為6:1:8
D.在人體組織里，葡萄糖在酶的作用下經緩慢氧化轉變成二氧化碳和水
10.今年，株洲市成為了「全國低碳交通試點城市」，市委書記陳君文參加央視《城市1對1》節目錄制時表示：要把株洲建成「自行車之都」，倡導全民騎自行車出行。下列說法錯誤的是
A.「能走不騎，能騎不坐，能坐不開」是低碳交通的重要理念
B.低碳做禪亂交通的目的是節能減排，建設更加綠色、更加宜居的株洲[
C.製造自行車輪胎的材料是塑料，它屬於有機高分子材料
D.自行車鋼圈在鍍層脫落後更容易生銹
11.下列實驗的實驗現象與實驗結論都正確的是
實驗操作 實驗現象 實驗結論
A 將一根未打磨的鋁條放入
硫酸銅溶液中 無紫紅色固體析出 鋁不如銅活潑
B 將帶火星的木條伸入氧氣中 木條復燃 氧氣能支持燃燒
C 將CO通過灼熱的氧化銅 黑色氧化銅變成紅色 CO具有可燃性
D 將氫氧化鈉固體加入水中 溶液溫度升高 該反應放熱
12.下列選項中括弧內物質為雜質，右邊為除雜試劑，其中不合理的是
A.氯化鈉固體(碳酸鈣) 水
B.氧氣(水蒸氣) 濃硫酸
C.硫酸亞鐵溶液(硫酸銅) 鐵粉
D.一氧化碳(二氧化碳) 灼熱的氧化銅
13.株洲晚報2月28日報道：「因廚房窗戶緊閉，4名年輕人深夜煤氣中毒，幸好被及時搶救，均脫離危險」。下列有關敘述正確的是
A.引起煤氣中毒的 主要成分是CO2
B.為了便於及時發現煤氣泄漏，煤氣廠常在家用煤氣中摻入微量具有難聞氣味的氣體
C.冬天用煤爐取暖時，為了防止冷空氣進入，應關閉門窗
D.在煤爐旁放一盆冷水，可以防止煤氣中毒
14.燃燒是人類最早利用的化學反應之一，下列敘述中正確的是
A.在化學反應中只有燃燒才能放出熱量
B.物質與氧氣發生的反應都是燃燒
C.煤、石油、天然氣燃燒都放出大量純檔的熱，都是重要的燃料
D.只要達到燃燒所需的最低溫度，可燃物就能燃燒
15.要配製100g質量分數為5%的氫氧化鈉溶液，下列說法正確的是
A.實驗中要用到的玻璃儀器只有燒杯和玻璃棒
B.稱量氫氧化鈉固體時應該將砝碼放在左盤，葯品放在右盤
C.配製好的氫氧化鈉溶液中溶質和溶劑的質量之比為1:20
D.稱量時，必須將氫氧化鈉固體放在玻璃器皿中稱量
16.小亮同學實驗中測得的下列數據中，不合理的是
A.用pH試紙測得某溶液的pH為10.3
B.用10mL量筒量取8.0mL氯化鈉溶液
C.用托盤天平稱得某固體樣品的質量為8.5g
D.用體溫計測得自己的體溫為37.0℃
17.下列物質的用途與性質對應不正確的是
物 質 用 途 性 質
A 二氧化碳 作氣體肥料 二氧化碳既不燃燒也不支持燃燒
B 熟石灰 改良酸性土壤 熟石灰能與酸發生中和反應
C 小蘇打 治療胃酸過多 小蘇打能與鹽酸反應
D 氮氣 焊接金屬時做保護氣 氮氣的化學性質不活潑
18.下列含氮化合物中，氮元素化合價由高到低排列的一組是
A.NH3 NO HNO3 B.N2O5 N2O4 NO2
C.HNO3 NO2 NH3 D.NO NO2 N2O3
19.右圖是甲、乙兩物質的溶解度曲線圖，下列說法
錯誤的是
A.t1oC時，甲、乙兩物質的溶解度相等
B.將t1oC時甲、乙兩物質的飽和溶液升溫到t2oC，
兩溶液仍然都是飽和溶液
C.溫度小於t1oC時，甲的溶解度小於乙的溶解度
D.將t2oC時甲、乙兩物質的飽和溶液升溫到t3oC，
兩溶液的溶質質量分數都減小
20.在A+3B=2C+2D的反應中，14克A完全反應生成44克C和18克D，若A的相對分子質量為28，則B的相對分子質量是
A.16 B.32 C.64 D.96
二、填空題(本題共6小題，共24分 )
21.(4分)請用化學用語填空：
(1)硫酸根離子 ;
(2)過氧化氫的化學式 。
22.(2分)過氧化鈉(Na2O2)是一種淡黃色的粉末，遇水會發生如下反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ↑，該反應生成的鹼可用 檢驗。
23.(4分)實驗室製取氧氣的方法有多種，請寫出其中一種的化學方程式
，收集氧氣可採用 法(寫一種)。
24.(4分)今有①肥皂水 ②食鹽水 ③楊梅汁 ④白糖水 ⑤蒸餾水五種液體，根據你的生活經驗判斷，其中pH<7的是 pH>7的是 (填序號)。
25.(6分)鐵製品銹蝕的過程，實際上是鐵與空氣中的 和 等發生化學反應的過程。據有關資料報導，世界上每年因腐蝕而報廢的金屬設備或材料相當於年產量的20%~40%。保護金屬資源，人人有責。請寫出一條防止鐵製品生銹的方法 。
26.(4分)M元素的一種微粒的結構示意圖為 ，，已知：
(1)M元素的單質是空氣的重要組成部分，約占空氣總體積的1/5，則x=
(2)M元素與下列選項中 (填序號)元素不能形成化合物。
① ② ③ ④
三、簡答題(本題共2小題，共8分)
27.(2分)右圖是氫氧化鈉與鹽酸反應的微觀示意圖，請仔細觀察、分析此圖，寫出一條你從圖中獲取的信息(用文字或化學用語表述)
。
28.(6分)有一包白色固體粉末可能由NH4Cl、 Na2CO3 、B aCl2 、CuSO4 、NaCl中的一種或幾種組成。為了確定其組成，小東做了以下實驗：
①取少量白色粉末於研缽中，加入少量的熟石灰粉末混合，研磨，沒有聞到氨味;
②另取少量白色粉末加入到適量的水中，出現白色渾濁，靜置後，上層清液無色;
③小心倒掉上層清 液，向沉澱中加入稀硝酸，白色沉澱完全溶解，並有無色無味的氣體產生。
由以上實驗可推斷：
(1)這包白色固體中肯定存在 ，肯定不存在 ;
(2)寫出②中出現白色渾濁的化學方程式 。
四、實驗探究(本題共2小題，共18分)
29.(8分)早在春秋戰國時期，我國就開始生產和使用鐵器。工業上煉鐵的原理是利用一氧化碳和氧化鐵的反應。某化學興趣小組利用下圖裝置進行實驗探究，請按要求填空：
(1)寫出CO還原Fe2O3的化學方程式 ;
(2)實驗中盛澄清石灰水的試管中可觀察到的現象是 ;
(3)右邊導氣管口放置點燃的酒精燈的目的是 ;
(4)實驗開始時要先 通入CO，把裝置中的空氣排盡後再加熱，以防發生爆炸。檢驗裝置中的空氣已排盡的方法是 。
30.(10分)小紅和她的同學學習了金屬活動性及稀硫酸的一些性質後，對銅與濃硫酸能否發生反應產生了興趣，並進行了如下探究：
【提出問 題】猜想Ⅰ：銅與濃硫酸不能反應;
猜想Ⅱ：銅與濃硫酸能反應，且可能生成氫氣。
【實驗探究】實驗Ⅰ：在一支試管中加入一小片銅，再加入少量的濃硫酸，放置一段時間，試管中無現象;
實驗Ⅱ：再給上述試管加熱，試管中產生有刺激性氣味的氣體，將反應後的溶液小心地注入到盛有少量水的燒杯中，溶液呈現出明顯的藍色。
【分析猜想】(1)溶液呈藍色，說明生成了 ①
(2)根據實驗現象及已有的知識推斷，產生的氣體不可能是氫氣，很可能是一種含硫元素的氣體。
【查閱資料】(1)常見的含硫元素的氣體有二氧化硫和硫化氫。
(2)二氧化硫和二氧化碳相似，都能和氫氧化鈉等鹼溶液反應生成鹽和水。
(3)二氧化硫能使品紅溶液褪色，加熱，又能恢復原來的紅色。硫化氫不能使品紅溶液褪色。
(4)二氧化硫和硫化氫均有毒。
【實驗探究】為了檢驗產生的有刺激性氣味的氣體的成分，小紅和她的同學進一步實驗：將產生的氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，加熱，溶液又恢復了紅色。
【實驗結論】(1)在常溫下，銅與濃硫酸不能反應
(2)在加熱條件下銅與濃硫酸反應產生的氣體是 ② ，此反應還生成了水，請寫出該反應的化學方程式 ③ ;
(3)濃硫酸與銅加熱時能反應，而稀硫酸與銅即使加熱也不能反應，由此說明：物質的化學性質除了與物質本身的性質有關外，還可能與溶液中溶質的 ④ 有關。
【拓展延伸】為了防止污染空氣，小紅和她的同學採用氫氧化鈉溶液來吸收多餘的氣體，請寫出該反應的化學方程式 ⑤ 。
五、綜合題(本題共2小題，共10分)
31.(4分)維生素C又名抗壞血酸，易溶於水，易被氧化，遇熱易被破壞，人體缺乏維生素C可能引發多種疾病，它的化學式是C6H8O6。計算：
(1)維生素C的相對分子質量為 ;
(2)維生素C中氫元素的質量分數為 (結果保留一位小數)。
32.(6分)某純鹼樣品中混有少量的氯化鈉，為了測定樣品的純度，小明做了如下實驗：准確稱取樣品12.0g， 向其中加入57.9g稀鹽酸，恰好完全反應，共產生氣體4.4g，請回答下列問題：
(1)小明要從反應後的溶液中提取NaCl應採用的方法是 ;
(2)純鹼樣品中的Na2CO3的質量分數是多少?(結果保留一位小數，要求寫出計算過程)
(3) 反應後所得溶液中NaCl的質量分數是多少?(要求寫出計算過程)
株洲市2012年初中畢業學業考試化學試卷
參考答案及評分標准
一、選擇題(每小題2分，共40分)
題號 1 2[ ] 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B A C C D D D A B C
題號 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 B D B C D A A C B B
二、填空題(本題共6小題，共24分)(每空2分)
21.(4分)(1)SO42- (2)H2O2
22.(2分)酚酞溶液 或紫色石蕊試液
23.(4分)2H2O2===2 H2O+O2↑(或2KMnO4=== K2MnO4+ MnO2+ O2 ↑
或2KClO3===2KCl+3 O2↑)排水法或向上排空氣法
24.(4分)③ 、 ①
25.(6分)氧氣(或O2) 水(或H2O)
在金屬表面塗一層油漆(或在金屬表面鍍一層耐腐蝕的金屬或用油擦拭金屬表面等)
26.(4分)(1)8 (2)①
三、簡答題(本題共2小題，共8分)(每空2分)
27.(2分)NaOH+HCl==NaCl+ H2O(或氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水)
或鹽酸在水溶液中解離成氫離子和氯離子或氫氧化鈉在水溶液中解離成鈉離子和氫氧根離子或氯化鈉在水溶液中解離成鈉離子和氯離子或氫氧化鈉與鹽酸反應的實質是氫離子與氫氧根離子反應生成水
28.(6分)(1)Na2CO3和BaCl2 CuSO4和NH4Cl
(2)Na2CO3+BaCl2=== BaCO3↓+ 2NaCl
四、實驗探究(本題共2小題，共18分)(每空2分)
29.(8分)(1)3CO+Fe2O3===== 2Fe+3 CO2
(2)石灰水變渾濁
(3)燃燒多餘的CO(或消除CO對空氣的污染)
(4)在右端導氣管口用排水法收集一試管氣體，移近火焰，若發出輕微的爆鳴聲， 證明空氣已經排盡。
30.(10分)① CuSO4或硫酸銅 ② SO2或二氧化硫
③ Cu+2H2SO4(濃)=== CuSO4+ SO2↑+2H2O
④ 濃度大小或質量分數大小 ⑤ SO2+2NaOH==Na2 SO3+ H2O
五、綜合題(本題共2小題，共10分)
31.(4分)(1)176 (2分) (2)4.5% (2分)
32 .(6分)(1)蒸發結晶 (2分)
(2)解：設12g純鹼樣品中含Na2CO3的質量為x，生成NaCl 的質量為y
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
x y 4.4 g
106:44=x:4.4g
x=10.6 g ……………………………………(1分)
117:44=y:4.4g
y=11.7g
該純鹼樣品中含Na2CO3的質量分數為：10.6g/12g=0.883或88.3%…(1分)
(3)反應後所得溶液中NaCl 的質量為：12g-10.6g+11.7g= =13.1g …(1分)
溶液中NaCl的質量分數為：13.1g/(57.9g+12g-4.4g)=0.2或20% …(1分)
相關鏈接：
初三化學練習題：實驗型推斷題
初三化學練習題：飽和溶液和不飽和溶液