實驗室用漏斗吸收氯氣的裝置

A. 收集 氯氣 的方法和裝置

收集氯氣用向上排空氣法。裝置就是通氣的導管和一個集氣瓶，收集滿的標准就是濕潤的藍色石蕊試紙放在集氣瓶口，試紙變紅則是集滿了。
氯氣可溶於水，不能用排水法收集；密度比空氣大，可以用向上排氣法收集，又因為有劇毒，不能讓氯氣擴散到空氣中，可用雙孔膠塞密封，並把導出管末端插入鹼液。
設計裝置的依據製取氣體的裝置分兩部分：氣體發生裝置和氣體收集裝置。
發生裝置的選取根據反應條件和反應物的狀態而設計，收集裝置是根據氣體的性質(主要是物理性質)而確定的。
確定收集裝置的原則——氣體的收集方法是由該氣體的性質，如密度、在水中的溶解性、是否與空氣或水反應、是否有毒等決定的。

B. 實驗室制氯氣的實驗裝置有哪些

實驗室制氯氣的實驗裝置有鐵架台，酒精燈，圓底燒瓶，分液漏斗。

用分液漏斗、圓底燒瓶等組裝的固液加熱型制氣裝置。飽和食鹽水除去Cl2中的HCl氣體，濃硫酸除去Cl2中的水蒸氣。向上排空氣法或排飽和食鹽水法。用NaOH溶液吸收多餘的Cl2，以防Cl2污染空氣。

實驗室制氯氣過程。

將濕潤的澱粉−碘化鉀試紙靠近收集Cl2的集氣瓶瓶口，若觀察到試紙立即變藍，則證明已收集滿。將濕潤的藍色石蕊試紙靠近盛氯氣的瓶口，若觀察到試紙先變紅後褪色，則證明已收集滿。根據氯氣的顏色判斷是否收集滿：若觀察到整個集氣瓶中充滿黃綠色的氣體，則證明已收集滿。

為了減少製得的Cl2中HCl的含量，加熱時溫度不宜過高，以減少HCl的揮發。製取時一定要注意反應條件是「濃鹽酸」和「加熱」，一旦濃鹽酸變為稀鹽酸，反應將不再發生。

C. 氯氣 尾氣吸收 裝置

氯氣與NaOH溶液的反源應並不快

如果用漏斗，那麼氯氣與NaOH的反應界面只在漏斗頁面那一點，如果氣流量稍大會使得反應界面上NaOH濃度較溶液整體濃度低從而反應發生不完全，未反應的氯氣會由於氣壓變大從漏斗邊緣漏出去，那就達不到「尾氣吸收」的目的了。

用管插入溶液低端，反應界面在整個氣泡與溶液接觸的界面上，氣泡從低端上升到液面上的過程中能夠使得反應盡量完全，而且在溶液內部進行的反應能夠使得溶液在反應中的濃度均一性不會出現局部太大的差異。吸收效果會比漏斗好

D. 為什麼可用倒扣在NaOH溶液液面上的漏斗尾氣吸收裝置吸收殘余Cl2

首先如果漏斗蓋住了整個液面，那麼這個裝置就可以防止Cl2泄露出去，保證完全吸收
其次倒扣在NaOH溶液液面上，說明液面上還有較多的空氣，可以起到防止倒吸的作用

E. 實驗室製取氯氣的裝置如圖1：（1）裝置F的名稱是______；按圖組裝好裝置後首先要進行的操作是：______．

F. 關於實驗室製取氯氣的尾氣吸收裝置!

氯與鹼反應速度不快，所以不用倒扣漏斗．
與鹼液或水反應速度快的必須用倒扣漏斗，比如HCL

G. 收集 氯氣 的方法和裝置

氯氣收集方法：用向上排空氣法，裝置包括玻璃導氣管和集氣瓶。集氣瓶，用來收集氣體的載體；玻璃管，用於導氣。

實驗化學中製取氣體中，向上排空氣法是收集密度比空氣大的氣體時所採用的一種氣體收集方法。

實驗室制備氯氣時，常根據氯氣的顏色判斷是否收集滿，將濕潤的藍色石蕊試紙靠近盛氯氣的瓶口，觀察到試紙先變紅後褪色，則證明已集滿。

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物理性質

在常溫下，氯氣是一種黃綠色、刺激性氣味、有毒的氣體。壓力為1.01×10⁵Pa時，氯單質的沸點為−34.4℃，熔點為−101.5℃。氯氣可溶於水和鹼性溶液，易溶於二硫化碳和四氯化碳等有機溶劑，難溶於飽和氯化鈉溶液，飽和時1體積水溶解2體積氯氣。

氯氣具有強烈的刺激性、窒息氣味，可以刺激人體呼吸道黏膜，輕則引起胸部灼熱、疼痛和咳嗽，嚴重者可導致死亡。

化學性質

氯氣的化學性質很活潑，它是一種活潑的非金屬單質。氯原子的最外電子層有7個電子，在化學反應中容易結合一個電子，使最外電子層達到8個電子的穩定狀態，因此氯氣具有強氧化性。

H. 實驗室制氯氣為什麼用恆壓漏斗

（1） 使用單排管。單排管各個側管都具有控制開關，可以做到氯氣的收集與性質檢驗分步進行。同時，各性質的檢驗可在單獨支路中進行，使各項性質的檢驗可以依次進行，互不幹擾，實現了氯氣性質知識的講解與相關實驗演示有序進行，克服了以往實驗裝置存在的缺陷，提高了實驗演示的教學效果。

（2） 使用恆壓滴液漏斗。恆壓滴液漏斗可以使反應在密閉環境下能順利調節濃鹽酸滴加速度以控制反應進行，並防止氯化氫氣體外泄。使課堂實驗演示與性質知識講解有序進行。

（3） 實驗裝置有良好的普適性。該裝置適用於固液兩種反應物反應進行有毒氣體的制備（如二氧化硫等）以及氣體性質的有序演示和檢驗。