檢驗氧氣含量實驗的裝置

㈠ 哪些實驗裝置來測定氧氣的含量呢

在集氣瓶中燃燒紅磷，與裝有水的燒杯相連。紅磷燃燒產生大量白氣，消耗氧氣，壓回強變小，答使燒杯中的水倒流進集氣瓶中，觀察水的體積占集氣瓶的多少，即所消耗的氧氣（即全部的氧氣）占空氣的多少。
這是現在普遍的實驗室測氧氣體積含量法。

還有一種是二百多年前拉瓦錫首次側氧氣含量的方法。
就是加熱汞，容器里空氣的體積大約減少了1/5，而這部分氣體為氧氣

這是原創啊，大夜裡的，我一字一字打的，樓主通融通融吧

㈡ 用於測定空氣中氧氣的含量的實驗器材

實驗儀器：廣口瓶、燃燒匙、燒杯、玻璃管、乳膠管、止水夾。
實驗葯品：紅磷、水。

㈢ 測量空氣中氧氣含量的實驗裝置，有關反應的化學方程式為

用汞在空氣中加熱，得到氧化汞，測量反應前後體積差來測量氧氣的含量（或者加熱氧化汞是氧氣出來再測量氧氣的體積）。這是拉瓦錫的測量方法。方程式為2Hg+O2==2HgO 2HgO==2Hg+O2(氣體箭頭）

㈣ 測氧氣含量的儀器

方法不同儀器不同，我這有個初中的實驗很簡單測量空氣的含氧量

測定空氣中氧氣的含量實驗是採用將鍾罩放入盛水的水槽中，通過紅磷的燃燒來測定的。由於所用鍾軍過大，不易於課堂上演示操作，現象的明顯性也受到影響。現改進如下。操作方法：1．在集氣瓶上貼上一張紙條，將集氣瓶容積從上至下五等分，在紙條上註明。2．在毛玻璃片上，固定一隻小蠟燭，點燃後放入水槽中。3把集氣瓶從蠟燭火焰上方迅速倒扣在毛玻璃片上，並將瓶口用水封住，蠟燭火焰慢慢熄滅。4．移開毛玻璃片，待水進入集氣瓶中不再上升時，用毛玻璃片封住瓶口，取出，可觀察到集氣瓶中的水位線約在集氣瓶容積的1／5處。

㈤ 用紅磷測定空氣中氧氣含量的實驗有哪些

用紅磷測定空氣中氧氣含量的實驗：

實驗步驟：

①檢查裝置氣密性。

②集氣瓶內裝入少量的水，再把剩餘的容積分成五等份，並用橡皮筋做上記號。

③點燃燃燒匙內的紅磷，立即伸入瓶中，並把塞子塞緊。

④紅磷燃燒停止，瓶內溫度降低,白煙消失後打開彈簧夾。

實驗原理：利用足量紅磷燃燒消耗密閉集氣瓶中的氧氣，集氣瓶中氧氣被消耗，壓強減小，打開彈簧夾，燒杯中的水進入集氣瓶，進入水的體積，就是集氣瓶中氧氣的體積。

實驗成功關鍵：裝置氣密性要好；紅磷要足量；操作迅速，燃燒的紅磷要迅速伸入集氣瓶內；裝置冷卻至室溫打開彈簧夾。

實現的注意：

（1）用紅磷測定空氣中氧氣含量時，集氣瓶中的液面不能上升五分之一，可能的原因是氣密性不好，裝置漏氣，紅磷不足量，未將氧氣耗盡，未等到冷卻至室溫就打開止水夾。

（2）紅磷和氧氣在點燃的條件下生成五氧化二磷，反應的文字表達式是：紅磷+氧氣，點燃，五氧化二磷，該反應由兩種物質反應生成一種物質，屬於化合反應。

㈥ 在測定空氣中含氧量的多少試驗中，分別用細銅絲~紅磷的兩個裝置來測的原理是什麼

雖然用的物質不同，但從根本上說，原理沒有大的區別——可燃物耗盡密閉容器中的氧氣，使密閉容器中氣體減少。

1、如圖是用銅絲測定的裝置：

點燃紅磷後立即伸入集氣瓶，待反應結束冷卻之後打開止水夾，則發生倒吸。進入集氣瓶內的水大約為集氣瓶體積的五分之一。

銅絲測定的優點在於始終保持密閉，定量比較准確；而紅磷燃燒，因為紅磷點燃之後才能密閉，且最後倒吸到集氣瓶內，因沒有刻度，無法准確定量。

㈦ 探究空氣中氧氣含量的實驗裝置

（1）①作此實驗，裝置的氣密性必須要好，檢查裝置的氣密性的方法是：固定兩個注射器中的一個活塞，推動另一活塞，然後松開，如果能回復到原處，說明裝置氣密性良好；
②實驗中測定的氧氣體積分數小於五分之一，可能的原因有：銅絲量不足，裝置氣密性不好；
③這個實驗可以證明空氣是混合物，原因是：注射器內空氣未完全消耗；
（2）紅磷可用來測定空氣中氧氣的含量，因紅磷能在空氣中燃燒，且產物是固體，如裝置內紅磷燃燒消耗盡氧氣，瓶內氣壓減小，水吸入裝置的體積數就是空氣中氧氣的體積數．
①集氣瓶中剩餘氣體主要是氮氣，氮氣具有性質較穩定、難溶於水的性質；
②認真比較（1）、（2）兩種測定空氣成分的方法，（1）實驗裝置的方法更好一些，因它更環保；
③通過上面兩種方法的研究、總結，可以得出這樣的看法，測定空氣中氧氣含量時，首先要選取一種合適的物質，這種物質只能和空氣中的氧氣反應，生成物最好是固體物質通過觀察現象來得出相應的結論．
故答案為：
（1）①固定兩個注射器中的一個活塞，推動另一活塞，然後松開，如果能能回復到原處．說明裝置氣密裝置氣密性良好（其他合理做法也可得分）；
②銅絲量不足；加熱溫度不夠；裝置氣密性不好；未完全冷卻至室溫就讀數（或其它合理說法任寫兩點）；③混合物；注射器內空氣未完全消耗（說法合理即可）
（2）①氮氣；性質較穩定、難溶於水；②（1）更環保或更精確（任寫一點）；③氧氣；固體；