探究濃鹽酸揮發性的實驗裝置

⑴ 某實驗探究小組的同學為了探究二氧化碳的性質，需要製取並收集乾燥的CO2氣體．以下是老師提供的一些實驗

（1）由於實驗室製取二氧化碳用石灰石和稀鹽酸，屬於固液不需要加熱的反應，所以發生裝置選A；又因二氧化碳溶於水，所以收集裝置選B；又因為二氧化碳需要乾燥，所以乾燥劑選濃硫酸D．
（2）CaCO₃和HCl反應屬於鹽和酸生成新鹽CaCl₂和新酸H₂CO₃的過程；H₂CO₃不穩定又分解為H₂O、CO₂；
（3）此步涉及了濃鹽酸的揮發性，致使製作的二氧化碳中含有氯化氫氣體；
（4）①因為二氧化碳和氫氧化鈉發生了化學反應時，由於其生成物是碳酸鈉和水，外觀看不出有什麼現象．但是從物理壓強的角度，因為二氧化碳與氫氧化鈉反應，使氣壓減小，液面上升；
②考慮要全面，由於二氧化碳也溶於水，也可以出現類似的現象；
③用水做類似裝置（1）相同的裝置的實驗，看看最終液面上升的高低；
（5）可以取同樣大小溫度計試管，一個不通二氧化碳，另一個通入二氧化碳，看經過相同的時間，試管內的溫度．
故答案為：（1）ADB（1分）
（2）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑（1分）
（3）不能，因為濃鹽酸具有很強的揮發性，使產生的二氧化碳中混有氯化氫氣體．（1分）
（4）①液體幾乎充滿試管．（1分）．因為二氧化碳與氫氧化鈉反應，使氣壓減小，液面上升．（1分）
②因為二氧化碳可溶於水且與水反應，可能也產生相同的現象．（1分）
③採用與此題裝置（1）相同的裝置，用水代替氫氧化鈉進行相同的實驗．（1分）
（5）此題只需能證明二氧化碳具有「溫室效應」，採用控制變數法即可．（1分）

⑵ 實驗室如何製取濃鹽酸

實驗室製取濃鹽酸：實驗室用隔膜法電解氯化鈉溶液，陽極析出的氯版氣和陰極析出的氫權氣混合在一起，使氫氣在氯氣中燃燒，產生的氯化氫溶於水，即得鹽酸。

由於鹽酸的強揮發性，其中揮發出來的氯化氫會和空氣中的水蒸氣結合，形成鹽酸的小液滴，擴散在空氣中。所以鹽酸要儲存在密封容器當中，否則時間長以後鹽酸的質量會逐漸下降，濃度也會下降。存於陰涼、乾燥、通風處。應與易燃、可燃物，鹼類、金屬粉末等分開存放。

(2)探究濃鹽酸揮發性的實驗裝置擴展閱讀：

濃鹽酸的化學用途：

鹽酸是重要的基本化工原料，應用十分廣泛。主要用於生產各種氯化物、苯胺和染料等產品；在濕法冶金中提取各種稀有金屬；在有機合成、紡織漂染、石油加工、製革造紙、電鍍熔焊、金屬酸洗中是常用酸。

在生活中，可以除水銹、除水垢；在有機葯物生產中，制普魯卡因、鹽酸硫胺、葡萄糖等不可缺少；在製取動物膠、各種染料時也有用武之地；在食品工業中用於制味精和化學醬油；醫生還直接讓胃酸不足的病人服用極稀的鹽酸治療消化不良；在科學研究、化學實驗中它是最常用的化學試劑之一。

參考資料來源：網路—濃鹽酸

⑶ 實驗室常用強氧化劑（如KMnO4、KClO3、MnO2等）氧化濃鹽酸的方法來制備氯氣．某研究性學習小組欲探究用Na

（1）過氧化鈉有強氧化性能把濃鹽酸氧化生成氯氣，同時自身被還原生成水，結合原子守恆寫出其反應方程式為：Na₂O₂+4HCl=2NaCl+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：Na₂O₂+4HCl=2NaCl+Cl₂↑+2H₂O；
（2）用過氧化鈉和濃鹽酸製取氯氣，反應物狀態是固液混合，所以盛放液體用分液漏斗，易控制流量，濃鹽酸揮發性較強，所以要採用密封裝置，防止其揮發，利用產生氣體的壓強時鹽酸流下，所以反應裝置選④⑥；
濃鹽酸具有揮發性，所以產生的氣體中含有氯化氫，用飽和食鹽水洗氣，為防止洗氣瓶內壓強過大，應有一個緩沖裝置，故選⑤；
用澱粉碘化鉀溶液檢驗氯氣，故選⑧；
氯氣有毒不能直接排空，應該用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，且尾氣量較少，不需要緩沖裝置即可，故選①，
故答案為：D；
（3）過氧化鈉極易和水反應生成氧氣，過氧化鈉也能把濃鹽酸氧化生成氯氣，自身被還原為氧氣，所以製取的氣體中可能含有氧氣，反應方程式為：2Na₂O₂+2H2O=4NaOH+O₂↑（或4Na₂O₂+4HCl=4NaCl+2H₂O+O₂↑），
故答案為：2Na₂O₂+2H2O=4NaOH+O₂↑；
（4）從原料的利用率、成本、過氧化鈉的性質及生成氣體的性質來來考慮，所以其理由是：①Na₂O₂能與水反應，會使原料的利用率降低；②雙氧水比Na₂O₂更經濟，
故答案為：Na₂O₂能與水反應，會使原料的利用率降低；雙氧水比Na₂O₂更經濟．

⑷ 某實驗小組欲探究SO 2 和Cl 2 能否發生反應，設計如下圖所示的實驗裝置進行實驗。 （1）裝置A中的反應為