A. 欲探究碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩定性的相對強弱，兩同學分別設計了以下兩組裝置：
乙圖裝置3、4號試管里分別是碳酸鈉和碳酸氫鈉，同時加熱保證了碳酸鈉和碳酸氫鈉所受的溫度相同。使實驗的無關變數相同。 而只有氫氧化鈣和二氧化碳反應才會產生沉澱，才能直觀的對比二氧化碳的產生量，沉澱越多表示二氧化碳越多，就表示相應的物質越容易分解。
B. 我們在學習碳酸鈉和碳酸氫鈉的時候，做過如圖裝置的實驗．向盛有0.5g碳酸鈉的試管里加入2mL鹽酸，迅速用
（1）碳酸氫鈉比碳酸鈉的反應速度快，產生的二氧化碳多，生成的二氧化碳能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉澱和水，故本題答案為：
| 碳酸鈉+鹽酸 | 碳酸氫鈉+鹽酸 | |
| 實驗現象 | 反應迅速，產生大量的氣體 | 反應更迅速，生成氣體更多 |
| 實驗結論 | 碳酸氫鈉和鹽酸反應比碳酸鈉更快 | |
| 106 |
| 0.53g |
| 44 |
| x |
| 84 |
| y |
| 44 |
| 0.22g |
C. 碳酸鈉俗稱純鹼、蘇打，是一種常用的日用化學品．在實驗室里，可用如圖所示裝置，以氯化鈉、二氧化碳、氨
（1）碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水、二氧化碳，反應的化學方程式為：2NaHCO
3
△
.
Na
2
CO
3
+H
2
O+CO
2
↑；
A裝置是製取二氧化碳氣體的裝置，利用碳酸鈣和鹽酸反應生成，反應的化學方程式為：CaCO
3
+2HCl=CaCl
2
+H
2
O+CO
2
↑；為避免二氧化碳中的氯化氫進入C影響晶體析出，先通過飽和碳酸氫鈉溶液除去氯化氫；反應過程中氨氣是污染氣體，不能排放到大氣中，需要進行尾氣吸收；
故答案為：2NaHCO
3
△
.
Na
2
CO
3
+H
2
O+CO
2
↑；
CaCO
3
+2HCl=CaCl
2
+H
2
O+CO
2
↑； 飽和碳酸氫鈉溶液；稀硫酸；
（2）實驗中，要注意控制二氧化碳的通入速度（以出現能數得清的連續氣泡為好）和水浴的溫度．實驗中不能過快的通入二氧化碳的目的是：增大二氧化碳的吸收率； 水浴加熱的優點是：利於控制反應體系的溫度和使其受熱均勻；依據圖表數據分析，水浴溫度不能超過40°C，因為溫度再高碳酸氫銨分解，碳酸氫鈉晶體不利於析出；將反應混合液冷卻到15℃左右，碳酸氫鈉的溶解度最小，析出的固體應主要含有NaHCO
3
；
故答案為：增大二氧化碳的吸收率；利於控制反應體系的溫度和使其受熱均勻；40； NaHCO
3
；
（3）電解飽和食鹽水，陰極氫離子得到電子生成氫氣，電極附近氫氧根離子濃度增大，氫原子氫氧化鈉在陰極附近生成；
故答案為：陰； 該極區氫離子放電，產生出氫氧根離子；
D. 實驗室鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的實驗方案
利用它們熱穩定性的差異，可以鑒別這兩種物質。
[用品]試管、小燒杯、酒回精燈、鐵架台和答附件、導管、橡皮塞。
無水碳酸鈉、碳酸氫鈉、澄清石灰水。
[操作]
1．在兩支乾燥試管中各放入少量被鑒別的白色粉末，按圖所示裝置兩套儀器，並往燒杯里倒入澄清的石灰水。
2．加熱試管，不久可看出其中一支試管的管口處有水珠出現，導管口有連續的氣泡冒出，澄清的石灰水變渾濁。該試管內盛放的是碳酸氫鈉。
3．另一支試管剛加熱時因空氣受熱而從導管口逸出幾個氣泡外，沒有別的變化，石灰水也不變渾濁。該試管內盛放的是碳酸鈉。
方程式：2NaHCO3 =（加熱）Na2CO3+H2O+CO2↑
E. 某課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，採用了不同的實驗方法．（裝置如圖所示） （1）根據
| （1）Ⅰ裝置反應現象相同；Ⅱ裝置，向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸先沒有氣體生成，隨著鹽酸的不斷滴加，後產生氣泡，向碳酸氫鈉溶液中滴加鹽酸立即產生氣泡，所以能夠達到實驗目的是Ⅱ， 故答案為：Ⅱ； （2）III中碳酸氫鈉在加熱條件下能分解生成碳酸鈉和水、二氧化碳，碳酸鈉不能，反應為2NaHCO 3
故答案為：2NaHCO 3
（3）碳酸鈉直接加熱不產生氣體，而碳酸氫鈉不直接加熱就產生氣體，就更說明碳酸氫鈉不穩定，所以試管B中裝入的固體最好是碳酸氫鈉，觀察到現象為a中石灰水變渾濁，b中石灰水不變渾濁， 故答案為：碳酸氫鈉；a中石灰水變渾濁，b中石灰水不變渾濁． |
F. 兩組同學對碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物與酸的反應進行探究．Ⅰ．一組同學用下圖裝置來測定混合物中碳酸鈉的
Ⅰ．實驗原理為：一定量的碳酸鈉、碳酸氫鈉與硫酸反應生成二氧化碳，利用B中濃硫酸乾燥、吸收二氧化碳中水蒸氣，用C中鹼石灰吸收二氧化碳，根據C裝置增重確定生成二氧化碳的質量，列方程計算出各自的質量，進而確定混合物中Na2CO3的質量分數．空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入C裝置會影響實驗結果，D裝置防止二氧化碳和水蒸氣進入C裝置，
（1）B裝置中濃硫酸乾燥、吸收二氧化碳中水蒸氣，若沒有B裝置，導致C中測定的二氧化碳質量偏大，反應中碳酸鈉、碳酸氫鈉中碳元素都轉化到二氧化碳中，碳酸鈉中碳元素的質量分數小於碳酸氫鈉，故生成二氧化碳的質量越大，碳酸鈉的質量越小，會導致碳酸鈉質量分數偏小，
故答案為：偏小；
（2）空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入C裝置會影響實驗結果，D裝置防止二氧化碳和水蒸氣進入C裝置，
故答案為：防止二氧化碳和水蒸氣進入C裝置；
（3）由於A中產生的二氧化碳會殘留在A、B裝置中，不能被C中的鹼石灰吸收吸收，導致C裝置中測定二氧化碳的質量偏小，反應中碳酸鈉、碳酸氫鈉中碳元素都轉化到二氧化碳中，碳酸鈉中碳元素的質量分數小於碳酸氫鈉，故生成二氧化碳的質量越小，碳酸鈉的質量越小，導致碳酸鈉的質量分數偏高，
故答案為：A中產生的二氧化碳氣體無法完全排出被C中的鹼石灰吸收；
（4）測得反應後乾燥管C的總質量為85.60g，則生成的二氧化碳質量=85.60g-83.40g=2.2g，其物質的量=
| 2.2g |
| 44g/mol |