A. 如圖是電解水實驗的簡易裝置示意圖．請你回答下列問題：（1）根據實驗現象，可以確定B端產生的氣體應該是
（1）由電解水實驗裝置圖可知，試管A收集的是電源的負極產生的氣體版較多，是氫氣，權可用燃著的木條來檢驗；試管B產生的氣體是電源的正極產生的氣體較少，是氧氣，用帶火星的木條檢驗；故填：氧氣；
（2）電解水生成了氫氣和氧氣，反應的文字表達式是：水 | 通電 |
B. 如圖是電解水的簡易裝置圖．（1）在圖的括弧中標出電源的正極和負極（用「+」、「-」表示）．（2）與正極
（1）由電解水的實驗裝置可知，左邊試管收集的氣體較多是氫氣，所連接的是電源的負極，則另一端是電源的正極，如下圖：
 | 通電笑蠢 | .
C. （1）如圖所示是實驗室中製取氣體的一種簡易裝置．①甲同學用下列方法檢驗裝置的氣密性，請問能否達到目
（1）①關閉止水夾a和b，從A處燒杯中加入水，乾燥管與燒杯中液面能形成液面差，所以能檢驗裝置的氣密性．
故答案為：能．
②A、實驗室製取氯氣需要加熱，故A錯誤．
B、實驗室製取二氧化碳所用的葯品是塊狀固體和液體且不需加熱，故B正確．
C、實驗室製取硫化氫所用的葯品是塊狀固體和液體且不需加熱，故C正確．
D、實驗室製取二氧化硫用的是亞硫酸鈉固體，亞硫酸鈉易溶於水，且呈粉末狀，故D錯誤．
故選BC．
（2）①一氧化氮的密度接近空氣的密度，且一氧化氮極易與空氣中的氧氣反應生成二氧化氮，所以不能用排空氣法收集．
故答案為：NO與空氣中的O 2 反應，NO與空氣的密度接近．
②乾燥管中有空氣，一氧化氮和空氣中的氧氣反應生成紅棕色的二氧化氮，所以觀察到的現象是氣體的顏色的變化為紅棕色；
二氧化氮是雜質，要收集純凈的一氧化氮首先要除去二氧化氮，所以B裝置燒杯中液體的作用是吸收二氧化氮．
故答案為：紅棕色；吸收二氧化氮．
③硝酸有強氧化性能把變價金屬氧化成高價態，鐵有還原性，三價鐵有氧化性，所以鐵能把三價鐵還原成二價鐵離子．
所以發生的反應可能有：Fe+4HNO 3 =Fe（NO 3 ） 3 +NO+2H 2 O
3Fe+8HNO 3 =3Fe（NO 3 ） 2 +2NO+4H 2 O
兩個反應方程式中被還原的硝酸占硝酸總量的 ，所以根據硝酸與轉移電子的關系計算轉移電子的物質的量．
當bmol硝酸參加反應時，被還原的硝酸為 bmol ，
HNO 3 （被還原的硝酸）--NO--轉移電子
1mol 3mol
bmol bmol
故答案為： b |
D. （12分）（1）下圖所示是實驗室中製取氣體的一種簡易裝置 ①．甲同學用下列方法檢驗發生裝置的氣密性，
（1）①能 (2分)②B (2分) （2）①NO與空氣中的O 2 反應；(2分) ②紅棕色，內(2分)；吸收NO x (2分) ， ；③ mol (2分)
E. 仔細觀察右圖他是做什麼實驗的裝置
（1）A是試管，b是燒杯，故答案為：試管；燒杯；
（2）本裝置是一套簡易裝置，檢驗其氣密性的方法是：用手握住試管，若觀察到燒杯中導氣管口有氣泡產生 說明氣密性良好；故答案為；不漏氣．
F. 如圖是某同學利用注射器設計的簡易實驗裝置．甲管中注入10mL CH4，同溫同壓下乙管中注入50mL Cl2，將乙管
（1）甲烷與氯氣在光照條件下發生取代反應生成CH3Cl（氣體）、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl，氯氣逐漸減少，但不消失，因為氯氣過量，所以氯氣的顏色逐漸變淺，不會變成無色；反應後有油狀液滴（二氯甲烷、三氯甲烷與四氯甲烷）出現；反應過程中氣體的體積減小，導致試管內的壓強低於外界大氣壓，體積減少，甲管活塞向內移動，故選：②③；
（2）甲烷與氯氣在光照條件下發生取代反應生成CH3Cl（氣體）、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl，
故答案為：取代反應；
（3）甲烷與氯氣在光照條件下發生取代反應生成一氯甲烷和氯化氫，方程式為：CH4+Cl2 | | | |
