實驗室利用如下圖裝置進行中和熱

溫度 實驗次數	起始溫度t 1 /℃ [來源:學科網]			[ 終止溫度 t 2 /℃	溫度差 （t 2— t 1 ）/℃
	HCl	NaOH	平均值
1
2
3

『貳』 用如圖所示裝置進行中和熱測定實驗，請回答下列問題：（1）大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是______，

（1）中和來熱測定實驗成敗的關鍵源是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是減少實驗過程中的熱量損失；由量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環形玻璃攪拌棒；
故答案為：減少實驗過程中的熱量損失；環形玻璃攪拌棒；
（2）用過量的氫氧化鈉保證鹽酸反應完全，以鹽酸的量為准進行准確計算；鹽酸與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和水，化學方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H₂O；
故答案為：要保證鹽酸反應完全；HCl+NaOH=NaCl+H₂O；
（3）三次實驗的目的是多次測量減少實驗誤差，
故答案為：多次測量求平均值可以減少實驗誤差．

『叄』 實驗室用50mL0.50molL -1 鹽酸、50mL0.55molL -1 NaOH，利用如圖裝置進行中和熱的測定，請回答下列問題

（1）不能將環形玻璃攪拌棒改為銅絲攪拌棒，因為銅絲攪拌棒是熱的良導體， 故答案為專：Cu傳熱快，熱量屬損失大； （2）氫氧化鈉固體溶於水放熱，溶液溫度升高，所以實驗中測得的「中和熱」數值將偏大， 故答案為：偏大； （3）50mL 0.50mol?L -1 鹽酸、50mL 0.55mol?L -1 NaOH的質量和為m=100mL×1g/mL=100g，c=4.18J/（g?℃），△T=t 2 -t 1 =3.4℃，代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18J/（g?℃）×100g×3.4℃=1421.2J=1.4212KJ，即生成0.025mol的水放出熱量1.4212KJ，所以生成1mol的水放出熱量為 1.4212KJ×1mol 0.025mol =56.8kJ，即該實驗測得的中和熱△H=-56.8kJ/mol， 故答案為：-56.8kJ/mol．

『肆』 實驗室利用如圖裝置進行中和熱的測定，請回答下列問題：（1）在操作正確的前提下，提高中和熱測定準確性

（1）在中和反應中，必須確保熱量不散失；
故答案為：保溫；
（2）溫度計要測反應前酸溶液的溫度，測反應前鹼溶液的溫度，混合反應後測最高溫度一共3次；不同溫度計的誤差不同，
故答案為：3；不同意，因為不同溫度計誤差不同；
（3）中和熱的實驗原理：溫度計要測反應前酸溶液的溫度，測反應前鹼溶液的溫度，求出兩者的平均值，混合反應後測最高溫度一共3次，最後求出溫度差，為了減少誤差應重復2-3次，所以表格為：
．

『伍』 用右圖所示裝置進行中和熱測定實驗，請回答問題：（1）大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是______，從實

（1）中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是：保溫、隔熱、減少實驗過程中的熱量散失，根據量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環形玻璃攪拌器，故答案為：保溫、隔熱、減少實驗過程中的熱量散失；環形玻璃攪拌器； （2）Q=△H=-△Tcm=-3.4°C×4.18J/（g?℃）×100g═1421.2J=1.42KJ/mol，△H=-Q/n（H2O）=-56.8KJ/mol，熱化學方程式為： 1 2 H 2 SO 4 （aq）+NaOH（aq）=Na 2 SO 4 （aq）+H 2 O（l），△H=-56.8KJ/mol，故答案為： 1 2 H 2 SO 4 （aq）+NaOH（aq）=Na 2 SO 4 （aq）+H 2 O（l），△H=-56.8KJ/mol； （3）反應放出的熱量和所用酸以及鹼的量的多少有關，並若用60mL0.25mol?L -1 H 2 SO 4 溶液跟50mL0.55mol?L -1 NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強酸和強鹼反應生成1mol水時放出的熱，中和熱相等；又醋酸是弱酸，電離過程吸熱，所以用50mL0.50mol?L -1 醋酸代替H 2 SO 4 溶液進行上述實驗，測得反應前後溫度的變化值會減小， 故答案為：不相等；相等；偏小．

『陸』 利用如圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度；②

（1）中和熱為57.3kJ/mol，則中和熱的熱化學方程式：NaOH（aq）+

1

2

H₂SO₄（aq）=

1

2

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，故答案為：NaOH（aq）+

1

2

H₂SO₄（aq）=

1

2

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol；
（2）反應放出的熱量和所用酸以及鹼的量的多少有關，並若用50mL 0.3mol/L硫酸和50mL 0.6mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量增多，但是中和熱的均是強酸和強鹼反應生成1mol水時放出的熱，與酸鹼的用量無關；
故答案為：增多；相等；
（3）3次溫度差分別為：4.4℃，3.3℃，3.5℃，第1組數據無效，溫度差平均值=3.4℃；50mL0.25mol/L硫酸與50mL0.55mol/L NaOH溶液進行中和反應生成水的物質的量為0.05L×0.25mol/L×2=0.025mol，溶液的質量為：100ml×1g/ml=100g，溫度變化的值為△T=3.4℃，則生成0.025mol水放出的熱量為Q=m?c?△T=100g×4.18J/（g?℃）×3.4℃=1421.2J，即1.4212KJ，所以實驗測得的中和熱△H=-

1.4212kJ

0.025mol

=-56.8kJ/mol，故答案為：3.4℃；-56.8kJ/mol；