❶ 誰知道 「酸鹼中和滴定」 的詳盡操作方法
1.酸鹼中和滴定原理
根據酸鹼中和反應的實質:
H++OH-==
H2O
即k·C標·V標=
C待·V待
已知酸和鹼的體積,並知道標准溶液的物質的量濃度,可以計算出另一種物質的物質的量濃度.
2.酸鹼中和滴定所需的儀器
酸式滴定管,鹼式滴定管,錐形瓶,鐵架台,滴定管夾,移液管,洗耳球
3.酸鹼中和滴定的關鍵
(1)准確測定參加反應的兩溶液V標和V待的櫻拍體積
(2)准確判斷中和反應是否恰好完全進行
藉助酸鹼指示劑判斷滴定終點
4.酸鹼中和滴定實驗操作
(1)滴定前准備工作
a.滴定管:洗滌---檢漏---潤洗---注液---趕氣泡---調液
潤洗:用標准液或待測液分別潤洗酸式滴定管和鹼式滴定管.
調液:調節液面至零或零刻度線以下.如果尖嘴部分有氣泡,要排出氣泡.
讀數:視線和凹液面最低點相切.
b.錐形瓶:洗滌(但不能用所放溶液潤洗,為什麼
)
注入(用滴定管或移液管)一定體積的溶液(待測液或標准液)到錐形瓶中,並滴加2-3滴指示劑.
(2)滴定過程
左手控制滴定管的活塞
右手搖動錐形瓶
目視錐形瓶中溶液顏色的變化
(3)指示劑的選擇
酸鹼指示劑一般選用酚酞和甲基橙,石蕊試液由於變色不明顯,在滴定時不宜選用
.
強酸與強鹼滴定
酚酞或甲基橙
強酸與弱鹼滴定
甲基橙
弱酸與強鹼滴定
酚酞
(4)終點的判斷
溶液顏色發生變化且在半脊沒羨分鍾內不再變色.
多次測定求各體積察差的平均值
5.酸鹼中和滴定中的誤差分析
(1)滴定前,在用蒸餾水清洗鹼式滴定管後,未用標准液潤洗.
(2)移取待測酸溶液時,移液管的殘留液吹入錐形瓶中.
(3)滴定前,滴定管內有氣泡,滴定後氣泡消失.
(4)滴定過程中,錐形瓶振盪太激烈,有少量溶液濺出.
(5)讀取V鹼的刻度時,滴定前平視,滴定後仰視.
(6)若酚酞作指示劑,最後一滴鹼滴入使溶液由無色變為淺紅又變為紅色.
❷ 哪些儀器需要檢漏
分液漏斗，滴定管，容量瓶，集氣瓶，帶活塞的儀器