實驗裝置制氧氣

① 實驗室制氧氣的實驗裝置是什麼

實驗室制備氧氣有多種方法，例如：高錳酸鉀制氧、過氧化氫（雙氧水）、氯酸鉀分解（一般加二氧化錳作催化劑）、過氧化鈉與水反應等。

1、用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣選甲裝置:固體與固體加熱制氣體（實驗室常用說法：固固加熱型）。

2、用過氧化氫制氧氣選乙裝置:液體與固體不加熱制氣體（實驗室常用說法：固液常溫型）。

注意：

氧是人體進行新陳代謝的關鍵物質，是人體生命活動的第一需要。呼吸的氧轉化為人體內可利用的氧，稱為血氧。血液攜帶血氧向全身輸入能源，血氧的輸送量與心臟、大腦的工作狀態密切相關。心臟泵血能力越強，血氧的含量就越高。

心臟冠狀動脈的輸血能力越強，血氧輸送到心腦及全身的濃度就越高，人體重要器官的運行狀態就越好。

② 在實驗室里,製取氧氣的儀器有哪些

1. 若用過氧化氫製取氧氣，則需要儀器：長頸漏斗或分液漏斗，廣口瓶或錐形瓶，雙孔塞，導氣管（玻璃導管、橡膠導管）集氣瓶，玻璃片，水槽。
2. 若用氯酸鉀或高錳酸鉀製取氧氣，需要儀器：鐵架台，酒精燈，大試管，單孔塞，導氣管（玻璃導管、橡膠導管）集氣瓶，玻璃片，水槽。若用高錳酸鉀製取氧氣，還要有棉花團。

③ 實驗室製取氧氣的三種裝置圖

實驗室製取氧氣的三種裝置圖

一、實驗室製取氣體的兩套發生裝置:

實驗室中制備氧氣，一般用加熱高錳酸鉀、加熱氯酸鉀和二氧化錳、用二氧化錳催化分解過氧化氫溶液的方法進行。

④ 實驗室制氧氣的三種方式

雙氧水製取法、氯酸鉀與二氧化錳加熱生成氧氣、高錳酸鉀加熱法。
加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物採用固固加熱裝置，用排水法收集原理2KClO3===加熱MnO2===2KCl+3O2。
加熱高錳酸鉀裝置同上原理2KMnO4===加熱====K2MnO4+MnO2+O2。
在二氧化錳的催化下分解過氧化氫裝置採用固液型，用排水法原理2H2O2==MnO2===2H2O+O2以上均是初中常見的實驗室製取氧氣的方法。用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣選甲裝置：固體與固體加熱制氣體（實驗室常用說法：固固加熱型）用過氧化氫制氧氣選乙裝置：液體與固體不加熱制氣體（實驗室常用說法：固液常溫型）。

⑤ 實驗室制氧氣的實驗裝置有哪些

實驗室制氧氣的實驗裝置有：試管、鐵架台、酒精燈、導管、玻片。

分析：用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣選甲裝置：固體與固體加熱制氣體。

化學方程式：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑（加熱）。

反應的注意要點：

1、試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流回試管底部使炸裂試管。

2、葯品平鋪在試管的底部：先預熱（均勻受熱），之後可以將酒精燈的外焰對准裝有葯品部位定向加熱。

3、鐵夾夾在離管口約1/3處。

4、導管應稍露出橡皮塞：便於氣體排出（大約0.5cm）。

5、試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管並堵塞導管，使所製得氣體無法較好排出。

6、排水法收集時，待氣泡均勻連續冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣，防止收集氣體不純）。

7、實驗結束時，先導氣管出水，再滅酒精燈：防止冷凝水迴流試管炸裂。

8、用向上排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部：以便把空氣排盡。

以上內容參考：網路-實驗室制氧氣

⑥ 實驗室製取氧氣常選用裝置什麼製取氣體

常選用加熱高錳酸鉀法和雙氧水分解法（要使用二氧化錳催化）製取氧氣。
一、加熱高錳酸鉀法：可以使用排水法或向上排空氣法（因為氧氣不與空氣反應，密度大於空氣。）
1、先檢查裝置的氣密性，再連接好裝置。
2、添加好葯品。
3、將試管略向下傾斜45°，利用酒精燈的外焰加熱。
4、可以用排水法或向上排空氣法收集氧氣。
二、雙氧水分解法
1、先檢查裝置的氣密性，再連接好裝置（要使用錐形瓶和長頸漏斗或分液漏斗）。
2、先將錐形瓶內添加二氧化錳，再將雙氧水倒入長頸漏斗或分液漏斗內。
3、可以用排水法或向上排空氣法收集氧氣。

⑦ 實驗室製取氧氣的儀器裝置

一、實驗名稱
實驗室制氧氣

二、實驗器材、葯品
鐵架台（帶鐵夾）、試管、棉回花、單孔橡膠答塞、玻璃導管、橡皮管、集氣瓶、水槽、酒精燈、高錳酸鉀

三、實驗裝置
把圖畫出來

四、實驗原理
2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑

五、實驗步驟
1.按照裝制圖裝好整套裝置
2.檢查裝置氣密性
3.若氣密性好則進行下一步，否則改進裝置直至不漏氣
4.在試管中加入適量的高錳酸鉀，並在管口放一團棉花
5.將玻璃導管伸入水槽中
6.點燃酒精燈加熱試管
7.待到水槽中導管口產生氣泡的速度變得均勻時，便可用排水法收集氣體了
8.待集氣瓶中的水排盡，便可將導管移出水槽，然後熄滅酒精燈
9.整理實驗台

⑧ 實驗室製取氧氣方程式是什麼

實驗室製取氧氣方程式是：

1、加熱高錳酸鉀，化學式為：2kmno4===(△)k2mno4+mno2+o2↑

2、用催化劑mno2並加熱氯酸鉀，化學式為：2kclo3===(△,mno2)2kcl+3o2↑

3、雙氧水（過氧化氫）在催化劑mno2（或紅磚粉末，土豆，水泥，鐵銹等）中，生成o2和h2o，化學式為：2h2o2===(mno2)2h2o+o2↑

實驗室製取氧氣一般分為七步：

一查：即檢查裝置的氣密性操作方法是；將導管一端浸在水裡，兩手緊貼試管外壁，試管內的空氣受熱膨脹(壓強增大)，導管口有氣泡冒出，松開手後，導管口處留有一段水柱，說明裝置氣密性良好。

二裝：即盛裝葯品用紙槽或葯匙將葯品小心地送到試管底，平鋪在試管底部。

三定：即用鐵架台的鐵夾固定試管通常根據酒精燈火焰的高度來確定試管高度，再根據試管的位置與導管的長度確定水槽的位置.用鐵夾夾在離試管口1／3處。

四點：即點燃酒精燈先使酒精燈在試管下方來回移動，讓試管均勻受熱，然後用外焰對著葯品的部位集中加熱。

五收：即收集氧氣當試管內均勻並連續產生氣體時開始收集，收集滿氧氣的集氣瓶應用玻璃片蓋好，正放在桌面上。

六移：即實驗結束時，先把導管移出水面，然後再移去酒精燈反之，試管內溫度會降低，氣壓減小，水就會沿導管倒流進試管而使試管炸裂。

七熄：即熄滅酒精燈必須用燈帽蓋滅，不可用嘴吹滅，以防引燃燈內酒精。