銅電解實驗裝置

Ⅱ 用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，實驗裝置如圖①。電解過程中的實驗數據如圖②， 橫坐標表示電解過程中

答案為D；
A：應是a極板先有紅色物質析出，後出有氣泡產生；b極板一直產生氣體，不產生固體。
B：應是a極板：Cu2++2e-=Cu 2H++2e-=H2；b極板4OH--4e-=2H2O+O2。
C：應是曲線OP表示O2的體積；曲線PQ表示H2和O2的體積。
D：因為OP段只產生O2，轉移0.2mol電子產生0.1molO2；PQ段產生H2和O2，這是已經沒Cu2+了，相當於電解水，轉移0.2mol電子產生0.1molO2和0.2molH2。總共產生0.2molO2和0.2molH2，總質量為6.8g，總摩爾數為0.4，平均摩爾質量為17g/mol

Ⅲ 實驗室電解硫酸銅溶液需要哪些儀器

直流穩壓電源，電解槽，惰性電極（石墨電極就行），電線。
可選：電壓表，電流表

Ⅳ 研究化學反應原理對於生產生活是很有意義的．（1）請設計一個實驗裝置，使銅與稀硫酸反應生成硫酸銅與氫

（1）使銅與稀硫酸反應生成硫酸銅與氫氣，應設計成電解池，銅為陽極，電解質溶液為硫酸，陰極可為碳，裝置圖為；
③形成電解池反應，石墨為陽極，氯離子被氧化生成氯氣，方程式為2Cl^--2e^-═Cl₂↑，
故答案為：2Cl^--2e^-═Cl₂↑；
（3）若X為鋅，開關K置於M處，鋅為負極，被氧化，鐵為正極，發生還原反應，為犧牲陽極的陰極保護法（或犧牲陽極保護法），
故答案為：犧牲陽極的陰極保護法（或犧牲陽極保護法）．