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『貳』 探究燃燒條件的實驗裝置圖。
1.燃燒的白磷產生的五氧化二磷在密封的試管中不會污染環境
2.反應的現象更加明顯
3.左右各有個氣球比較反應前後現象更加明顯
『叄』 以下是初中化學常見的實驗裝置圖，請根據相關知識回答以下問題． （1）A裝置中鐵絲燃燒的現象為______，
（1）A裝置中鐵絲燃燒的現象為：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體物質，放出大量熱．集氣瓶中留有少量水的原因是：防止高溫生成物濺落瓶底，使集氣瓶底炸裂．
（2）由通電分解水的B裝置可知，①針管收集的是電源的正極生成的氣體，為氧氣．
（3）C裝置實驗過程中出現的實驗現象為：下面的蠟燭先熄滅，上面的蠟燭後熄滅．由此可知CO 2 的物理性質是：二氧化碳的密度比空氣大．
（4）利用D裝置進行碳還原氧化銅的實驗，剛開始加熱時澄清石灰水中出現氣泡，是由於試管中空氣受熱熱膨脹排出，所以石灰水未變混濁．加熱一段時間後試管內黑色粉末中逐漸出現紅色物質，原因是：在高溫條件下，碳與氧化銅反應生成了銅和二氧化碳，反應的化學方程式是：2CuO+C 2Cu+CO 2 ↑．
故答為：（1）劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體物質，放出大量熱，防止高溫生成物濺落瓶底，使集氣瓶底炸裂；
（2）①；
（3）下面的蠟燭先熄滅，上面的蠟燭後熄滅，二氧化碳的密度比空氣大．
（4）剛開始排出的是試管里的空氣，不是生成的二氧化碳，2CuO+C 2Cu+CO 2 ↑． |
『肆』 下圖是鐵絲在氧氣中燃燒的實驗流程圖．請回答下列問題： （1）實驗時夾取細鐵絲的儀器叫______，要先把
（1）坩堝鉗可以夾持鐵絲，鐵絲繞成螺旋狀是為了增大受熱面積。故填：坩堝鉗；提高鐵絲的局部溫度，使其容易達到其著火點。
（2）坩堝鉗碰到集氣瓶壁，可能使集氣瓶破裂。故填：鐵絲碰到集氣瓶壁；
（3）反應速率的大小與溫度、壓強和反應物的濃度都有關。應填：反應物的濃度；
（4）①鐵能與氧氣反應生成四氧化三鐵，故填：鐵+氧氣 點燃 四氧化三鐵；
②因為含碳量較多，燃燒時火星較多，故填：劇烈燃燒，火星四射；
③根據表格提供的現象可以知道，含碳量不同的鐵燃燒的現象不同，所以應填：鐵絲的含碳量不同。
(4)鐵燃燒實驗裝置圖擴展閱讀：
鐵絲在氧氣里燃燒生成四氧化三鐵；鐵在空氣里加熱到500℃，鐵跟空氣里的氧氣起反應也生成四氧化三鐵；鍛工砧子周圍散落的藍灰色碎屑主要是四氧化三鐵；鐵跟高溫的水蒸汽發生置換反應生成四氧化三鐵和氫氣；天然磁鐵礦的主要成分是四氧化三鐵的晶體。四氧化三鐵是一種重要的常見鐵的化合物。
四氧化三鐵是一種鐵酸鹽，即Fe2+Fe3+（Fe3+O4）（即FeFe（FeO4）前面2+和3+代表鐵的價態）。在Fe3O4里，鐵顯兩種價態，一個鐵原子顯+2價，兩個鐵原子顯+3價，所以說四氧化三鐵可看成是由FeO與Fe2O3組成的化合物，可表示為FeO·Fe2O3，而不能說是FeO與Fe2O3組成的混合物，它屬於純凈物。
『伍』 鐵與水蒸氣反應實驗裝置圖
3Fe + 4H2O ==高溫== Fe3O4 + 4H2
C處乾燥管可選用的乾燥劑：無水CaCl2，P2O5，鹼石灰等
D處出來的是乾燥的H2，用向下排空氣法收集即可
望採納o，親！！！！
『陸』 如圖是鐵絲在氧氣中燃燒的實驗裝置圖，回答下列問題：（1）寫出該反應的化學方程式______．（2）實驗時在
（1）鐵絲在氧氣中劇烈燃燒生成四氧化三鐵．
故答案為：3Fe+2O 2 Fe 3 O 4 ；
（2）為防止高溫熔落回物炸裂集氣瓶底部，答所以常在集氣瓶底部放入水或細沙．
故答案為：防止生成的熔化物濺落炸裂瓶底．
（3）鐵絲不能燃燒主要是鐵絲生銹或較粗以及氧氣不純或點燃時提供的溫度不夠等．
故答案為：鐵絲生銹；或氧氣不純；或鐵絲太粗；或鐵絲實驗前沒有打磨干凈；或沒有待火柴將即燃燒盡時伸入集氣瓶等等 |
『柒』 （7分）根據實驗內容回答問題。 實驗裝置圖 現象及問題 鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，
（7分來）每空1分 A．源火星四射，3Fe+2O 2 K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 ↑，向上排空氣
『捌』 根據實驗內容回答問題． 實驗裝置圖 現象及問題 鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，______，放出大
A．鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體四氧化三鐵，方程式是3Fe+2O2 | 點燃專 | .
『玖』 根據CO還原鐵的氧化物的實驗裝置圖
1
若裝置中有氫氧化鈣溶液就是石灰水它變渾濁也可以說明開始反應
2有淡藍色火焰，因為要燃專盡過量的co以免屬造成污染(你沒發圖我想A處應該是最後一步，如果是的話就沒錯)
3選4(一是防止以還原的灼熱Fe再被氧化二是防止氫氧化鈣溶液倒吸炸裂玻璃管，點燃是因為一氧化碳有毒若不燃盡進入空氣中會造成污染)
以上是我的答案希望給你幫助。我是很喜歡化學的還是課代表呢。
『拾』 根據實驗內容回答問題． 實驗裝置圖 現象及問題 鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射火星四
A．鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體四氧化三鐵，方程式是3Fe+2O2 Fe 3O 4； 故答案為：屬 火星四射；3Fe+2O 2 Fe 3O 4； B．二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸可使石蕊變紅，但碳酸不穩定，常溫即可分解生成水和二氧化碳； 故答案為： 碳酸或H 2CO 3；紅色小花變為紫色；H 2CO 3=CO 2↑+H 2O； C．該裝置是用加熱的方法製取氧氣，可能是加熱氯酸鉀或高錳酸鉀，但高錳酸鉀製取氧氣的裝置試管口需放棉花，從而可知是用加熱高錳酸鉀的方法，高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，氧氣不易溶於水，密度比空氣大，故可用排水法和向下排空氣法收集； 故答案為： 2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑；向上排空氣．
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發布：2025-05-15 01:48:38
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