某小組設計了如圖裝置

D. 某課外學習小組的同學設計了如圖的裝置，以驗證SO2的氧化性、還原性和漂白性．回答以下問題：（1）單獨檢

（1）檢查裝置氣密性是否良好，關閉活塞b，往試管中加水，發現水加不進去，試管是一個封閉系統，氣密性良好，反之氣密性不好，
故答案為：往試管中加水；若水加不進去；
（2）實驗室用塊狀固體亞硫酸鈉與濃硫酸反應製取二氧化硫氣體，反應的化學方程式為：Na₂SO₃+H₂SO₄（濃）=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑，SO₂氣體密度比空氣大，有毒，能與水反應生成亞硫酸，製取二氧化硫的反應物狀態和反應條件屬於固液常溫型，所以選擇的發生裝置是C；啟普發生器適用於固液混合狀態其不需加熱而製取的氣體，且固體必須是塊狀的，實驗室用亞硫酸鈉和硫酸製取二氧化硫，硫酸鈉是粉末狀固體，所以不能用啟普發生器製取，
故答案為：C；Na₂SO₃易溶於水，SO₂也易溶於水，不能用有啟普發生器功能的裝置；
（3）硫化亞鐵（FeS）固體和稀硫酸在常溫下發生復分解反應：FeS+H₂SO₄（稀）═FeSO₄+H₂S↑，生成硫化氫氣體和硫酸亞鐵，
故答案為：FeS+H₂SO₄（稀）═FeSO₄+H₂S↑；
（4）SO₂可使品紅溶液的紅色褪去，所以SO₂氣體通過D裝置時現象是紅色褪去，二氧化硫有還原性，高錳酸鉀有強氧化性，二氧化硫和高錳酸鉀能發生5SO₂+2MnO₄+2H₂O═5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺紫色褪去，SO₂與H₂S能發生SO₂+2H₂S=3S+2H₂O，所以瓶壁有淡黃色粉末和無色的小液滴，
故答案為：紅色褪去；紫色褪去；瓶壁有淡黃色粉末和無色的小液滴；
（5）SO₂有毒，所以尾氣不能直接排空，應該選用鹼性物質吸收，所以鹼石灰的作用是吸收未反應完的SO₂，
故答案為：吸收尾氣．

E. 某興趣小組設計了如圖所示的實驗裝置，既可用於製取氣體，又可用於驗證物質的性質．（1）利用Ⅰ、Ⅱ裝置

（1）①根據I裝置知，反應物反應時不需加熱，所以D排除；根據Ⅱ裝置知，反應生成的版氣體密度小於權空氣的密度，所以排除B，符合條件的是AC．
故選AC．
②二氧化氮能和水反應，所以不能用排水法收集，可將Ⅱ裝置加滿（難揮發的）有機溶劑來收集二氧化氮氣體．
故答案為：將Ⅱ裝置加滿（難揮發的）有機溶劑．
（2）①氯氣能和溴化物置換出溴單質Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂，從而確定氯氣的氧化性大於溴的
故答案為：Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂．
②碳化鈣和水反應生成氫氧化鈣和乙炔，CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑；溴或酸性高錳酸鉀有強氧化性，能氧化
乙炔，所以乙炔能使溴水或高錳酸鉀溶液褪色．
故答案為：CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑；溴水褪色或高錳酸鉀溶液褪色．
（3）因為當氣體被吸收時，液體上升到球形管中．由於球形管容積較大，導致試管中液面明顯下降，使球形管口脫離液面，球形管中的液體又流回試管中，從而防止了倒吸．
故答案為：當氣體被吸收時，液體上升到球形管中．由於球形管容積較大，導致試管中液面明顯下降，使球形管口脫離液面，球形管中的液體又流回試管中，從而防止了倒吸．

F. 某化學興趣小組設計了如圖所示實驗裝置．（1）打開分液漏斗，發現其中的液體不能流下，可能的原因是_____

（1）使用復分液漏斗時應製取下塞子，使分液漏斗內的壓強等於大氣壓強，保證液體順利流出，打開分液漏斗，發現其中的液體不能流下，可能的原因是分液漏斗瓶塞未打開；
（2）①過氧化氫溶液和二氧化錳固體混合能生成氧氣，使氣球脹大，該反應屬於分解反應，反應的化學方程式為：2H₂O₂