氨氣噴泉實驗改進裝置

1. 噴泉實驗裝置圖及原理

噴泉實驗的基本原理是：使燒瓶內外在短時間內產生較大的壓強差，利用大氣壓將燒瓶下面燒杯中的扒茄世液體壓入燒瓶內，在尖嘴導管口形成噴泉。

實驗現象和結論：

實驗現象：下方燒杯內的水被迅速倒吸入倒置的燒瓶中，呈現出噴泉狀，且水迅速變紅，呈現出紅色噴泉。隨著反應的進行，紅色的水最後幾乎充滿整個燒瓶。

實驗結論或原因：氨氣極易溶於水，常溫常壓下，1L水可以溶解大約700L的氨氣。假設膠頭滴管春肢里的水有3mL，那麼這3mL的水可以吸收超過2L的氨氣。一個圓底燒瓶的體積大約100mL——500mL不等，很顯然這點氨氣會被膠頭滴管里的水吸收完全。

然後，這個燒瓶壓強變小，幾乎就成了真空狀態。打開彈簧止水夾，燒杯下方的水就會被猛烈地倒吸入燒瓶中形成氨水噴泉，氨水為弱鹼性，故溶液變為紅色。

2. 噴泉實驗裝置原理是什麼

根據克拉伯龍方程(也稱理想氣體狀態方程)：PV=nRT，推出P=(nRT)/V (R為常數)。

要使P變小，可改變n、T、V中的一個變數。

所以減小氣壓的方法有三種：①減少氣體的物質的量(n)；②降低氣體的溫度(T)；③增大氣體的體積(V)。

減少氣體的物質的量有兩種方法：物理方法與化學方法。

物理方法可把氣體抽走或物理溶解，化學方法可通過化學反應或化學溶解；降低氣體的溫度，我們可以採用冷水澆注或用濕毛巾放於瓶底，也可以把裝置轉移入較低溫的環境；而增大氣體的體積，可以採取，升高溫度（如：用熱水澆注或熱毛巾放於瓶底）或改變容器的體積的方法。

對於用化學方法來減少氣體的物質的量的方法又和氣體的溶解度、吸收液的種類有關。

①氣體溶解性大小會對噴泉的形成產生影響。如，易溶於水的氣體、在水中溶解度不大的氣體、難溶於水的氣體；由於它們在水中的溶解度不一樣，從而就使得壓強的減少不一樣，是噴泉能否產生以及噴泉大小的關鍵。

②吸收液的種類也會對噴泉的形成產生影響，不同的吸收液，與氣體之間能否反應、氣體在其中溶解度的大小，都決定了噴泉實驗的成功與失敗

實驗過程

實驗者用滴管把少量的水擠入一個充滿了氨氣的乾燥容器中。氨氣溶解在水中，使容器內產生負壓。因此更多的水在大氣壓的作用下從另一個入口處進入，產生噴泉效應。這一演示實驗可用於向初學者介紹氣體溶解度和氣體定律等基本概念。

其他在水中具有相對較高溶解度的氣體，例如氯化氫氣體或二氧化硫氣體，可用於替代氨氣使用。

改進

改進之一是加入酚酞或紫甘藍作為指示劑，產生彩色效果；另一種方法則是將氨氣換成液體蒸汽（如水蒸氣）。在這種情況下，實驗者需要加熱盛有少量水的容器，使之全部變為水蒸氣，然後將容器快速降至室溫。當其蒸汽壓高於室溫蒸汽壓時，蒸汽會自發凝結為液態，從而產生相似的效果。

以上內容參考網路-噴泉實驗

3. 氨水噴泉實驗原理

就拿氨氣氯化氫噴泉實驗為例

氨氣和氯化氫都極易溶於水 1體積的水可以溶解700體積的氨氣和500體積的氯化氫 因此二者都是極易溶於水的物質

用500ml乾燥的圓底燒瓶收集滿氨氣(NH3),瓶口用帶玻璃尖嘴管的膠塞塞緊,玻璃管的另一端通過單孔膠塞插入盛有濃鹽酸(HCl)的塑料瓶中(裝置如圖所示)。打開玻璃管上的止水夾,用手擠控塑料瓶,使塑料瓶中的氯化氫氣體通過玻璃尖嘴進入圓底燒瓶內與氨氣接觸,即可形成白色的噴煙 。燒瓶內壓強減少，濃鹽酸會進入燒瓶，產生白色噴泉。

只要是反應能夠造成壓強差的反應 都可以設計為噴泉實驗 或者是易溶於水的氣體、不易溶於水的氣體 只要能對壓強造成影響 就可以

實驗原理圖

4. 氨水的噴泉實驗怎樣制備需要哪些實驗器材又怎麼改變它的顏色呢拜託解答哈達!

氨氣的制備可以用氯化銨和氫氧化鈉製取，要加熱，或是銨鹽很鹼混和制備加熱。收集用向下排空法。。。
儀器：試管，試管夾，酒精燈，鐵架台，錐形瓶，葯勺，燒瓶
可以在水中家酚酞，噴泉變紅。加石蕊，噴泉變藍。。
將氨氣收集滿錐形瓶，將導管插入水中，用手焐熱錐形瓶或用熱毛巾焐熱改變壓強，噴泉就形成了。。。。。

希望可以聽懂。。。

5. 氨氣溶於水的噴泉實驗的具體步驟 以及實驗現象 原理等 還有注意事項

實驗操作：在乾燥的圓底燒瓶里充滿氨氣,用帶有玻璃管和膠頭滴管（預先吸入水）的塞子塞緊瓶口,立即倒置燒瓶,使玻璃管插入剩有水的燒杯里（水利預先加入少量酚酞試液）.安裝好裝置,打開橡皮管上的夾子,擠壓滴管的膠頭,使少量水進入燒瓶.
實驗現象：燒杯里的溶液有玻璃管進入燒瓶,形成噴泉,燒瓶內液體呈紅色.
實驗結論：氨極易溶於水,其水溶液顯鹼性.
實驗本質原因：較大量的氨氣溶於較小量的水中,使燒瓶內的氣壓明顯小於瓶外氣壓,在大氣壓作用下,水迅速進入燒瓶,形成噴泉.
氣體在水中溶解度較大,或氣體與液體能劇烈反應,形成較大壓強差都能做成噴泉實驗,如HCL\HBr\HI\SO2\CO2用NaOH溶液吸收
注意問題：1燒瓶要乾燥2氨氣要充滿3塞子要嚴密4由滴管內擠入的水不要太少

6. 高中化學研究性學習

以下報告中組成人員、分工等自己填入

課題名稱：探究彩色噴泉

一、課題的提出：老師在課堂上演示了氨氣噴泉實驗時，學生無不為其美麗而驚嘆，雖然在老師的講解下，我們初步明白噴泉實驗利用氨氣在水中溶解度很大（體積比1：700），在短時間內燒瓶內氣壓減小，從而使外界大氣壓大於瓶內氣壓，在打開活塞後，大氣壓將燒杯內的液體壓入燒瓶中，在尖嘴導管口形成噴泉。但是除了形成單一的紅色噴泉，能不能形成其他顏色的噴泉呢？如果可以要選用什麼葯品？能不能設計出彩虹般的噴泉？

二、查閱資料，得到以下信息：

材料一：

噴泉的顏色是由以下條件所決定

（1）由溶液的酸鹼性決定。

如氨氣溶於水顯鹼性，向燒杯中的水溶液滴加酚酞，酚酞遇鹼顯紅色，因此形成了紅色噴泉。若改用紫色石蕊試劑，則會形成藍色噴泉。氯化氫、二氧化硫等溶水呈酸性，向燒杯滴加紫色的石蕊試劑，石蕊遇酸變紅色，因此形成了紅色噴泉。

（2）由氣體與液體反應後的生成物所決定的。

噴泉溶液的顏色還可通過瓶內氣體與所選的特定溶液反應後得到的生成物的顏色決定的。

常見氣體較易形成噴泉實驗組合

氣體

吸收液

噴泉顏色

HCl(SO2)

H2O+石蕊

紅色

HCl

H2O+AgNO3

白色

NH3

H2O+酚酞

紅色

NH3

H2O+FeCl3

紅褐色

Cl2

NaOH+AgNO3

白色

NaOH+KI-(澱粉)

藍色

NaOH+NaBr

橙色

CO2

NaOH+澄清石灰水

白色

材料二：

課本中利用氨氣和滴有酚酞的水形成紅色的噴泉，在驚嘆其美麗的同時，卻也因其顏色單一而感到乏味，於是通過查閱資料，有三種方案可以設計出多種顏色的噴泉。

第一種方案：燒瓶中由裝一種氣體改裝兩種或多種氣體。這些氣體互不反應,但卻能與同一種液體反應生成不同顏色的產物而形成彩色噴泉。

第二種方案：燒杯中由盛一種溶液改盛幾種互不反應的溶液,而燒瓶中只盛一種氣體,且這種氣體能與上述幾種溶液反應生成不同顏色的產物而形成彩色噴泉。

第三種方案：用燒瓶裝幾種互不反應的氣體,燒杯也裝幾種互不反應的液體,且這幾種氣體能與上述幾種溶液反應生成不同顏色的產物而形成彩色噴泉。

三、實驗過程：

1、設計實驗裝置（如圖）

2、本課題分為四個小組，選擇HCl、NH3、Cl2、CO2做為原料氣，再通過選擇不同的實驗溶液，達到彩色噴泉的效果。

3、實驗步驟：

（1）先用一個乾燥的圓底燒瓶收集足夠量實驗用氣體；

（2）用帶有三根玻璃管(一端成尖嘴狀,且尖嘴狀一端應插入燒瓶內)的塞子塞緊瓶口,倒置燒瓶,三根玻璃管的末端分別插入盛有實驗需用的三種不同試劑溶液的酸奶瓶里；

（3）三位學生同時擠壓酸奶瓶,由於燒瓶內的氣體極易溶於上述三種溶液中，使燒瓶內壓強減小，酸奶瓶內溶液由玻璃管進入燒瓶，從而形成多種顏色的彩色噴泉。

（4）更換燒瓶內其他與酸奶瓶中溶液，達到更多的顏色噴泉。

實驗的氣體、溶液、顏色、變色原因如下表（其中顏色和變色原因由我們通過實驗和查閱相關資料填寫），裝置如圖

編號燒瓶中氣體燒杯中的液體噴泉的顏色變色的原因

1HCl石蕊試液紅色HCl的水溶液呈酸性，遇石蕊試液變紅

硝酸銀溶液白色產生了白色的AgNO3沉澱

氫氧化銅懸浮液綠色2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O，在CuCl2的水溶液中存在[CuCl4]2-和[Cu(H2O)4]2+兩種綠色離子

2Cl2KSCN的FeCl2溶液紅色Cl2氧化Fe2+變為Fe3+，使KSCN變紅

KI的澱粉溶液藍色Cl2置換出KI中的I2，I2與澱粉變藍

KBr的CCl4溶液橙色Cl2置換出KBr中的Br2，Br2的CCl4溶液呈橙色

3NH3酚酞試液紅色NH3的水溶液呈鹼性，遇酚酞變紅

石蕊試液藍色NH3的水溶液呈鹼性，遇石蕊變藍

FeCl3溶液紅褐色產生了紅褐色的Fe(OH)3沉澱

4CO2酚酞NaOH溶液無色透明CO2與NaOH產生Na2CO3，使酚酞褪色

紫色石蕊試液紅色CO2的水溶液呈酸性，遇石蕊試液變紅

澄清石灰水白色產生了白色碳酸鈣沉澱

四、實驗總結：

通過「探究彩色噴泉」的實驗研究，我們知道了形成化學噴泉的各種原理，探索了噴泉實驗裝置及改進，成功的做成了多種顏色的化學噴泉，獲得了學習的能力。

缺點是依賴老師的地方還比較多，以後要更多的自己動腦筋，做到自主學習，爭取更大的收獲。