自動回零滴定裝置原理

Ⅰ 化學，什麼叫自動調零滴定管，半微量滴定管

自動調零滴定管automatic burette將貯液瓶與具塞滴定管通過磨口塞連接在一起的裝置。使用時，用打氣球向貯液瓶內加壓，使瓶中的標准溶液壓人滴定管中。滴定管頂端零標線處熔接了一個回液尖嘴，使零線以上的溶液自動流回貯液瓶中，以自動調節零點。
半微量滴定管容量10mL，刻度最小0.05mL，最小可讀到0.01mL。
滴定管是滴定時可以准確測量滴定劑消耗體積的玻璃儀器，它是一根具有精密刻度，內徑均勻的細長玻璃管，可連續的根據需要放出不同體積的液體，並准確讀出液體體積的量器。
根據長度和容積的不同，滴定管可分為常量滴定管、半微量滴定管和微量滴定管。 常量滴定管容積有50mL、25mL，刻度最小0.1mL，最小可讀到0.01mL。
半微量滴定管容量10mL，刻度最小0.05mL，最小可讀到0.01mL，其結構一般與常量滴定管較為類似。
微量滴定管容積有1mL、2mL、5mL、10mL，刻度最小0.01mL，最小可讀到0.001mL。

Ⅱ 永停滴定法指示終點的原理是什麼

原理：在氧化還原電對中同時存在氧化型及與其對應的還原型物質，如在I2/I-溶液中含有I2和I-，此時若同時插人兩支相同的鉑電極，因兩個電極的電位相等，電極間不發生反應，則沒有電流通過。若在兩個電極間外加一低電壓，在兩支鉑電極上即發生如下電解反應：

陽極：2I-=I2+ 2e（可逆反應）

陰極：I2+ 2e =2I（可逆反應）

因此兩電極間就會有電流通過。像I2/I-這樣的電對，在溶液中與兩支鉑電極組成電池，當外加一個低電壓時，一支電極發生氧化反應，另一支電極則發生還原反應，同時發生電解，並有電流通過。這樣的電對稱為可逆電對。

若溶液中的電對是S4O62-/S2O32-，在該電對溶液中同時插人兩支相同的鉑電極，同樣外加一低電壓，則在陽極上S2O32-能發生氧化反應，而在陰極上S4O62-不能發生氧化還原反應，不能進行電解，無電流通過，這樣的電對稱為不可逆電對。

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常見的滴定法介紹：

1、直接滴定法：凡能滿足滴定分析要求的反應都可用標准滴定溶液直接滴定被測物質。例如用NaOH標准滴定溶液可直接滴定HCl、H2SO4等試樣。

2、返滴定法：返滴定法（又稱回滴法）是在待測試液中准確加入適當過量的標准溶液，待反應完全後，再用另一種標准溶液返滴剩餘的第一種標准溶液，從而測定待測組分的含量。

這種滴定方式主要用於滴定反應速度較慢或反應物是固體，加入符合計量關系的標准滴定溶液後，反應常常不能立即完成的情況。例如，Al3+離子與EDTA（一種配位劑）溶液反應速度慢，不能直接滴定，可採用返滴定法

3、置換滴定法：置換滴定法是先加入適當的試劑與待測組分定量反應，生成另一種可滴定的物質，再利用標准溶液滴定反應產物，然後由滴定劑的消耗量，反應生成的物質與待測組分等物質的量的關系計算出待測組分的含量。

這種滴定方式主要用於因滴定反應沒有定量關系或伴有副反應而無法直接滴定的測定。例如，用K2Cr2O7標定Na2S2O3溶液的濃度時，就是以一定量的K2Cr2O7在酸性溶液中與過量的KI作用，析出相當量的I2，以澱粉為指示劑，用Na2S2O3溶液滴定析出的I2，進而求得Na2S2O3溶液的濃度。

Ⅲ 數控機床在開機之前，為什麼要進行零點回歸

這里詳細地介紹了發那克，三菱，西門子幾種常用數控系統參考點的工作原理、調整和設定方法，並舉例說明參考點的故障現象，解決方法。

相對位置檢測系統

絕對位置檢測系統

前言：

當數控機床更換、拆卸電機或編碼器後，機床會有報警信息：編碼器內的機械絕對位置數據丟失了，或者機床回參考點後發現參考點和更換前發生了偏移，這就要求我們重新設定參考點，所以我們對了解參考點的工作原理十分必要。

參考點是指當執行手動參考點回歸或加工程序的G28指令時機械所定位的那一點，又名原點或零點。每台機床有一個參考點，根據需要也可以設置多個參考點，用於自動刀具交換（ATC）、自動拖盤交換（APC）等。通過G28指令執行快速復歸的點稱為第一參考點（原點），通過G30指令復歸的點稱為第二、第三或第四參考點，也稱為返回浮動參考點。由編碼器發出的柵點信號或零標志信號所確定的點稱為電氣原點。機械原點是基本機械坐標系的基準點，機械零件一旦裝配好，機械參考點也就建立了。為了使電氣原點和機械原點重合，將使用一個參數進行設置，這個重合的點就是機床原點。

機床配備的位置檢測系統一般有相對位置檢測系統和絕對位置檢測系統。相對位置檢測系統由於在關機後位置數據丟失，所以在機床每次開機後都要求先回零點才可投入加工運行，一般使用擋塊式零點回歸。絕對位置檢測系統即使在電源切斷時也能檢測機械的移動量，所以機床每次開機後不需要進行原點回歸。由於在關機後位置數據不會丟失，並且絕對位置檢測功能執行各種數據的核對，如檢測器的回饋量相互核對、機械固有點上的絕對位置核對，因此具有很高的可信性。當更換絕對位置檢測器或絕對位置丟失時，應設定參考點，絕對位置檢測系統一般使用無擋塊式零點回歸。

一：使用相對位置檢測系統的參考點回歸方式：

1 發那克系統：

1）工作原理：

當手動或自動回機床參考點時，首先，回歸軸以正方向快速移動，當擋塊碰上參考點接近開關時，開始減速運行。當擋塊離開參考點接近開關時，繼續以FL速度移動。當走到相對編碼器的零位時，回歸電機停止，並將此零點作為機床的參考點。

Ⅳ 能自動回位的機械裝置有哪些

有以下裝置：
1、彈簧機構：用於存儲和釋放能量，能夠在外力作用後自動回復原始狀態。
2、慣性裝置：嘩毀野通過利用慣性原亂喊理，在外力作用後自動回復原始狀態。
3、振動器：通過機械振動余猛來實現自動回位。
4、重力裝置：通過重力作用來實現自動回位。

Ⅳ 永停滴定法與電位滴定法在原理上有什麼不同

永停滴定法與電勢滴定法的區別
（一）使用原理
a.電位滴定法是利用電位的變化來判斷終點的。電位是一個相對值，是參比液與溶液的電位差。電位滴定法是根據滴定過程中電極的電位變化（s形曲線）來判別終點，通常以導數最大處為滴定的終點。當然判別終點的方法很多。
b.永停法是利用電流或電壓變化來判斷終點的。當電流或電壓達到一個恆值並保持一定時間不變，就可認為終點。永停滴定法是根據滴定過程中鉑電極對電流的突變（維持一定時間，如一0秒以上）來判別終點。永停滴定法主要是電流滴定，但也可以電位滴定（滴定性質來定）。
（二）用途
a.電位滴定法可用於沉澱，絡合，非水和酸鹼等滴定。
b.永停法則主要用於磺胺類葯物的滴定。當然，卡氏水分也屬於永停的一種。
（三）電極
a.電位滴定法選用二支不同的電極。一支為指示電極，其電極電勢隨溶液中被分析成分的離子濃度的變化而變化；另一支為參比電極，其電極電位固定不變。在到達滴定終點時，因被分析成分的離子濃度中國劇變化而引起指示電極的電位突減或突增，此轉折點稱為突躍點。
b.永停滴定法採用兩支相同的鉑電極，當在電極間加一低電壓（例如 50mv） 時，若電極在溶液中極化，則在未到滴定終點時，僅有很小或無電流通過；但當到達終點時，滴定液略有過剩，使電極去極化，溶液中即有電流通過，電流計指 針突然偏轉，不再回復。反之，若電極由去極化變為極化，則電流計指針從有偏轉回到零點，也不再變動.儀器裝置 電位滴定可用電位滴定儀、酸度計或電位差計，永停滴定可用永停滴定儀或按圖示裝置

Ⅵ 全自動電位滴定儀的工作原理

全自動電位滴定儀（以下簡稱滴定儀）的工作原理，是通過測量電極電位變化，來測量離子濃度。首先選用適當的指示電極和參比電極，與被測溶液組成一個工作電池，然後加入滴定劑。在滴定過程中，由於發生化學反應，被測離子的濃度不斷發生變化，因而指示電極的電位隨之變化。在滴定終點附近，被測離子的濃度發生突變，引起電極電位的突躍，因此根據電極電位的突躍可確定滴定終點，並給出測定結果。