⑴ 如圖是氫氣還原氧化銅的實驗裝置圖，回答問題上：實驗時，先通入一會H2，再加熱的原因：______驗結束時，
氫氣具有可燃性，點燃氫氣與空氣混合氣體可能發生爆炸，故在加熱之前需先通入一會氫氣，排凈試管中的空氣，防止加熱時發生爆炸，實驗結束時，撤去酒精燈後還要通H2的直到玻璃管冷卻，目的是防止新生成的銅再被氧化．
故答案為：①排凈試管中的空氣，防止加熱時發生爆炸
②防止新生成的銅再被氧化
⑵ 實驗室用氫氣、一氧化碳還原氧化銅的儀器、裝置如圖所示： 請回答以下問題：①如用一氧化碳還原氧化銅，
| ①一氧化碳還原氧化銅時，除A裝置外，還要選用通入氣體和排出氣體的裝置，同時還有檢驗生成物和處理尾氣的裝置，符合要求的裝置是DG． ②氫氣還原氧化銅生成銅和水，化學方程式是 H 2 +CuO
③反應前後儀器a中減少的質量是氧化銅中氧元素的質量，能完全被還原出來；G裝置中增加的質量應該是生成的二氧化碳的質量，在實驗過程中有可能吸收不完全，如果氧化銅中混有銅粉，為了測氧化銅的質量分數，選擇Ⅰ組的數據來計算樣品中氧化銅的質量分數更好，理由是 因為數據Ⅰ在題意前提下，其他因素對其影響小；數據Ⅱ在同樣前提下，如果生成物吸收不完全，對計算結果影響就大．所以實驗數據Ⅰ比Ⅱ可靠．故答案為：①D、G；導出CO 2 和CO（或導出氣體）；檢驗CO 2 ，處理CO； ②H 2 +CuO
③Ⅰ，因為數據Ⅰ在題意前提下，其他因素對其影響小；數據Ⅱ在同樣前提下，如果生成物吸收不完全，對計算結果影響就大．所以實驗數據Ⅰ比Ⅱ可靠． |
⑶ 如圖是實驗室製取氫氣，並用氫氣還原氧化銅的裝置圖，請回答下列問題．（1）指出圖中標號儀器的名稱．①_
| （1）①頸比較長的儀器是長頸漏斗；②專作為熱源的儀器是酒精屬燈； （2）為防止氣體從長頸漏斗逸出，長頸漏斗應伸入液面以下，圖中長頸漏斗未按要求伸入液面以下；在使用試管對固體葯品加熱時，為防止水迴流至試管底而使試管炸裂，應使試管口略低於試管底，圖中試管口高於試管底部； （3）先通入氫氣是為了排凈裝置內空氣防止試管爆炸；氫氣還原氧化銅生成銅和水，所以黑色固體變為紅色，試管壁上有水珠生成；CuO被還原成Cu時，還應繼續通入氫氣，待試管冷卻到室溫，再停止通氫氣，防止生成的銅被空氣中氧氣，氧化為氧化銅． 故答案為：（1）①長頸漏斗；②酒精燈；（2）長頸漏斗下端管口位於液面以上；裝氧化銅的試管管口向上傾斜；（3）排除試管內的空氣，防止加熱時氫氣和氧氣混合氣發生爆炸（不答加熱不得分）；氧化銅由黑色逐漸變為紅色管口壁上有水珠生成；先停止加熱，繼續通入H 2 ，直到試管冷卻到室溫再停止通氫氣；防止熱的銅又被氧化． |
⑷ 實驗室用圖所示裝置製取純凈、乾燥的氫氣，並進行還原氧化銅的實驗（發生裝置生成的氫氣可能含有氯化氫和
（1）氫氧化鈉溶液能和二氧化碳反應，所以裝置B內所盛是氫氧化鈉溶液；版而濃硫酸具有吸水權性，所以裝置C的作用是更好地吸收水蒸氣；
（2）檢驗水可用無水硫酸銅，所以裝置E中所盛試劑是無水硫酸銅，反應後裝置E中觀察到的實驗現象是由無色變為藍色；
（3）硝酸銀溶液能和氯化氫氣體反應生成氯化銀白色沉澱和硝酸，所以為證實生成的氣體中混有氯化氫氣體，裝置B應改盛硝酸銀溶液；
（4）氫氣還原氧化銅的主要操作步驟有：檢驗氫氣純度；通入氫氣；加熱氧化銅；停止加熱；停止通入氫氣，所以正確的操作順序（序號）是②④①③⑤；
（5）氫氣屬於可燃性氣體，不純遇明火可能會發生爆炸，所以通入D裝置的氫氣如果不純（混有空氣）就可能發生爆炸事故．
故答案為：（1）氫氧化鈉溶液；更好地吸收水蒸氣；
（2）無水硫酸銅；由無色變為藍色；
（3）硝酸銀；
（4）②④①③⑤；
（5）爆炸．
⑸ 利用乾燥而純凈的氫氣還原灼熱氧化銅的實驗測定水的質量組成，其裝置如下圖所示． 完全反應後其實驗測定
| （1）在用鋅粒與稀鹽酸反應製取氫氣時得到的氫氣中專往往含有屬水蒸氣與氯化氫氣體，據題意知氫氣中的氯化氫可用裝置E除去，因B D都能吸收水分做乾燥劑，所以裝置最後吸收水分的裝置與乾燥氫氣的裝置是可以互換的，故連接順序為AEBCD （2）B裝置是二燥氫氣，除去氫氣中的水蒸氣，E的作用是除去氫氣中的氯化氫氣體． （3）C裝置減輕的質量就是CuO中的O失去的質量，是氫氣奪走了CuO中的O生成了水，U形管增重的質量就是該反應生成的水的質量，則水中H元素的質量就是水的質量減去O元素的質量，故氧元素質量為：75.6 g-69.2 g=6.4g，生成水的質量為：118.0g-110.8g=7.2g；生成水中氫元素的質量為 7.2 g-6.4 g=0.8g；則水中氫跟氧的質量比就是：[（108.0g-100.8g）-（65.6g-59.2g）]：（65.6g-59.2g）=1：8； 故答案為： （1）AEBCD （2）乾燥氫氣；除去H 2 中的HCl （3）7.2g；6.4g；0.8g；1：8 |