㈠ 分別按圖中甲、乙所示裝置進行實驗，圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中G為電流計．請回答下列
（1）A．沒有形成閉合迴路，不能形成原電池，故A錯誤；
B．銅為金屬活動性順序表H元素之後的金屬，不能與稀硫酸反應，甲燒杯中銅片表面沒有氣泡產生，故B錯誤
C．兩燒杯中硫酸都參加反應，氫離子濃度減小，溶液的pH均增大，故C正確；
D．乙能形成原電池反應，較一般化學反應速率更大，所以產生氣泡的速率甲中比乙中慢，故D正確；
E．原電池電子由負極經外電路流向正極，乙形成原電池，Zn為負極，Cu為正極，則電流方向Cu→Zn，故E錯誤．
故答案為：C、D；
（2）甲沒有形成閉合迴路，不能形成原電池，反應放熱，將化學能轉變為熱能，乙形成閉合迴路，形成原電池，將化學能轉變為電能，故答案為：化學能轉化為熱能；化學能轉化為電能；
（3）在乙實驗中，某同學發現不僅在銅片上有氣泡產生，而且在鋅片上也產生了氣體，是由於鋅片不純，在鋅片上形成原電池導致，
故答案為：鋅片不純，在鋅片上形成原電池；
（4）在乙實驗中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，Cu2+在正極上得電子被還原產生Cu，電極反應式為Cu2++2e-=Cu，
故答案為：Cu2++2e-=Cu；
（5）甲中鋅與硫酸反應，而銅不反應，說明鋅比銅活潑，乙中鋅為負極，則鋅比銅活潑，
故答案為：鋅比銅活潑．
㈡ 分別按圖甲、乙所示裝置進行實驗，圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中G為電流計．請回答下列問
（1）乙裝置符合原電池構成條件，能將化學能轉化為電能，所以為原電池，故答案為：化學能轉化為電能；
（2）A．乙的外電路中電流方向正極流向負極，鋅是負極、Cu作正極，所以電流從Cu流向鋅，故A錯誤；
B．甲中銅和稀硫酸不反應，所以甲中銅片上沒有氣體產生，故B錯誤；
C．兩燒杯中都是鋅和氫離子發生置換反應，所以氫離子濃度都減小，則溶液的pH都增大，故C正確；
D．原電池加快反應速率，所以乙的反應速率大於甲，故D正確；
故選CD；
（3）①a極是陰極，氯離子向陽極移動，所以向b電極移動；b電極上氯離子放電，電極反應式 2Cl--2e-=Cl2↑，故答案為：陰極；b電極；2Cl--2e-=Cl2↑；
②電解一段時間a極質量增加9.6g，根據轉移電子相等得，b極產生的氣體的體積（標況下）=
| ||
| 2 |
| 9.6g |
| 64g/mol |
| 0.2mol |
| 2 |
㈢ 草酸的化學式為H 2 C 2 O 4 ，甲乙兩同學對草酸受熱分解及其產物的檢驗做了探究：（1）猜想與假設：第一
| （3）在乙圖中硫酸銅變藍，說明產物中有水，澄清的石灰水變渾濁，說明產物中有二氧化碳，生成的氣體在火焰上方罩一個內壁附有澄清石灰水的燒杯，澄清的石灰水變渾濁，說明產物中有一氧化碳，故選CO 2 、CO、H 2 O． （4）由於草酸晶體分解得到二氧化碳、一氧化碳和水，故答案為：二、H 2 C 2 O 4
（5）由題中提供的資料：由於試管口向下傾斜，而且草酸晶體熔點較低，加熱到182℃便開始熔化，而乙同學的實驗正好避免了這一點，甲同學的實驗只能證明產物中有二氧化碳，而乙同學的實驗三種產物都可以證明，而且在證明一氧化碳的同時也正好避免了空氣污染，故答案為：第一點：底部彎曲的試管避免了熔化的草酸晶體流進導管 第二點：乙同學設計的裝置可同時證明CO 2 、CO、H 2 O的存在或：第三點：乙同學的設計在驗證了CO存在的同時又解決了CO的污染問題 由於氫氣也具有可燃性，而且生成物是水，故答案為：在乾燥管的尖嘴處點燃乾燥後導出的氣體、並在火焰上方罩一個冷而乾燥的小燒杯，燒杯內壁無水霧 |
㈣ 課堂上，同學們利用甲圖裝置做H2O2分解實驗時，帶火星木條很難復燃，於是老師加了一個「U」形管，如乙圖
（1）實驗室製取氧氣常用過氧化氫溶液與催化劑（二氧化錳），反應原理為2H202
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