『壹』 如何製取HF
制備是用熒石（CaF2）與濃硫酸反應，制備的。
不用氟單質與氫氣直接制備的原因是HF制備F2的反應物。
『貳』 無水氫氟酸的生產工藝
1）生產方法
用97%的固體氟石粉（螢石粉，主要成分為氟化鈣CaF2）和濃硫酸加熱反應生成無水氟化氫（AHF）和固體硫酸鈣。
2）化學反應方程式
CaF2 ＋ H2SO4 CaSO4 ＋ 2HF (吸熱反應)
3) 生產工藝簡述
將浮選烘乾的螢石粉(CaF2)送到裝置現場，用電動葫蘆將螢石粉送到螢石貯倉，含塵氣體經旋風分離器、袋式除塵器排空，瑩石貯倉的瑩石粉經計量，用調速螺旋送到回轉反應爐。
將發煙硫酸和被硫酸吸收塔吸收了尾氣中HF的硫酸送到混酸槽，經過計量通入反應爐，排出的爐渣用消石灰中和過量酸後經提升機送到爐渣貯斗。
反應爐由水煤氣或重油燃燒的煙道氣供熱，使爐溫達到400～640℃。
反應粗產物氣體首先進入除塵器、洗滌塔除塵冷卻,而後依次進入初冷器，HF一級冷凝器和HF二級冷凝器，在初冷器得到的冷凝液返回洗滌塔；在HF冷凝器得到的冷凝液經過粗HF貯槽進入精餾塔除去H2SO4、H2O等重組分。精餾塔釜液返回洗滌塔；塔頂餾出液進入脫氣塔，脫除SO2、SiF4等輕組分，脫氣塔釜液為產品。
HF二級冷凝器的未凝氣和脫氣塔頂排出的未凝氣一起進入硫酸吸收塔後進入水洗塔，生成氟硅酸，未被吸收的氣體進入尾氣塔，洗掉其中的酸性氣體後排空，尾氣塔的洗滌液和地面沖洗酸性水送到廢液處理裝置，處理後的合格污水排入排水系統。
『叄』 實驗室制氟化氫與製取氯化氫裝置相同
不同。
因為HF腐蝕玻復璃，所以制備制HF不能用玻璃器皿、玻璃導管。要用鉛皿或者表面處理過的鎳合金。
而制備HCl 用玻璃器皿就可以了。
制備原理，類似。
CaF2 + H2SO4(濃) ==△== CaSO4 + 2 HF↑（鉛皿中反應）
2 NaCl + H2SO4(濃) ==△== Na2SO4 + 2 HCl↑（普通容器中反應）
『肆』 實驗室製取HF用什麼裝置
是的，不能用HCL同樣的發生裝置。因為HF可以腐蝕玻璃
！！一般用鉛制器皿來制備。
『伍』 實驗室是怎樣制備氟氣的
F2最初是在1886年6月26日，穆瓦桑（Moissam.H 1852-1907）電解無水氟化氫（混有KF，實際是電解KHF2）時，在陽極收集到的。後來用銅制的容器代替鉑制容器以降低成本。
二十世紀六十年代，化學家K.Chrise用純化學的方法製取F2獲得了成功。他考慮到MnF4在熱力學上不穩定，可分解為MnF3和 F2，這樣只要設法製得了MnF4，就可分解得到氟氣。他設計了如下製取MnF4的反應：
K2MnF6+2SbF5=2KSbF6+MnF4
該反應的原理是利用路易斯強酸SbF5置換出弱酸MnF4，而MnF4不穩定， 會分解產生MnF3和F2：
MnF4= MnF3+ 1/2 F2 K2MnF6和SbF5
兩種反應物可以很容易的由以下反應來製得：
2KMnO4+2KF+10HF+3H2O=2K2MnF6+8H2O+3O2↑
SbF5可以由SbCl5與氟化氫反應而製得：
SbCl5+5HF= SbF5+5HCl。