Ⅰ 怎麼處理氮氧化物廢氣
氮氧化物可刺激肺部，使人較難抵抗感冒之類的呼吸系統疾病，呼吸系統有問題的人士如哮喘病患者，會較易受二氧化氮影響。
對兒童來說，氮氧化物可能會造成肺部發育受損。研究指出長期吸入氮氧化物可能會導致肺部構造改變，但仍未可確定導致這種後果的氮氧化物含量及吸入氣體時間。
以一氧化氮和二氧化氮為主的氮氧化物是形成光化學煙霧和酸雨的一個重要原因。汽車尾氣中的氮氧化物與碳氫化合物經紫外線照射發生反應形成的有毒煙霧，稱為光化學煙霧。光化學煙霧具有特殊氣味，刺激眼睛，傷害植物，並能使大氣能見度降低。
工業中主要使用還原劑（氨氣、尿素、烷烴等）與氮氧化物發生化學反應中和掉氮氧化物，工藝主要有選擇性催化還原法（SCR）和選擇性非催化還原法（SNCR）等，氨氣與氮氧化物反應後生成氮氣與水，從而達到無污染排放。主要應用到取暖，供電等等行業。
但在輪船等行業中，氮氧化物控制實施難度更大一些（主要是氨氣製造比較困難而攜帶氨氣罐又比較危險），但目前也有一些應用業績。
(1)實驗室氮氧化物吸收裝置擴展閱讀：
氮氧化物(NOx)種類很多，常見的包括一氧化二氮(N2O)、一氧化氮(NO)、二氧化氮(NO2)、三氧化二氮(N2O3)、四氧化二氮(N2O4)和五氧化二氮(N2O5)， 另外還有一氧化氮二聚體（N₂O₂）、疊氮化亞硝醯（N₄O）、三氧化氮（NO₃）。
但主要是NO和NO2，它們是常見的大氣污染物。另外三硝基胺（N(NO2)3）也是僅由氮、氧元素組成的化合物，但不是嚴格意義上的氧化物。
N2O3和N2O5都是酸性氧化物，N2O3的對應酸是亞硝酸（HNO2），N2O3是亞硝酸的酸酐；N2O5的對應酸是硝酸，N2O5是硝酸的酸酐。NO、N2O、N2O4和NO2都不是酸性氧化物。
Ⅱ 氨的催化氧化是氨重要的化學性質．其實驗設計也是大家探究的主要內容．演示實驗「氨的催化氧化」裝置甲一
（1）氨催化氧化反應是氨氣在催化劑作用下被氧氣氧化為一氧化氮的反應，反應的化學方程式為：4NH3+5O2
| 催化劑 | .
Ⅲ Fe（NO3）39H2O易溶於水，微溶於硝酸，用作催化劑和媒染劑．工業上用細鐵屑與硝酸反應制備，主要流程如
（1）鐵屑與硝酸反應時溫度控制在40～50℃，不宜過高的原因是硝酸易揮發、易分解，溫度高會加快硝酸的揮發和分解，
故答案為：硝酸易揮發、易分解，溫度高會加快硝酸的揮發和分解；
（2）要製得Fe3+，故加入的鐵粉的量不能過量，否則會生成Fe2+，反應器中產生氣泡的速率明顯變慢，停止加入鐵屑，
故答案為：反應器中產生氣泡的速率明顯變慢；
（3）加熱出來的箭頭指向了鹼液，故應為吸收反應出來的尾氣避免氮氧化物污染環境，故答案為：逐出溶液中溶解的氮氧化物氣體；
（4）製得的Fe（NO3）3?9H2O用20%HNO3洗滌的目的是洗去晶體表面的雜質，減少晶體損耗，
故答案為：洗滌除去晶體表面附著的雜質，用20%HNO3洗滌可降低洗滌過程中晶體的損耗；
（5）①反應的溫度為40～50℃，可採用水浴加熱的方式；故答案為：水浴；
②依據反應物的性質可知易揮發出的物質可以利用長玻璃管冷凝迴流提高反應物的利用率，同時起到導氣的作用，故答案為：導氣兼冷凝迴流；
③鹼液可快速、充分吸收產生的氮氧化物，所以若直接插入鹼液中，可能會造成倒吸，可採用一個倒置的漏斗進行吸收，裝置圖為：．
Ⅳ 氮氧化物廢氣處理方法有哪些
1、催化還原法：首要作用原理是在高溫、催化劑存在的條件下，將廢氣中的NOx還原成無害的N2，因為反應溫度較高，同時需要催化劑，設備投資較大，運行本錢較大。 2、吸附法：活性炭吸附塔利用活性炭的吸附功能，首要是利用吸收材料、吸附劑吸附廢氣中的NOx，因為吸附容量小，故該法僅適用於NOx濃度低、氣量小的廢氣處理。 3、吸收法：用水或酸、鹼、鹽的水溶液來吸收廢氣中的氮氧化合物，使廢氣得以凈化。該法設備投資省，運行本錢較低。
(4)實驗室氮氧化物吸收裝置擴展閱讀 氮氧化合物廢氣危害： 1、對人體的致毒作用：NO和NO₂都是有毒性物質，NO和血紅蛋白的親和力比CO與血紅蛋白的親和力大幾百倍，對生命構成巨大威脅，NO₂的毒性更大，約為NO的4-5倍。 2、對植物的損害作用：氮氧化物對植物有較大的危害，此外，氮氧化物能使醋酸纖維、棉紗和人造絲等褪色。 3、NOx是形成酸霧酸雨的主要原因之一，NOx在大氣中經過一系列轉化，從而對大自然構成大的危害； 4、氮氧化物與碳氫化合物形成光化學煙霧。
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發布：2025-05-26 03:19:43
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