㈠ 研究性學習小組為探究Cu與濃H2SO4反應及其產物SO2的性質，設計如下實驗裝置：（1）寫出銅與濃硫酸反應的
（1）濃硫酸把銅氧化成硫酸銅，本身被還原成二氧化硫，反應方程式為：Cu+2H2SO4（濃
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㈡ 某實驗小組同學為了探究銅與濃硫酸的反應，對教材中的裝置進行簡單改進，在大試管a中加了一根長玻璃導管
假設0.483g都是CuO，經高溫灼燒後得到Cu2O 質量是0.4347.而現在只有0.420g，所以得出一定含有高溫灼燒後質量小於0.420g的物質。
假設0.483g都是Cu2S，高溫灼燒後，得到Cu2O質量0.4347g
假設0.483g都是CuS,高溫灼燒後，得到Cu2O質量0.36225g
所以答案：一定含有CuS.
㈢ 實驗室用濃硫酸與銅的反應製取少量NaHSO3，實驗裝置如圖所示：（1）裝置乙的作用是______．（2）裝置丁的
（1）濃硫酸和銅反應生成二氧化硫，二氧化硫極易溶於水和氫氧化鈉溶液，應防止倒吸，故答案為：防止丙中液體倒吸入裝置甲中（或緩沖瓶的作用）；
（2）二氧化硫具有還原性，可與酸性高錳酸鉀發生氧化還原反應，反應的離子方程式為 5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+，
故答案為：5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+；
（3）二氧化硫可與氯氣發生氧化還原反應，反應的方程式為SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，故答案為：還原；SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl；
（4）溶液中的NaOH完全轉化為了NaHSO3，二氧化硫應過量，滴加品紅褪色，故答案為：品紅溶液褪色；
（5）實驗探究吸收後產物中是否存在NaHSO3和Na2SO3，可取少量待測液放入試管中，滴加過量lmol/L氯化鋇溶液，靜置一段時間後，得到濾液A和固體B，往固體B中加入蒸餾水洗滌沉澱，靜置後棄去上層清液，向固體滴入2滴（或少量）品紅，再滴加鹽酸，若品紅褪色（或有氣泡），則說明含有Na2SO3，然後用試管取少量A，向其中加入過量的氫氧化鋇溶液或加入品紅再加入鹽酸，如生成白色沉澱或品紅褪色，則說明有NaHSO3生成，否則不存在NaHSO3，
故答案為： | 實驗操作 | 預期現象與結論 | | 步驟1：取少量待測液放入試管中，滴加過量lmol/L氯化鋇溶液．靜置一段時間後，得到濾液A和固體B． | / | | 滴加鹽酸 | 說明含有Na2SO3 | | 然後用試管取少量A，向其中加入過量的氫氧化鋇溶液或加入品紅再加入鹽酸， | 生成白色沉澱或品紅褪色；
說明有NaHSO3生成；
不存在NaHSO3． |
㈣ 某研究性學習小組為研究Cu與濃H2SO4的反應，設計如下實驗探究方案（裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫出）
（1）根據實驗裝置，長導管的作用一定是能導氣，但氣體在導管中時間一長就會冷凝，迴流，二氧化硫和強鹼的反應十分劇烈，可以採用四氯化碳的作用來達到防止倒吸現象的發生的目的，
故答案為：導氣、冷凝、迴流；防止倒吸；
（2）濃硫酸具有強氧化性，硫在加熱時能和濃硫酸反應，反應的化學方程式為S+2H2SO4（濃） | △ | .
㈤ 濃硫酸和銅反應實驗每一步裝置的作用
具體需要的儀器裝置如下。
鐵架台：鐵架台通常附有大、小鐵圈各1個，燒瓶夾1個，復夾2個。鐵圈常代替漏斗架使用。若實驗需要加熱，則可配合酒精燈、石棉網一起使用。若實驗需要冷凝，則可與自來水管，冷凝器配合使用。在鐵架台夾持玻璃器具時，要在夾與玻璃器具間墊紙，以防夾碎。三頸燒瓶的作用：當溶液長時間的反應，加熱迴流。酒精燈：低溫加熱。石棉網：為了使容器受熱均勻。
銅是一種化學元素，英文名copper，符號為Cu，原子序數為29。它是一種柔軟易延展的金屬，具有很高的導熱性和導電性。剛剛暴露的純銅表面呈紅橙色。銅常用作熱導體、電導體、建築材料以及各種金屬合金的成分。銅合金機械性能優異，電阻率很低，其中最重要的數青銅和黃銅。此外，銅也是耐用的金屬，可以多次回收而無損其機械性能。銅是自然界中可以直接使用的少數幾種天然金屬之一，具有悠久的使用歷史。銅的化合價有0、+1、+2、+3、+4，其中最常見的化合物為二價銅鹽。
㈥ 實驗小組同學為了探究銅與濃硫酸的反應,對教材中的裝置進行簡單改進,在大試管a中加了一根長玻璃導管
1、褪色
2、NaoH溶液
㈦ 某校化學興趣小組的同學為研究銅與濃硫酸的反應，分別設計了如下圖所示的三套實驗裝置： （1）該小組同
（1）有尾氣處理措施 （1分）； 將銅片改為銅絲，溶液中插入銅絲反應開始，抽出銅絲反應停止，節約葯品或「控制反應的進行」（合理描述均給分，1分） （2）NaOH（或KMnO 4 等）（1分）；玻璃管可平衡內外氣壓，A中氣壓不會減小（1分）；從玻璃管口處鼓入大量空氣（1分） （3）Cu+2H 2 SO 4 （濃）  CuSO 4 +SO 2 ↑+2H 2 O（2分）無水硫酸銅（1分）
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CuSO 4 +SO 2 ↑+2H 2 O（2分）無水硫酸銅（1分）