下列實驗裝置應用於銅

(14分)（1）乙中品紅褪成無色；甲中溶液顯藍色；Cu + 2H ₂ SO ₄ (濃) CuSO ₄ + SO ₂ ↑ + 2H ₂ O。
（2）吸收多餘的SO ₂ 防止污染環境
（3）A、D（2分）（只寫對一個給1分，寫出2個給2分，多寫或寫錯0分）
（4）由無色變紅色；SO ₂ 漂白時生成不穩定的無色物質。

⑵ 某化學課外興趣小組探究氫氣還原氧化銅的反應，有如下實驗裝置：（1）上述A裝置可用於實驗室製取氫氣和二

（1）實驗室用鋅與稀硫酸反應製取氫氣的化學反應式是：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；用石灰石與稀鹽酸反應製取二氧化碳的化學反應式是：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）①氫氣還原氧化銅有可能生成銅或氧化亞銅，因此可猜想反應後生成物為：銅或氧化亞銅或銅與氧化亞銅的混合物
②稀硫酸不能與銅發生反應，而氧化亞銅可與稀硫酸反應生成銅、硫酸銅和水；因此，當無現象時，說明固體中只含有銅；而溶液變成藍色時，說明紅色固體中含有氧化亞銅；氧化亞銅與稀硫酸反應生成的銅，使溶液中出現的紅色銅，不能確定原紅色粉末中是否一定含有銅；

實驗操作	實驗現象	實驗結論
		一
	固體部分溶解，溶液由無色變為藍色

③要得到剩餘的紅色固體，先進行過濾實驗，在通過洗滌、乾燥．
若假設二成立，紅色固體只含Cu₂O，所有的Cu₂O都與稀硫酸反應，我們可用據此計算出剩餘固體m的質量，即此時假設二成立．
假設Wg紅色固體全部是Cu₂O，反應後生成銅的質量為m
Cu₂O+H₂SO₄═Cu+CuSO₄+H₂O
144 64
Wgm

144

64

＝

Wg

m

解得：m=

64W

144

g
若 m=

64W

144

g說明紅色固體只含Cu₂O則假設二成立；
若m＞

64W

144

g說明紅色固體中原本就含有銅，所以假設三成立．
故答為：（1）Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；①Cu和Cu₂O的混合物；②見上表；③過濾；=；＞．

⑶ 銅與濃硝酸製取二氧化碳的實驗裝置

CD都是要加熱的,所以裝置是一個試管加一個橡皮塞和導管酒精燈
A,如果用上述裝置,碳酸氫鈉會分解,達不到除去雜質的目的
B,銅和濃硝酸反應,不需要加熱,所以不能用上述裝置,而且這是固體和液體反應,裝置應用啟譜發生器

⑷ 可利用下圖中的實驗裝置測定足量銅與適量一定濃度的濃硝酸反應生成的NO氣體和NO2氣體的物質的量之比（用m

（1）足量的Cu粉和適量的濃HNO₃反應，開始應有紅棕色的NO₂氣體生成：Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2H₂O+2NO₂↑；隨著反應的進行，HNO₃不斷消耗，HNO₃的濃度逐漸降低而變成稀HNO₃，此時雖反應仍繼續進行，但產生的氣體主要為無色的NO氣體：3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+4H₂O+2NO↑，故由氣體發生裝置導出的氣體主要是NO、NO₂組成的混合氣體，為了防止生成的NO被空氣中的O₂氧化，所以在反應開始前，向裝置中通N₂，以驅趕其中的空氣，故答案為：B
（2）裝置中測定氣體體積的裝置是利用氣體壓強關系在可有刻度的甲玻璃管中讀出氣體體積，反應中生成的氣體含有二氧化氮和一氧化氮，所以氣體需要通過水除去二氧化氮，導氣管應長進短出，裝置圖為：

（1）Cu＋2H ₂ SO ₄ (濃) FeSO ₄ ＋H ₂ ↑（2分）飽和NaHS溶液（1分）
CuSO ₄ 溶液（合理答案均可）（1分）