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氨氧化法制硝酸實驗室裝置
發布時間：2023-08-26 06:36:54Ⅰ 如何用氨氧化法制硝酸
N2+3H2==（高溫高壓，鐵催化劑）（可逆反應）==2NH3
4NH3+5O2==（加熱，鉑銠合金）==4NO+6H2O
2NO+O2==2NO2
3NO2+H2O==2HNO3+NO
Ⅱ 氨氧化制硝酸的實驗
首先是氨氣的催化氧化：
4NH3 + 5O2 == 4NO + 6H2O(等號上面是Cr2O3,起到了一個催化劑的作用）.這個反應方程式非常出名,叫做氨的催化氧化.
再將反應後的NO與氧氣混合,由於NO極易與氧氣反應成紅色的NO2,再將NO2通入水中就製成硝酸了. 3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO
反應後的NO接著再和氧氣反應,在通入水中又是硝酸了,總的反應歸納為 4NO + 3O2 + 2H2O === 4HNO3以達到循環利用的目的（注意這個4324的反應是不存在的,只是拿來計算那個過量與剩餘方便些,一目瞭然）
希望能幫的上你的忙
Ⅲ 怎樣用氨氧化法制硝酸
工業制硝酸三步反應方程式是：4NH3+5O2=催化劑、高溫=4N0+6H20、2NO+O2==2NO2、3NO2+H2O==2HNO3+NO。
氨氧化法是工業生產中製取硝酸的主要途徑，氨氧化法是工業生產中製取硝酸的主要途徑，其主要流程是將氨和空氣的混合氣通入灼熱的鉑銠合金網，在合金網的催化下，氨被氧化成一氧化氮。生成的一氧化氮利用反應後殘余的氧氣繼續氧化為二氧化氮，隨後將二氧化氮通入水中製取硝酸。
硝酸
硝酸是一種具有強氧化性、腐蝕性的一元無機強酸，是六大無機強酸之一，也是一種重要的化工原料，化學式為HNO₃，分子量為63.01，其水溶液俗稱硝鏹水或氨氮水。在工業上可用於制化肥、農葯、炸葯、染料等；在有機化學中，濃硝酸與濃硫酸的混合液是重要的硝化試劑。
純硝酸為無色透明液體，濃硝酸為淡黃色液體（溶有二氧化氮），正常情況下為無色透明液體，有窒息性刺激氣味。濃硝酸含量為68%左右，易揮發，在空氣中產生白霧（與濃鹽酸相同），是硝酸蒸汽（一般來說是濃硝酸分解出來的二氧化氮）與水蒸氣結合而形成的硝酸小液滴。
以上內容參考：網路——硝酸
Ⅳ 實驗室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下，氣體混合的裝置如圖甲所示，合成氨的裝置如圖乙所示，氨吸收和
（1）實驗室可用抄飽和亞襲硝酸鈉（NaNO2）溶液與飽和氯化銨溶液經加熱後反應製取氮氣，是溶液與溶液反應，應選擇C裝置，製取氫氣不需要加熱，應選用A裝置；
故答案為：C；A；
（2）氮氣和氫氣通過甲裝置，甲裝置中的濃硫酸可以將氮氣和氫氣乾燥，同時可以根據甲裝置中冒氣泡的速率來控制氣體流量，混合氣體，
故答案為：乾燥氣體；通過觀察氣泡控制氣體比例和氣流速度；
（3）合成氨的化學方程式為：N2+3H2