『壹』 某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗探究．（1）實驗過程中，銅網出現紅色和黑色交替的現象，請
（1）進入乙中的氣體為空氣和乙醇，加熱時，銅和氧氣反應生成氧化銅，方程式為2Cu+O2
| △ | .
『貳』 某實驗小組用下列裝置做乙醇催化氧化的實驗．（1）實驗時，先加熱玻璃管中的銅網，約1分鍾後鼓入空氣，此
（1）①銅絲能長時間保持紅熱直到實驗結束，說明反應放熱反應，
故答案為：放熱；
②鼓氣的速度越快，甲中單位時間內冒出的氣體就越多，反之，越少，控制鼓氣速度的方法是控制甲裝置試管中單位時間內產生的氣泡數；若鼓氣速度過快則會帶走過多熱量，難以保證反應所需溫度；若鼓氣速度過慢則會反應放熱太少，不能達到反應所需溫度，
故答案為：控制甲裝置試管中單位時間內產生的氣泡數；帶走過多熱量，難以保證反應所需溫度；反應放熱太少，不能達到反應所需溫度；
（2）裝置甲是需要加熱得到乙醇蒸氣；乙裝置是通過冷卻得到以後生成的乙醛，
故答案為：加熱；冷卻；
（3）乙醇催化氧化生成乙醛和水，乙醇蒸氣冷卻後為液體；空氣中的氧氣反應，所以最後收集的其他主要為氮氣，
故答案為：乙醛、乙醇、水等；氮氣；
（4）①乙醇的催化氧化反應生成乙醛和水，反應的化學方程式為：2CH3CH2OH+O2 | Cu或Ag |
『叄』 某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化反應
2Cu+O2===2CuO
CH3CH2OH+CuO===CH3CHO+Cu+H2O
這是書來本上的一個變式題，就是自實驗室制乙醛；
放熱
加熱乙醇使其揮發與空氣中的氧氣充分混合，利於下一步的反應；
冷卻
使生成的乙醛冷凝成為液體，沉在試管底部，便於乙醛的收集；乙醛
乙醇
水
乙醛是反應生成的，乙醇是未反應完的，水也是反應生成的；
氮氣
集氣瓶中的氣體主要就是空氣中的氧反應後剩下的氣體，主要就是氮氣了；
乙酸
用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明有酸，所以推測是乙酸
；
c
這個選擇可以根據課本教材里的相關實驗步驟里的做法得出，把算中和掉，碳酸氫鈉溶液應該是飽和的；
蒸餾
根據熔沸點相差較大的現實可知蒸餾方法最好
『肆』 （6分）某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。已知：乙醛可被氧化為乙酸。 ⑴實驗過程中銅網出
（1）2Cu+O 2  CH 3 CHO+ Cu+H 2 O（2分） （2）放熱（1分）（3）乙酸（1分） C（1分）蒸餾（1分）
『伍』 某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗．（1）實驗過程中銅網出現紅色和黑色交替的現象，請寫出相
（1）銅絲變黑抄是因為發生反應襲：2Cu+O2 | △ | .
『陸』 某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗．（1）實驗過程中銅網出現紅色和黑色交替的現象，請寫出該
（1）銅絲變黑是因為發生反應：2Cu+O2 | △ | .
『柒』 （共22分）某實驗小組用下列裝置進行如下的實驗。 （1）實驗過程中銅網出現紅色和黑色交替的現象，請寫出
（1）（6分）2Cu+O 2 CH 3 CHO+Cu+H 2 O放熱反應 （2）（4分）加熱冷卻（3）（6分）乙醛乙醇氮氣 （4）（2分）Na 2 CO 3 或NaHCO 3 （5）（2分）如：乙醇用來消毒等；（6）（2分）探究乙醇催化氧化實驗
『捌』 某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗． （1）實驗過程中銅網出現紅色和黑色交替的現象，請寫出
（1）①2Cu + O 2 CH 3 CHO + Cu + H 2 O（2分） （2）使乙醇氣化版進入下一裝置與氧氣反應權。（1分）（3）乙酸（1分）
『玖』 某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗．
圖沒有，第二題我就預測了哦
(1)2CH3CH2OH+O2=2CH3CHO+2H2O(條件Cu、△)，因為反應需要加熱，而撤去酒精燈內後仍能反應，就說容明了乙醇的催化氧化放熱，能夠提供加熱的條件促進反應。
（2）假設甲燒杯中放有乙醇，那麼就是為了加熱乙醇使乙醇蒸汽揮發，參與反應。乙應該是冰水浴吧，如果是冰水浴就好辦了，是為了使乙醛蒸汽冷卻，可以得到乙醛，也可以防止環境污染。
（3）可以收集到乙醛和乙酸吧。而集氣瓶中氣體應該主要是氮氣。因為氧氣被消耗了。
（4）乙酸，可以加入C，因為乙酸酸性強於碳酸。然後再通過蒸餾吧，因為乙醛沸點貌似之後20多度，很低了。 本人剛剛學習了有機化學，如果有錯誤之處請樓主擔待，聯系多方答案：也請各位網友批評指正。
『拾』 某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗．（1）請寫出乙醇催化氧化的化學方程式______．在不斷鼓入
（1）進入乙中的氣體為空氣和乙醇，加熱時，銅和氧氣反應生成氧化銅，方程式為2Cu+ | △ | .
與某實驗小組採用下列裝置相關的資料
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發布：2025-05-15 03:41:29
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CH 3 CHO+ Cu+H 2 O（2分）