① 某興趣小組設計如圖實驗裝置進行實驗．Ⅰ、探究大氣污染物SO2的性質（1）為了實現綠色環保的目標，能否用
（1）裝置圖分析可知，A2的製取裝置來代替A1裝置，可以不需要加熱或節約能源或葯品，用分液漏斗加入硫酸可以控制反應速率，易於控制反應進行，符合綠色環保的目的，故答案為：能；
（2）依據裝置圖可知，銅和濃硫酸加熱反應生成二氧化硫氣體，B、C、D分別用於檢驗SO2的漂白性、還原性和氧化性．其中C、D分別為碘水和硫化氫的水溶液，C檢驗二氧化硫的還原性，D檢驗二氧化硫的氧化性，檢驗二氧化硫漂白性可以通過品紅試液，品紅褪色是二氧化硫氣體的特性；二氧化硫具有還原性，和碘單質反應生成硫酸和碘化氫；反應的離子方程式為：SO2+I2+2H2O═SO42-+2I-+4H+；二氧化硫具有氧化性，和硫化氫反應生成硫單質和水，反應的化學方程式為：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，
故答案為：品紅溶液； SO2+I2+2H2O═SO42-+2I-+4H+；SO2+2H2S=3S↓+2H2O；
（3）檢驗濾渣洗滌干凈與否，實際是檢驗濾渣表面是否還有溶質粒子，由於固體用鹽酸溶解，所以中濾渣表面可能會有氯離子，可用硝酸銀來檢驗．
故答案為：取最後一次洗滌液少許，滴加少量AgNO3溶液，若無明顯現象，則洗滌干凈；
（4）根據用鹽酸溶解後濾液變藍，證明固體中含氧化銅，固體A為銅的硫化物，B為Cu2O．
若B全為Cu2S，2Cu2S+3O2
| 高溫 | .
② 實驗探究題（21 分）（1）在某地做探究水沸騰實驗，裝置如圖所示，加熱一段時間，燒杯內的水翻騰，有大量
（1）96℃，是，氣泡上升過程逐漸變大在水面處破裂（2）753，乙。
③ Ⅰ：老師課上用如下圖1、圖2所示實驗裝置探究燃燒的條件．（1）圖1所示的演示實驗，你觀察到的現象是____
（1）因為銅片上的白磷與氧氣接觸且著火點只有40℃，所以銅片上的白磷燃燒，產生白煙；而銅片上的紅磷著火點很高，所以紅磷不能燃燒；水中白磷溫度雖達到著火點，但不與氧氣接觸，所以水中白磷也不會燃燒．
故答案為：銅片上的白磷燃燒，產生白煙．
（2）向圖2水下白磷通氧氣後，水下的白磷也能燃燒，說明白磷燃燒需要氧氣．
故答案為：證明白磷燃燒需要氧氣．
（3）由上述兩個實驗對比可知可燃物燃燒需要滿足兩個條件，即可燃物燃燒需要氧氣，並達到燃燒所需的最低溫度．
故答案為：可燃物燃燒需要氧氣，並達到燃燒所需的最低溫度．
（4）白磷燃燒的化學方程式為：4P+5O2 | 點燃 | .
④ 某研究性學習小組按如圖1所示裝置進行探究實驗．請回答下列問題：（1）裝置A中發生反應的化學方程式為___
（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器是蒸餾燒瓶，亞硫酸鈉和濃硫酸反應生成硫酸鈉、二氧化硫和水，化學方程式為Na2SO3+H2SO4（濃）═Na2SO4+SO2↑+H2O，
故答案為：Na2SO3+H2SO4（濃）═Na2SO4+SO2↑+H2O；
（2）二氧化硫的還原性，酸性高錳酸鉀的強氧化性，兩者發生氧化還原反應在，溶液由紫紅色變為無色或紫紅色酸性高錳酸鉀褪色，發生反應的化學方程式為5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+，
故答案為：溶液由紫紅色變為無色或紫紅色酸性高錳酸鉀褪色；5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+；
（3）二氧化硫能和硫化氫發生反應生成淡黃色沉澱，所以C中出現黃色渾濁，該反應中，二氧化硫中的硫元素化合價由+4價變為0價，所以二氧化硫得電子而作氧化劑，體現氧化性，故答案為：無色溶液中出現黃色渾濁；氧化性；
（4）二氧化硫能和有色物質反應生成無色物質，所以二氧化硫能使品紅溶液褪色，但二氧化硫的漂白性不穩定，加熱無色溶液時，溶液又變為紅色，其操作方法和現象為：品紅溶液褪色後，關閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復為紅色，
故答案為：品紅溶液褪色後，關閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復為紅色；
（5）硫酸根離子的檢驗加入氯化鋇，具體操作：取少量待測液，滴加入適量氯化鋇溶液，若有白色沉澱產生，說明含有SO42-，若無白色沉澱產生，說明沒有SO42-，
故答案為：取少量待測液，滴加入適量氯化鋇溶液，若有白色沉澱產生，說明含有SO42-，若無白色沉澱產生，說明沒有SO42-；
（6）二氧化硫酸性氣體尾氣用濃的氫氧化鈉吸收，裝置為 ．
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發布：2025-08-26 22:59:24
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