1. 某同學利用日常生活中常見的用品製作了一套如圖裝置，用該裝置對粗鋅樣品進行實驗．請幫助完成下列實驗報
（一）通過題意可以知道，該實驗的目的是測定粗鋅的純度，故填：測定粗鋅的純度；
（三）鋅能與鹽酸反應生成氫氣，故粗鋅表面會產生氣泡，產生的氫氣從瓶中逸出，原有物質以及儀器的總質量是20.0g，剩餘物及儀器的總質量是119.8g，故生成氫氣的質量是120.2g-119.8g=0.2g，設生成0.2g氫氣需要鋅的質量為x
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65 2
x0.2g
＝
x=6.5g
粗鋅的純度為：
×100%＝65%
故填：粗鋅表面產生氣泡，Zn+2HCl═ZnCl
2+H
2↑，0.2，65%；
（四）（1）使用稀鹽酸和鋅產生氫氣，則得到的氫氣中混合氯化氫氣體和水蒸氣，使用鹼石灰能吸收氯化氫和水蒸氣，若去掉鹼石灰，則會導致逸出的物質的質量大於實際氫氣的質量，導致計算出的結果偏大，故填：吸收氫氣中的HCl和H
2O，偏大；
（2）石灰石與鹽酸反應生成的二氧化碳會被鹼石灰吸收掉，故測不到二氧化碳的質量，故不能用來測定石灰石的純度，故填：不能，產生的CO
2將被鹼石灰吸收，得不到生成的CO
2質量；
（4）沒有鹼石灰，氯化氫氣體就會出去，導致質量的變化值增大，即氫氣的質量就變大，設氫氣的質量是x，鋅的相對原子質量是y
Zn+2HC1=ZnC1
2+H
2↑
y2
10g x
＝
y=
從表達式可以看出，x（氫氣的質量）越大，則y（鋅的相對原子質量）就越小，故填：偏小．
2. 按如圖所示裝置進行實驗並完成下列實驗報告．實驗目的：探究分子之間是否有間隙實驗器材：燒杯、筷子、水
冰糖逐漸溶解，是因為糖分子不斷運動到水分子之間的緣故；取出筷子後，液面會內低於所作的標志線，是因為分容子之間有一定的間隔；但是取出筷子再觀察，由於最初作標志線的時候，筷子在水中，占據一定的體積，故取出筷子再觀察，會導致結果不準確；故填：分子在不斷的運動，低於，分子間有一定的間隔，有，不取筷子直接觀察液面與標志線的位置．
3. 某校實驗小組的同學用木炭與氧化銅反應，證明木炭具有還原性．實驗裝置圖如下：請填寫實驗報告．1．實驗
2、加熱的試管內發生的反應為：黑色的木炭和氧化銅反應生成紅色的銅和二氧化碳，所以現象為：試管內黑色粉末逐漸變為紅色．是因為氧化銅失去氧而變成單質銅，單質銅的顏色為紅色，盛澄清石灰水的試管內變渾濁，是因為木炭得到了氧化銅中的氧，生成了二氧化碳；
3、通過上面對現象的分析可知氧化銅失去了氧變為銅，碳得到了氧化銅中的氧變為了二氧化碳，所以可以得出結論：是碳奪去了氧化銅中的氧，碳具有還原性；
反應的方程式是：C+2CuO
| 高溫 | .
4. 實驗室用下圖裝置進行碳酸鈉的性質實驗，燒杯A中是澄清石灰水並滴加了酚酞，C中是石灰乳．實驗開始前，稱
①石灰乳的主要成分是氫氧化鈣．過濾後濾液能使酚酞試液變紅，說明該溶液中含有鹼性物質--氫氧化鈣，但是否有二氧化碳生成不能確定：可能生成二氧化碳，反應部分二氧化碳；也可能沒有二氧化碳生成．
故答案是：氫氧化鈣；不能；
②檢驗氫氧化鈣的操作是：取樣加水溶解並滴加酚酞，溶液變紅色，說明濾渣中含有氫氧化鈣；然後繼續滴加鹽酸，有氣泡產生，說明濾渣中含有碳酸鈣；
故答案為： | 實驗步驟 | 所用的試劑或檢驗方法 | 結 論 | | 步驟一 | 取樣滴加酚酞試液，溶液變紅 | 證明 Ca（OH）2存在 | | 步驟二 | 繼續滴加鹽酸，有氣泡產生 | 證明 CaCO3存在 | ③關閉開關K 2打開K 1時由於B中的二氧化碳的存在導致其內壓強變大，B中液體將會壓入到燒杯A中，若A中溶液產生大量的白色沉澱產生，紅色不褪去，說明燒杯A中發生的主要反應是碳酸鈉和氫氧化鈣的反應，方程式是Na 2CO 3+Ca（OH） 2=CaCO 3↓+2NaOH，說明B中反應後碳酸鈉過量，另外，碳酸鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉，所以B中反應後，溶液中溶質是硫酸鈉和碳酸鈉； 故答案為： | 預測的反應現象 | B中反應後，溶液中溶質的化學式 | 燒杯A中發生的主要反應的化學方程式 | | A中溶液產生大量的白色沉澱產生，紅色不褪去． | Na2CO3、Na2SO4 | Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH |
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