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二氧化硫與氯氣通入水中的實驗裝置
發布時間：2021-02-16 12:38:13㈠ 為了探究Cl2、SO2同時通入H2O中發生的反應，某校化學興趣小組的同學設計了如圖所示的實驗裝置． （1）該
（1）SO2易與水反應，且溶解度較大會發生倒吸，則F可以防倒吸，裝置版B為製取氯氣的裝置，由固權液反應且加熱的原理可知應選擇①，
故答案為：防止倒吸；①；
（2）D中是二氧化硫和氯氣發生的氧化還原反應生成硫酸和鹽酸，反應的離子方程式為：Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-，
故答案為：Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-；
（3）為驗證通入D裝置中的氣體是Cl2還是SO2過量，若Cl2過量，取適量D中溶液滴加至盛有氯化亞鐵溶液，試劑的試管內，再加入硫氰化鉀溶液會變血紅色，證明氯氣氧氧化亞鐵離子；若SO2過量，取適量D中溶液滴加至盛有品紅溶液的試管中，紅色褪去，加熱又恢復紅色，證明含有二氧化硫，
故答案為：②；③；溶液呈血紅色；⑤；紅色褪去為無色，加熱後又變為紅色．
㈡ 將SO2和Cl2混合氣體通入水中的化學方程式是什麼
由於氯氣是一種強氧化劑，而二氧化硫是一種還原劑，當兩者混合並遇到水時，將發生氧化還原反應：cl2+so2+2h2o=2hcl+h2so4。
㈢ 為了探究Cl2、SO2同時通入H2O中發生的反應，某校化學興趣小組同學設計了如圖所示的實驗裝置．（1）裝置F
（1）二氧化硫是易溶於水的氣體，在裝置中，球形導管可以防止倒吸，故答案為：回防倒答吸；
（2）Ⅰ、若Cl2過量，因為氯氣具有氧化性，能將亞鐵離子氧化為鐵離子，可以取適量D中溶液滴氯化亞鐵，這樣亞鐵離子氧化為鐵離子，加入硫氰化鉀或是酚酞，鐵離子遇到硫氰化鉀顯示紅色，遇到酚酞顯示紫色，局顏色可以判斷氯氣的存在，
故答案為：②；③或④；溶液呈紅色或是紫色；
Ⅱ、二氧化硫具有還原性，若SO2過量，加入高錳酸鉀，二氧化硫和高錳酸鉀之間發生氧化還原反應，使得高錳酸鉀褪色，據此確定二氧化硫過量，
故答案為：⑥；溶液變成無色．
㈣ 為探究Cl2、SO2同時通入H2O中發生的反應，某化學興趣小組設計了如右圖所示的實驗裝置．試填空．（1）請你
（1）C12、SO2同時通入H2O中發生氧化還原反應生成鹽酸和硫酸，含有的離子為H+、Cl-、SO42-，檢驗硫酸根離子的方法為取反應後的溶液少許於潔凈的試管中，滴加氯化鋇溶液，若有白色沉澱生成，證明有SO42-存在；檢驗氯離子的方法為取反應後的溶液少許於潔凈的試管中，滴加足量硝酸鋇溶液，過濾，在濾液中滴加硝酸銀溶液，若有白色沉澱生成證明有Cl-存在，
故答案為：H+、Cl-、SO42-；取反應後的溶液少許於潔凈的試管中，滴加氯化鋇溶液，若有白色沉澱生成，證明有SO42-存在（或取反應後的溶液少許於潔凈的試管中，滴加足量硝酸鋇溶液，過濾，在濾液中滴加硝酸銀溶液，若有白色沉澱生成證明有Cl-存在）；
（2）SO2易與水反應，且溶解度較大會發生倒吸，則E可以防倒吸，裝置B為製取氯氣的裝置，由固液反應且加熱的原理可知應選擇①，故答案為：防止倒吸；①；
（3）因濃鹽酸易揮發，則在氯氣中混有的HCl氣體，所以應在B、C之間利用飽和食鹽水來除去氯氣中的HCl，
故答案為：B、C；
；
（4）因氯氣和二氧化硫都具有漂白性，則選擇品紅來檢驗是Cl2過量還是SO2過量，若品紅褪色，加熱不復原，說明氯氣過量；品紅褪色，加熱又復原，說明二氧化硫過量；
故答案為：④；品紅褪色，加熱不復原，說明氯氣過量；品紅褪色，加熱又復原，說明二氧化硫過量．
㈤ 氯氣與二氧化硫混合氣體通入水中化學方程式
SO2+Cl2+2H2O==2HCl+H2SO4
㈥ 氯氣和二氧化硫等體積通入水中
氯氣和二氧化硫同時同入水中會反應生成硫酸和鹽酸：
Cl2+SO2+2H2O====2HCl+H2SO4
加入足量碳酸氫鈉,產生回4.48LCO2,這說明原溶液里含有0.4mol氫離子答,也就意味著溶液里有0.2mol的HCl和0.1mol的H2SO4.那麼氯氣和二氧化硫就應該都是0.1mol,也就是說Cl2和SO2都是2.24L.
㈦ 氯氣和二氧化硫同時通入水中反應的離子方程式
Cl2 + SO2 + 2 H2O = 4 H+ + 2 Cl- + SO42-
氯氣氧化SO2，得到H2SO4，自身還原為HCl
㈧ 為了探究Cl2、SO2同時通入H2O中發生的反應，某校化學興趣小組同學設計了如圖1所示的實驗裝置．（1）氣體
（1）由裝置圖可知，B裝置氣體生成後通入飽和食鹽水中，說明是氯氣的發生裝置，通過食鹽水除去氣體中的氯化氫氣體，所以A裝置產生的氣體為二氧化硫，二氧化硫是易溶於水的氣體，通過F通入水防止倒吸；
故答案為：SO2；
（2）Ⅰ、為驗證通入D裝置中的氣體是Cl2還是SO2過量，若Cl2過量，取適量D中溶液滴加至盛有氯化亞鐵溶液，試劑的試管內，再加入硫氰化鉀溶液會變血紅色，或加入苯酚溶液變紫色，證明氯氣氧化亞鐵離子；
故答案為：②；③或④；溶液呈血紅色或紫色；
Ⅱ、若SO2過量，取適量D中溶液滴加至盛有品紅溶液的試管中或酸性高錳酸鉀溶液，試管中現象為紅色褪去，加熱又恢復紅色或溶液變成無色；
故答案為：⑤或⑥；紅色褪去為無色，加熱後又變為紅色或溶液變成無色；
（3）①二氧化硫具有漂白性，氯氣與水反應生成HClO，HClO具有漂白性，故通入二氧化硫與通入氯氣，裝置A中的品紅溶液都褪色，故答案為：相同；
②裝置B中裝有5.0mL1.0mol?L-1的碘水，當通入足量Cl2完全反應後，共轉移了5.0×10-2mol電子，故I元素在氧化產物中的化合價為
| 5.0×10?2mol |
| 0.005L×1.0mol/L |
故答案為：5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3；
（4）由元素S和O組成-2價酸根離子X，X中S和O的質量比4：3，則N（S）：N（O）=
| 4 |
| 32 |
| 3 |
| 16 |
反應離子方程式為：H2O+S2O32-+Cl2=S↓+SO42-+Cl-+2H+，故答案為：H2O+S2O32-+Cl2=S↓+SO42-+Cl-+2H+．
㈨ SO2和Cl2同時通入水中反應，為什麼不生成ClO-
因為SO2和Cl2相比，SO2的還原性比較強，而Cl2的氧化性強得多（SO2的氧化性很弱），因此兩個版一起反應的話，Cl2是做氧化權劑，SO2是做還原劑：
Cl2 + SO2 + 2H2O == 2HCl + H2SO4
如果是生成ClO-（實際上已經不可能，因為得到的溶液一定呈酸性，認為意思是HClO），那麼表明Cl2被氧化，如果不是Cl2的歧化反應的話，只能SO2氧化Cl2，這個就上述分析是不可能的。而且，只要溶液有SO2或HSO3-等，由於HClO具有強氧化性，馬上就可以與其反應，因此·不能存在。只有Cl2過量的時候，溶液中可能會有少量的HClO（也相當於Cl2溶於水歧化，和SO2沒有關系）。
㈩ 某化學實驗小組的同學為了探究和比較SO2和Cl2水的漂白性，設計了如圖的實驗裝置．（1）實驗室用裝置A制備
（1）實驗室用亞硫酸鈉固體與硫酸反應製取SO2氣體，該反應為Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O；使用分液漏斗時應取下塞子，使分液漏斗內的壓強等於大氣壓強，保證液體順利流出，打開分液漏斗，發現其中的液體不能流下，可能的原因是分液漏斗瓶塞未打開；
故答案為：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O，分液漏斗瓶塞未打開；
（2）實驗室用MnO2和濃鹽酸在加熱的條件下制備氯氣，反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-
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