⑴ 某同學為了檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應產生的所有氣體產物，選用了下圖所示實驗裝置．（1）寫出
（1）根據木炭粉與濃硫酸發生反應書寫化學方程式，該反應為C+2H2SO4（濃）
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⑵ 某同學為了檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應產生的所有氣體產物，選用了下圖所示實驗裝置．（1）寫出
（1）木炭粉與濃硫酸反應，表現了濃硫酸的強氧化性把碳氧化為最高價二氧化碳，本身被還原為二氧化硫，反應生成SO2和CO2，化學方程式為：C+2H2SO4（濃） | △ | .
⑶ 濃硫酸與單質碳反應的實驗圖
濃硫酸與單質碳反應實驗裝置圖： 
⑷ 實驗室用圖所示裝置進行木炭和濃硫酸的反應，並驗證生成的氣體中含有CO2和SO2氣體，根據要求回答下列問題
（1）B中品紅復褪色，制說明反應生成SO2，當C品紅不褪色時，可說明SO2已除盡，D中澄清石灰水變渾濁，說明產物中有CO2，故答案為：①④⑤；
（2）A裝置是有液體參加的反應，而且需要加熱，制備Cl2是用二氧化錳和濃鹽酸加熱，制備CH2=CH2是用乙醇和濃硫酸加熱，所以都可以選用A裝置，故答案為：Cl2、CH2=CH2；
（3）木炭粉與濃硫酸發生反應產生SO2和CO2氣體，反應的方程式為2H2SO4（濃）+C | △ | .
⑸ 為了驗證碳和濃硫酸反應的產物，某同學設計了如圖所示實驗裝置：（1）儀器按上圖組裝好後，首先應該進行
（1）氣體發生和性質驗證裝置需要不漏氣，開始前需要檢驗裝置氣密性，儀器按上圖組裝好後，首先應該進行的操作是檢驗裝置氣密性；
故答案為：檢查裝置氣密性；
（2）木炭和濃硫酸加熱反應生成二氧化硫、二氧化碳和水，反應的化學方程式為：C+2H2SO4（濃） | △ | .
⑹ 某化學興趣小組為檢驗碳和濃硫酸反應生成的產物，設計如下圖所示裝置（已知SO2能使溴水褪色），請回答：
（1）依據裝置圖中操作的要求和圖形分析，濃硫酸與木炭的反應需要把濃硫酸加入木炭加熱反應，所以甲為分液漏斗，乙為圓底燒瓶；故答案為：分液漏斗，圓底燒瓶；
（2）濃硫酸具有強氧化性，在加熱條件下回合木炭發生氧化還原反應，生成二氧化碳、二氧化硫、水，依據氧化還原反應書寫配平化學方程式為C+2H2SO4（濃） | △ | .
⑺ 請設計實驗，檢驗濃硫酸與木炭共熱反應所生成的SO2氣體．
解題思路：木炭粉與濃硫酸發生反應產生SO 2和CO 2氣體，根據實驗目的和裝置圖考慮操作步驟和試劑的作用及發生反應，從整體考慮，A為製取氣體裝置，接下來可以利用二氧化硫可以使品紅退色的性質來檢驗二氧化硫碧慶兄氣體的生成，但差棗是在確定二氧化碳之前必須先將二氧化硫除盡再檢驗．
（1）木炭和濃硫酸反應中，濃硫酸具有強氧化性，可以氧化碳為二氧化碳，本身被還原為二氧化硫，反應的化學方程式是C+2H2SO4（濃）
△
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2SO2↑+CO2↑+2H2O；圖示裝置中混合氣體為二氧化碳、二氧化硫，因二氧化硫和二氧化碳氣體均能使澄清石灰水變渾濁，只有二氧化硫具有還原性，可使酸性高錳酸鉀褪色，且能除悔襲去二氧化硫，反應方程式為：2KMnO4+5SO2+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，裝置應該是先檢驗二氧化硫，在除去二氧化硫，再檢驗二氧化碳的存在，故裝置可以設計為：，
故答案為：；
（2）根據實驗目的，可以知道各個裝置的作用：A是氣體產生裝置，B：放入品紅檢驗二氧化硫氣體的產生；C：放入高錳酸鉀，除去二氧化硫氣體；D：放入澄清石灰水溶液，檢驗二氧化硫中存在二氧化碳，
故答案為：
儀器標號 儀器中所加物質 作用
A 木炭、濃硫酸 氣體發生裝置
B 品紅溶液 檢驗二氧化硫的產生
C 高錳酸鉀溶液 除去二氧化硫氣體
D 澄清石灰水 檢驗二氧化碳的產生；
（3）焦炭和濃硫酸之間發生反應的方程式為：2H2SO4（濃）+C
△
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2SO2↑+CO2↑+2H2O，
故答案為：2H2SO4（濃）+C
△
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2SO2↑+CO2↑+2H2O．
點評：
本題考點： 濃硫酸的性質實驗．
考點點評： 本題考查濃硫酸與碳反應的實驗設計，明確反應的化學方程，把握物質的性質為解答該題的關鍵，注意把握實驗原理、方法和步驟．難度不大，注意掌握實驗的原理是解題的關鍵．
與碳和濃硫酸的實驗裝置圖相關的資料
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