石油醚萃取水中碘的實驗裝置圖

A. 從碘水中萃取碘的實驗步驟，現象及原理。

1 用量筒量取10mL碘的飽和水溶液，倒入分液漏斗，然後再注入4mL四氯化碳，蓋好玻璃塞。
2 用右手壓住分液漏鬥口部，左手握住活塞部分，把分液漏鬥倒轉過來振盪，使兩種液體充分接觸，振盪後打開活塞，是漏斗內氣體放出。
3 將分液漏斗放在鐵架台上，靜置。
4 待液體分層後，將分液漏斗頸上的玻璃塞打開，或使塞上的凹槽（或小孔）對准漏鬥上的小孔，再將分液漏斗下面的活塞擰開，使下層液體慢慢沿燒杯壁而流下。
現象：靜置後，溶液分層，上層為水溶液，無色;下層為四氯化碳的碘溶液，呈紫紅色。
原理：水與四氯化碳對比，碘更易溶於四氯化碳

B. 用四氯化碳從碘水中萃取並分離兩種溶液需要的儀器和操作過程

儀器：分液漏斗，燒杯，（鐵架台）過程：都倒如分液漏斗，震盪，靜置，從下面放出四氯化碳，從上口倒出剩餘的水

C. 碘的萃取

碘水中碘的萃取

一、實驗目的：

① 體驗從碘水中提取碘單質，樹立實驗環保意識。

② 認識各種儀器，熟悉和掌握分液漏斗的操作。

③ 驗證萃取的原理。

二、實驗原理：

利用溶解度的不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑組成的溶液中提取出來。

三、儀器及用品：

量筒、燒杯、分液漏斗、鐵架台（帶鐵圈）

試劑：碘的飽和溶液，四氯化碳（或煤油）

四、操作步驟：

1、檢漏

關閉分液漏斗的活塞，打開上口的玻璃塞，往分液漏斗中注入適量水，蓋緊上口玻璃塞。把分液漏斗垂直放置，觀察活塞周圍是否漏水。再用右手壓住分液漏鬥上口玻璃塞部分，左手握住活塞部分，把分液漏鬥倒轉，觀察上口玻璃塞是否漏水，用左手轉動活塞，看是否靈活。

2、裝液

用量筒量取5 mL碘的飽和水溶液，倒入分液漏斗，然後再注入2mL四氯化碳（CCl4），蓋好玻璃塞。

3、振盪

用右手壓住分液漏鬥口部，左手握住活塞部分，把分液漏鬥倒轉過來振盪，使兩種液體充分接觸； 振盪後打開活塞，使漏斗內氣體放出。

4、靜置分層

將分液漏斗放在鐵架台上，靜置待液體分層。

5、分液（取下層溶液）

將分液漏斗頸上的玻璃塞打開（或使塞上的凹槽對准漏鬥上的小孔），再將分液漏斗下面的活塞擰開，使下層液體慢慢延燒杯壁流下。

6、分液（取上層溶液）

待下層液體全部流盡時，迅速關閉活塞。燒杯中的碘的四氯化碳溶液回收到指定容器中，分液漏斗內上層液體由分液漏鬥上口倒出。

7、回收

將碘的四氯化碳溶液倒入2到指定的容器中。

8、清洗儀器，整理實驗桌。

五、現象和結論：

現象：

1、碘的飽和水溶液倒入分液漏斗中再注入四氯化碳可以觀察到：溶液分層，上層黃色，下層無色透明、油狀。

2、振盪時有少量氣泡。

靜置分層溶液分層，上層無色（或黃色變淺），下層紫紅色。

結論：四氯化碳（CCl4）能萃取碘水中的碘。

D. 高中化學實驗9——碘的萃取

一、實驗原理

萃取，又稱 溶劑萃取 或 液液萃取 ，亦稱 抽提 ，是利用 系統 中 組分 在 溶劑 中有不同的 溶解度 來 分離 混合物 的 單元操作 。是利用 物質 在兩種互不相溶（或微溶）的溶劑中 溶解度 或 分配系數 的不同，使溶質物質從一種溶劑內轉移到另外一種溶劑中的方法。經過反復多次萃取，將絕大部分的化合物提取出來。

碘水，碘水也指碘的水溶液。由於碘單質是非極性分子，水是極性溶劑，碘在水中溶解度不大。100克水在常態下只能溶解0.029克碘，因此常加入碘化鉀（KI）增大溶解度。碘的水溶液呈黃色或黃褐色。

四氯化碳為非極性溶劑，與碘單質相似相溶。碘的四氯化碳溶液為紫紅色溶液。

萃取廣泛應用於 化學 、 冶金 、 食品 等工業，通用於 石油煉制工業 。

二、實驗儀器

分液漏斗，燒杯，量筒，鐵架台，鐵圈

三、實驗葯品

碘水，四氯化碳

四、實驗裝置

五、實驗步驟

1、用量筒量取10 mL碘水，倒入分液漏斗中。

2、注入4 mL四氯化碳，塞上塞子。

3、右手掌壓住漏斗活塞，左手頂住漏斗塞子，將分液漏斗下端朝上45° 傾斜，用力振盪。打開活塞放氣，然後關閉。

4、將分液漏斗放在鐵架台上靜置。發現，液體分層，上層幾近無色，下層呈紫紅色。

5、待液體完全分層後，打開分液漏斗塞子和活塞，使下層液體沿燒杯壁慢慢流下。燒杯中的溶液就是碘的四氯化碳溶液。