測量鋅與鹽酸反應的實驗裝置

❶ 實驗室用鋅和稀鹽酸製取氫氣，並用氫氣還原銅的一種氧化物的實驗來測定該氧化物的組成．實驗裝置如圖所示

（1）據圖可知，a是長頸漏斗，長頸漏斗末端浸沒到液面以下能防止生成的氫氣從長頸漏斗逸出，故填：長頸漏斗；防止生成的氫氣從長頸漏鬥口逸出；
（2）氫氧化鈉溶液能除去氫氣中混有的氯化氫氣體，濃硫酸具有吸水性，能除去氫氣中的水蒸氣，F中的乾燥劑能防止空氣中的水蒸氣進入E裝置，故填：除去氫氣中的氯化氫氣體；除去氫氣中的水蒸氣；吸收空氣中的水蒸氣，防止進入E裝置；
（3）氫氣具有可燃性，不純時加熱易產生爆炸，需要先通入一段時間氫氣，以把裝置中的空氣排盡，故填：排除整個裝置內的空氣，防止加熱時發生爆炸；
（4）鋅能與稀鹽酸反應生成氫氣，同時生成易溶於水的氯化鋅，故會觀察到有大量的氣泡產生，且鋅粒逐漸溶解，故填：產生大量氣泡，鋅粒逐漸溶解；Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；
（5）E裝置增重0.9g，說明生成水的質量為0.9g，水中含有的氧元素的質量就是銅的氧化物中含有的氧元素的質量，氧元素的質量為：0.9g×

16

18

，銅元素的質量為：7.2g?0.9g×

16

18

，故銅元素和氧元素的質量比的算式為：

7.2g?0.9g× 16 18

0.9g× 16 18

，銅元素的質量為6.4g，氧元素的質量為0.8g，則在該銅的氧化物中銅氧原子的個數比為：

6.4g

64

：

0.8g

16

=2：1，故該銅的氧化物為Cu₂O，故填：

7.2g?0.9g× 16 18

0.9g× 16 18

；Cu₂O；
（6）若氫氧化鈉溶液和濃硫酸交換位置，則會使水蒸氣進入E裝置，導致測得的水的質量增多，從而氧元素的質量偏大，導致銅元素的質量偏小，最終算得的銅氧元素的質量偏低，故填：低；B裝置中的水蒸氣會隨氣流進入E裝置，使測出水的質量增加，從而導致由水計算出的氧元素的質量增大，銅元素質量減少，最終導致結果偏低．

❷ 實驗室可用金屬鋅和稀鹽酸在常溫下反應製取氫氣,則製取氫氣的發生裝置可選用什麼收集裝置可選用什麼

發生裝置試管長頸漏斗或啟普發生器
收集裝置集氣瓶,排水法或向下排空氣法

❸ 鋅和稀鹽酸製取氫氣的裝置要能控制反應隨時停止

用一個惰性金屬製成網勺，裡面裝鋅粒，然後用試管裝稀鹽酸，別裝滿，把網放進去，然後可以 控制那個網是否和稀鹽酸接觸。

❹ 實驗室用鋅和稀鹽酸反應製取氫氣，並用實驗來驗證氫氣還原氧化銅的產物（如下圖裝置）．請回答下列問題：

（1）圖中①長頸漏斗②鐵架台，故答案為：長頸漏斗、鐵架台； （2）為使產生的氣內體不至於容從長頸漏斗下方逸出，長頸漏斗的下端要深入液面以下．故答案為：錯在裝置A中長頸漏斗下端沒有浸沒在液體中； （3）A裝置中製取氫氣是用的鹽酸，鹽酸容易揮發，為防止揮發的鹽酸混入製取的氫氣中，加入了裝置B，故答案為：吸收HCl氣體，凈化氫氣； （4）A反應中還可能有水蒸氣生成，所以要用濃硫酸來吸收．故答案為：濃硫酸、乾燥氫氣； （5）D中的黑色氧化銅粉末被通入的氫氣還原，變成紅色的銅；此反應中還生成水，水進入E裝置中的U形管，使無水硫酸銅由白色變為藍色．故答案為：裝置D中固體由黑變紅，裝置E中固體由白變藍； （6）根據（5）小題可知，此反應中氫氣還原氧化銅的產物為水和銅．故答案為：氫氣還原氧化銅的產物為水和銅．