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乙烯的化學實驗裝置
發布時間：2023-08-09 00:39:361. 乙烯與溴水反應條件
1．乙烯的實驗室製取
（1）製取原理
（2）實驗裝置（B為氫氧化鈉溶液）
（3）實驗現象
圓底燒瓶中有無色氣體產生，高錳酸鉀酸性溶液和溴的四氯化碳溶液褪色。
2．乙烯的物理性質
顏色：無色
氣味：稍有氣味
狀態：氣態
溶解性：
密度：比空氣的略小
3．乙烯的化學性質
（1）氧化反應
①在空氣中燃燒
火焰明亮並伴有黑煙，放出大量的熱。
化學方程式：CH2=CH2+3O22CO2+2H2O
②與酸性高錳酸鉀溶液反應
酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明乙烯比較活潑，易被強氧化劑氧化。乙烯能被酸性KMnO4溶液氧化為CO2，因此，除去甲烷中混有的乙烯，不能用酸性KMnO4溶液，應該用溴水或溴的四氯化碳溶液。
②乙烯的加成反應
有機物分子中的不飽和碳原子與其他原子或原子團直接結合生成新的化合物的反應叫加成反應。
CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br (將乙烯通入溴水中，溴水褪色)
乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色與使酸性KMnO4溶液褪色的原理不同，前者發生的是加成反應，後者發生的是氧化還原反應。
③加聚反應
在適宜的溫度、壓強和有催化劑存在的條件下，乙烯可以通過加成聚合反應生成高分子化合物——聚乙烯，化學方程式為
高中化學：乙烯的實驗室製取和性質探究
4．乙烯的來源和用途
（1）乙烯的來源
從石油中獲得乙烯，已成為目前工業上生產乙烯的主要途徑。乙烯是石油的裂解產物，乙烯的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平。
（2）乙烯的用途
①乙烯是重要的化工原料，可用來製造聚乙烯塑料、聚乙烯纖維、乙醇等。
②在農業生產中，可用作植物生長調節劑和催熟劑。
2. 如圖是實驗室制乙烯的發生裝置和乙烯性質實驗裝置，反應原理為：CH3CH2OH濃硫酸170℃CH2═CH2↑+H2O回答
（1）圖1中儀器①用於測量反應溫度，名稱為溫度計；儀器②由於盛放乙醇和濃內硫酸的混合液，名容稱為圓底燒瓶，
故答案為：溫度計；圓底燒瓶；
（2）乙烯的密度與空氣密度接近，不能使用排空氣法收集，乙烯不溶於水，可以用排水法水解乙烯，
故答案為：排水集氣法；
（3）向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯（如圖2），乙烯與溴發生加成反應生成1，2-二溴乙烷，所以溶液的顏色很快褪去，反應的化學方程式為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，故答案為：加成反應；CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
3. 求製取乙烯、乙炔的實驗裝置、反應原理和收集方法
乙烯CH2=CH2 試驗裝置復是制氯氣的裝置加制上溫度計 葯品 濃硫酸，乙醇，碎瓷片（沸石） 反應原理(不太方便寫方程式，你將就看) 乙醇（170度+濃硫酸，是反應條件）＝＝C2H4+H2O
注意製取時候先加乙醇後加硫酸（原因和稀釋濃硫酸同） 快速加熱到170度， 溫度計插到混和反應物裡面
收集就排水吧
乙炔C2H2 製取裝置是 酸制氫氣，二氧化碳的裝置（嚴禁使用啟普發生器）
用電石（CaC2），水復分解反應生成乙炔 CaC2+2H2O==C2H2+Ca（OH）2
有的不用水，而用飽和食鹽水，因為食鹽水含水少，減慢反應速度，防止反應太劇烈。
除雜用鹼溶液吸收雜質磷化氫，硫化氫等等。（工業電石有磷硫雜質）
收集用排水法
4. 如圖為實驗室制備乙烯的裝置圖，請回答：（1）燒瓶中加入的兩種試劑是______、______．（2）寫出實驗室制
（1）實驗來室製取乙烯用到的自是濃硫酸和乙醇，所以A中加入乙醇和濃硫酸，故答案為：乙醇和濃硫酸；
（2）乙醇在濃硫酸的催化作用下170℃發生分子內脫水生成乙烯，反應的化學方程式為：CH3CH2OH
| 170℃ |
CH 2 =CH 2 ↑+H 2 O；催化劑；脫水劑