① 初二物理：探究物質熔化實驗裝置的安裝順序是由上往下裝還是由下往上裝
如果是考試就照書上教的，從下往上裝，從里往外連接。
如果是實際操作的話，還得是回先把支架答擺弄好再一點點往上裝其他東西。一切從安全和准確出發。從准確出發，難裝的、容易出錯的，先搞定。從安全和快速出發，重的、大件的、難調整的先上，輕松的、小的後上，力求做到已經裝上去的就不用再去調整糾正了。要知道實驗室那些設備一般都是易生銹的，螺紋很難擰的，如果裝上去之後發現不合適調整起來會比重新安裝還要難受。松動的、易滑的、易碰倒的、危險的盡可能最後才上。像酒精燈、小試管、滴管、玻璃導管這些其實是很容易碰掉或者滑落摔破的，小試管和玻璃導管也容易因為調整時太用力而弄破甚至扎到手，這些東西應該最後上，或者一裝上去就能有其他東西將其固定住不用調整的。另外，實際上酒精燈是容易調整的，安裝時預留些空間給它，如果發現酒精燈位置不合適時挪動一下或者墊本書什麼的就行了。其他很多東西也都是可以先估計位置大小並留出合適空間的。
② 探究固體熔化時溫度的變化規律的實驗裝置石棉網的作用
（1）將裝有固體粉末的試管放入水中加熱，這是水浴法，採用水浴法，物版體的溫度變化比較均勻權，並且變化比較慢，便於記錄實驗溫度．
（2）由圖知，溫度計的分度值為1℃，所以其示數為46℃．
（3）由圖知，該物質在熔化過程中，溫度保持48℃不變，所以該物質為晶體．並且熔點為48℃．
（4）比較圖象a和b可知，a物質有一段時間吸熱但溫度不再升高，而b物質邊吸熱、溫度邊升高，說明a是晶體，故能反映上述固體熔化時溫度變化規律的是圖丙中的a；
（5）44℃低於熔點，則為固態，第7min處於熔化過程中，還沒有完全熔化完，是固液共存態．
（6）實驗中還需要記錄時間，所以需要秒錶；
（7）由圖象知，該物質在熔化過程中吸熱但溫度保持不變．
故答案為：（1）均勻；（2）46；（3）48，晶體；（4）a；（5）固；固液並存；（6）秒錶；（7）晶體熔化過程中吸熱但溫度保持不變．
③ 用乙酸乙酯與鈉制備乙醯乙酸乙酯的實驗中副反應有什麼怎麼分離副產物
13.2羧酸微生物和取代羧酸
（一）基本概念
1．羧酸衍生物：羧酸分子中羧基上的羥基被其它原子或原子團取代的產物叫做羧酸衍生物。羧酸衍生物包括醯鹵、酸酐、酯、醯胺等。
2．取代酸：羧酸分子中烴基上的氫原子被其它原子團取代的產物叫做取代酸。取代酸分為鹵代酸、羥基酸、羰基酸。
3．羰基酸：分子中既含有羰基又含有羧基的化合物稱為羰基酸。根據所含的是醛基還是酮基，將其分為醛酸和酮酸。
4．羥基酸：分子中含有羧基和羥基的化合物稱為羥基酸。羥基酸可分為醇酸和酚酸，羥基連接在脂肪烴基上的是醇酸，連接在芳香烴基上的是酚酸。
（二）基本知識
1．結構
（1）羧酸衍生物的結構
重要的羧酸衍生物有醯鹵，酸酐，酯，醯胺。羧酸衍生物在結構上的共同特點是都含有醯基（ ），醯基與其所連的基團都能形成p-π共軛體系，通常p電子是朝著雙鍵方向轉移，呈供電子效應。醯氯、酸酐、酯分子間不能通過氫鍵而締合，沸點比相應羧酸低。
（2）乙醯乙酸乙酯的互變異構
乙醯乙酸乙酯不是一個結構單一的物質，在室溫下存在酮式與烯醇式的互變異構：
92.5% 7.5%
上述結構分別叫做乙醯乙酸乙酯的酮式和烯醇式異構體，在室溫下，二者之間以一定比例（92.5％酮式和7.5％烯醇式）呈動態平衡存在；彼此互變的速度極快，不能將二者分離。溫度低時互變速度變慢。互變異構現象在生物體內比較常見，烯醇式和酮式的含量隨化合物的結構不同而不同，一般以酮式比較穩定，但有時烯醇式為主要形式，甚至完全為烯醇式，如酚。
2．命名
（1）羧酸衍生物的命名
醯鹵和醯胺根據醯基稱為「某醯某」。
酸酐的命名是在相應羧酸的名稱之後加一「酐」字。
酯的命名是根據形成它的酸和醇稱為「某酸某酯」。
（2）羥基酸的命名
醇酸是以羧酸為母體，羥基作為取代基來命名的。酚酸是以芳香酸為母體，羥基為取代基來命名的。自然界存在的羥基酸常按其來源而採用俗名。
（3）羰基酸的命名
羰基酸的命名與醇酸相似，也是以羧酸為母體，羰基的位次用阿拉伯數字或希臘字母表示。
3．羧酸衍生物的化學性質
（1）水解反應四種羧酸衍生物都能水解生成相應的羧酸。
反應的活性不同。醯氯和酸酐容易水解，酯和醯胺的水解都需要酸或鹼作催化劑，並且還要加熱。水解的活性次序是：醯氯＞酸酐＞酯＞醯胺
酯在酸催化下的水解，是酯化反應的逆反應，但水解不完全；在鹼作用下水解時，產生的酸可與鹼生成鹽而破壞平衡體系，所以在足夠鹼的存在下，水解可以進行到底。酯在鹼溶液中的水解反應又叫皂化反應。
（2）醇解和氨解醯氯、酸酐和酯都能進行醇解和氨解反應，所得主要產物分別為酯和醯胺（ ）。
酯的醇解生成另一種酯和醇，這種反應稱為酯交換反應。此反應在有機合成中可用於從低級醇酯製取高級醇酯（反應後蒸出低級醇）。
水解、醇解和氨解反應，對於水、醇和氨來說，是其中的活潑氫原子被醯基所取代的反應。這種在化合物分子中引入醯基的反應稱為醯化反應，所用試劑叫醯化劑。
羧酸衍生物的醯化能力強弱順序為：醯鹵＞酸酐＞酯＞醯胺。實際應用常選醯氯和酸酐。
（3）醯胺的化學性質
酸鹼性醯胺因氮原子上的未共用電子對與碳氧雙鍵形成p-π共軛，鹼性很弱，接近於中性。醯亞胺顯弱酸性。
與亞硝酸的反應氨基被羥基取代，生成相應的羧酸，同時放出氮氣。
霍夫曼（Hofmann）降級反應醯胺與次鹵酸鈉的鹼溶液作用，脫去羧基生成比原來少一個碳的胺的反應，稱為霍夫曼降級反應。
4．羥基酸的性質
⑴酸性羥基連在脂肪烴基上時，由於羥基是吸電子基團，因此醇酸的酸性比相應的羧酸強，羥基距羧基越近，對酸性的影響就越大。在酚酸中，羥基處於羧基的鄰位時，其氫原子能與羧基氧原子形成分子內氫鍵，降低了羧基中羥基氧原子的電子雲密度，使氫原子更易解離，同時也使形成的羧酸負離子穩定化。這是鄰羥基苯甲酸酸性增強的主要原因。
⑵醇酸的脫水反應α-羥基酸受熱時，兩分子間相互酯化，生成交酯。
β-羥基酸受熱發生分子內脫水，主要生成α,β-不飽和羧酸。
γ-和δ-羥基酸受熱，生成五元和六元環內酯。
⑷酚酸的脫羧羥基處於鄰對位的酚酸，對熱不穩定，當加熱到熔點以上時，則脫去羧基生成酚。
5．羰基酸的性質
α-酮酸與稀硫酸共熱時，脫羧生成醛；與濃硫酸共熱時，脫羰生成少一個碳原子的羧酸。
β-酮酸在高於室溫的情況下，即脫去羧基生成酮，此反應稱為酮式分解。
β-酮酸與濃鹼共熱時，α-和β-碳原子間的鍵發生斷裂，生成兩分子羧酸鹽，此反應稱為酸式分解。
例1用系統命名法命名下列化合物。
⑴ ⑵ ⑶
⑷ ⑸CH3OOC（CH2）4COOCH3⑹
分析：⑴不飽和脂肪酸命名時，雙鍵應放在主鏈中，苯環做取代基，編號由羧基開始。
⑵二元羧酸，要將2個羧基放在主鏈的兩端，所以該化合物母體是丙二酸。
⑶取代醯鹵，以醯鹵為母體，鏈上的羥基做取代基。
⑷這是一個由鄰苯二甲酸脫水形成的酸酐。
⑸這是一個二元羧酸形成的酯，母體是六個碳的已二酸。
⑹這是芳香族羧酸，苯環為取代基，脂肪酸為母體，編號由羧基開始。
解：（1）3-苯基丙烯酸（2）乙基丙二酸（3）3-羥基戊醯氯。
（4）鄰苯二甲酸酐（5）已二酸二甲酯（6）3-甲基-4-氯苯甲酸。
例2用化學方法鑒別下列化合物：乙酸、乙二酸、丙二酸。
分析：三種物質都是羧酸，它們既有通性又有特性，利用特性可以鑒別。
解：乙酸無變化無變化
丙二酸無變化產生氣泡
乙二酸褪色
例3按酸性由強至弱順序排列：乙酸、草酸、苯酚、乙醇。
分析：苯酚中的羥基氧原子能與苯環形成p-π共軛，酚羥基電離出氫離子後共軛體系較穩定，因而，苯酚的酸性強於乙醇；在乙酸分子中，羥基氧原子能與羰基形成p-π共軛，羧基電離出氫離子後，兩個氧原子與碳原子間的共價鍵平均化，剩餘的酸根離子更穩定，因此，乙酸的酸性強於苯酚；草酸分子中相當於在乙酸分子的α碳原子上連一個強吸電子基團，增強了羧基電離的能力，因而草酸的酸性最強。
解：酸性由強至弱順序：草酸＞乙酸＞苯酚＞乙醇
例4某有機化合物分子式為C7H6O3，可溶於NaHCO3水溶液中，與FeCl3有顏色反應；在鹼性條件下與乙酸酐反應生成C9H8O4；在酸催化下與甲醇反應生成C8H8O3；硝化後主要得到兩種一元硝化產物。試推測該化合物的結構並寫出各步反應式。
分析：由能溶於NaHCO3水溶液中並與FeCl3有顏色反應，說明顯酸性物質是酚類；與乙酸酐反應生成C9H8O4是醯基化反應，在原分子中酚羥基上的氫原子換成乙醯基；在酸催化下與甲醇反應生成C8H8O3是羧酸與醇的酯化反應；由此可初步推斷此有機化合物是苯環上有酚羥基和羧基。又因硝化後主要得到兩一元硝化產物，進一步說明兩官能團的相對位置是在鄰位。
解：該化合物的結構式為：
例5完成下列反應，寫出主要產物：
⑴
⑵
⑶
⑷
⑸
分析：根據化學性質解此題
解：⑴
⑵
⑶
⑷
⑸
④ 測驗固體熔化時溫度的變化規律的實驗裝置的名字都是有什麼
由圖知，①是溫度計，②是酒精燈，③是鐵架台．
故答案為：①溫度計；②酒精燈；③鐵架台．
⑤ 熔化現象實驗裝置解說
從下至上:鐵架台:固定實驗器材
酒精燈:加熱
石棉網:使燒杯受熱均勻專
燒杯:盛水加熱使試管內物屬體受熱均勻
試管:盛實驗葯品
溫度計:測量試管內物品溫度變化情況
⑥ 熔化實驗器材組裝順序
（1）安裝實驗器材時，應按照「自下而上」的順序進行，這樣可以防止因酒精燈與石棉網的高度不合適而重復調整； （2）在實驗中，需要記錄的數據有溫度和時間，因此實驗還需要的實驗器材有火柴和鍾表； （3）將裝有萘的試管放入水中加熱，這是水浴法，採用水浴法，使萘受熱均勻，萘的溫度變化比較均勻，並且變化比較慢，便於記錄實驗溫度． （4）根據表中的數據，先畫點，再描線，如圖所示； （5）從圖象可以看出，當溫度達到48℃時，該物質吸熱但溫度不變，此時開始熔化，故該物質的熔點是48℃； （6）從圖象和數據都可以看出，該物質從第5min～第7min為熔化時間，所以熔化持續了2min，這一過程中物質繼續吸熱； 該物質第7min時剛好熔化結束，所以處於液態． 故答案為：（1）自下而上；（2）鍾表；（3）慢；（4）見上圖；（5）48℃；（6）2；吸；液態．
⑦ 探究固體熔化時溫度的變化規律的實驗步驟
1、實驗步驟：①按照實驗裝置,自下向上安裝好實驗裝置（注意各個部分的銜接與安裝高度）.②預先將燒杯內的水加熱到一定的溫度,在加熱過程中,不斷用玻璃棒攪拌,以便水溫均勻.③把裝有一定量海波的試管放在盛水的燒杯里,用酒精燈通過燒杯和水給海波均勻、緩慢地加熱（此種加熱方式叫水浴加熱）.④觀察溫度計讀數和海波的狀態變化,當溫度達到40
℃時,每隔1
min記錄一次溫度.在海波完全熔化後再記錄4~5次,填入預先設計好的表格中.2、在研究具體問題時,一定要有步驟,設計好實驗方案,有步驟地進行實驗,是科學探究所必需的.3、在實驗中,在相等的時間內測量一次溫度,目的是為了尋找熔化過程中的溫度變化規律.取相等的時間間隔,也是繪制溫度曲線的需要.否則,會給回歸溫度曲線帶來不便.